Скачать презентацию КИСЛОРОД Оксиге н Oxygenium КИСЛОРОД Кислород Скачать презентацию КИСЛОРОД Оксиге н Oxygenium КИСЛОРОД Кислород

кислород.pptx

  • Количество слайдов: 58

КИСЛОРОД (Оксиге н; Oxygenium) КИСЛОРОД (Оксиге н; Oxygenium)

КИСЛОРОД Кислород – элемент 6 группы 2 периода. КИСЛОРОД Кислород – элемент 6 группы 2 периода.

Валентность кислорода равна II Валентность кислорода равна II

Степень окисления кислорода равна - 2 во всех соединениях, где кислород не образует простой Степень окисления кислорода равна - 2 во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О-О.

Во всех химических реакциях, кроме реакции с фтором, кислород принимает электроны и является окислителем. Во всех химических реакциях, кроме реакции с фтором, кислород принимает электроны и является окислителем.

РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47, 4% массы твердой земной коры.

Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88, 8% (по Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88, 8% (по массе)

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20, 95 % (по объему) В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20, 95 % (по объему)

Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2, 8 млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержала около 1% кислорода; постепенно из восстановительной она превращалась в окислительную и примерно 400 млн. лет назад приобрела современный состав.

Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Использование кислорода, обладающего Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Использование кислорода, обладающего высоким окислительно-восстановительным потенциалом, в качестве конечного акцептора электронов в цепи дыхательных ферментов, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ КИСЛОРОДА ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ КИСЛОРОДА

Открытие кислорода ознаменовало начало современного периода развития химии. Открытие кислорода ознаменовало начало современного периода развития химии.

ФЛОГИСТОНОВАЯ ТЕОРИЯ Флогисто н — в истории химии — гипотетическая «сверхтонкая материя» — «огненная ФЛОГИСТОНОВАЯ ТЕОРИЯ Флогисто н — в истории химии — гипотетическая «сверхтонкая материя» — «огненная субстанция» , якобы наполняющая все горючие вещества и высвобождающаяся из них при горении.

Термин введён в начале XVIII века Иоганном Бехером и Георгом Шталем в 1703 Термин введён в начале XVIII века Иоганном Бехером и Георгом Шталем в 1703 году для объяснения процессов горения. Горение трактовалось как распад горючего тела с выделением флогистона, при котором каждое горючее вещество превращалось в негорючее: цинк = флогистон + окалина цинка (горючее) (негорючее)

Джозеф Пристли (англ. Joseph Priestley, 13 марта 1733— 6 февраля 1804) — британский священник-диссентер, Джозеф Пристли (англ. Joseph Priestley, 13 марта 1733— 6 февраля 1804) — британский священник-диссентер, естествоиспытатель, философ, общественный деятель. Вошёл в историю прежде всего как выдающийся химик, открывший кислород и углекислый газ.

Впервые кислород был получен в 1774 году английским ученым Джозефом Пристли. Нагревая окись Впервые кислород был получен в 1774 году английским ученым Джозефом Пристли. Нагревая окись ртути, он выделил кислород — «бесфлогистонный воздух»

АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ – ОСНОВАТЕЛЬ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ Французский химик конца 18 века. Создатель современной АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ – ОСНОВАТЕЛЬ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ Французский химик конца 18 века. Создатель современной кислородной теории горения

ОПЫТ ЛАВУАЗЬЕ Лавуазье превращал в «известь» (окись) олово в герметически закрытом сосуде, нагревая металл ОПЫТ ЛАВУАЗЬЕ Лавуазье превращал в «известь» (окись) олово в герметически закрытом сосуде, нагревая металл при помощи большого зажигательного стекла. Общий вес сосуда с оловом, после превращения олова в «известь» , оставался неизменённым; этого не могло бы быть, если бы действительно к олову что-нибудь присоединилось извне. Лавуазье нашёл кроме того, что количество взятого воздуха после опыта уменьшается на 1/5 и что остающийся воздух не поддерживает горения и дыхания.

ТЕОРИЯ ЛАВУАЗЬЕ На основании опытов 1775 -1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, ТЕОРИЯ ЛАВУАЗЬЕ На основании опытов 1775 -1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, по его мнению, из «чистого воздуха» (кислорода) и «удушливого воздуха» (азота).

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ЛАВУАЗЬЕВ Все вещества Лавуазье разделил на «элементарные» - те, которые не могли КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ЛАВУАЗЬЕВ Все вещества Лавуазье разделил на «элементарные» - те, которые не могли быть разложены на более простые составные части; и «сложные» .

К сложным веществам Лавуазье отнес «окись» , «кислоту» и «соль» . Окись по К сложным веществам Лавуазье отнес «окись» , «кислоту» и «соль» . Окись по Лавуазье есть соединение металла с кислородом; кислота — соединение неметаллического тела (например, угля, серы, фосфора) с кислородом. Соль образуется соединением кислоты с окисью.

В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник «Элементарный курс химии» , целиком основанный на В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник «Элементарный курс химии» , целиком основанный на кислородной теории горения и новой номенклатуре, который стал первым учебником новой химии. Поскольку в этом же году началась французская революция, переворот, совершённый в химии трудами Лавуазье, принято называть «химической революцией» .

Классификация веществ Лавуазье была не точна, но после дальнейшей доработки легла в основу Классификация веществ Лавуазье была не точна, но после дальнейшей доработки легла в основу современной классификации органических веществ.

АЛЛОТРОПИЯ АЛЛОТРОПИЯ

АЛЛОТРОПИЯ Аллотро пия (от др. -греч. αλλος — «другой» , τροπος — «поворот, свойство» АЛЛОТРОПИЯ Аллотро пия (от др. -греч. αλλος — «другой» , τροπος — «поворот, свойство» ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм.

АЛЛОТРОПНЫЕ ФОРМЫ КИСЛОРОДА ОЗОН КИСЛОРОД АЛЛОТРОПНЫЕ ФОРМЫ КИСЛОРОДА ОЗОН КИСЛОРОД

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА ( О ) 2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА ( О ) 2

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления − 2. Как Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления − 2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры

ОКИСЛЯЕТ СОЕДИНЕНИЯ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ ЭЛЕМЕНТЫ С НЕ МАКСИМАЛЬНОЙ СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛЯЕТ СОЕДИНЕНИЯ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ ЭЛЕМЕНТЫ С НЕ МАКСИМАЛЬНОЙ СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ

РЕАКЦИЯ С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ Оксид лития Медленное окисление Оксид натрия Горение Пероксид натрия Надпероксид РЕАКЦИЯ С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ Оксид лития Медленное окисление Оксид натрия Горение Пероксид натрия Надпероксид натрия

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация

НЕБОЛЬШИЕ КОЛИЧЕСТВА КИСЛОРОДА МОЖНО ПОЛУЧАТЬ НАГРЕВАНИЕМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ KMNO 4: НЕБОЛЬШИЕ КОЛИЧЕСТВА КИСЛОРОДА МОЖНО ПОЛУЧАТЬ НАГРЕВАНИЕМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ KMNO 4:

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 в присутствии оксида Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 в присутствии оксида марганца(IV), который выполняет роль катализатора – вещества, ускоряющего протекание реакции и при этом остающегося неизменным:

Кислород образуется при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия Na. NO 3: 2 Кислород образуется при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия Na. NO 3: 2 Na. NO 3 =2 Na. NO 2 + О 2,

При нагревании некоторых высших оксидов: 4 Cr. O 3 = 2 Cr 2 При нагревании некоторых высших оксидов: 4 Cr. O 3 = 2 Cr 2 O 3 + 3 О 2; 2 Pb. O 2 = 2 Pb. O + О 2; 3 Mn. O 2 = Mn 3 O 4 + О 2.

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KCl. O 3: Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KCl. O 3:

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком: На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Использование кислорода Использование кислорода

КИСЛОРОДНЫЙ РЕЗАК КИСЛОРОДНЫЙ РЕЗАК

Расчетные формулы, необходимые для решения химических задач с газами Расчетные формулы, необходимые для решения химических задач с газами

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗА молярный объем газа (VM) - это объем газа в котором содержится МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗА молярный объем газа (VM) - это объем газа в котором содержится 1 моль частиц этого газа

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22, 413 996(39) л. При нормальных условиях большинство газов близки к идеальным, поэтому вся справочная информация о молярном объёме относится к их конденсированным фазам, если не оговорено обратное.

ЗАДАЧИ ЗАДАЧИ

Человеку для дыхания требуется примерно 1 моль кислорода в час. Рассчитайте, сколько нужно Человеку для дыхания требуется примерно 1 моль кислорода в час. Рассчитайте, сколько нужно взять с собой пероксида натрия Na 2 O 2 для суточного путешествия в одноместной подводной лодке.

Сколько кислорода (в молях) содержится в заправленном кислородном баллоне, если его емкость составляет Сколько кислорода (в молях) содержится в заправленном кислородном баллоне, если его емкость составляет 40 л, давление в нем 150 атм и температура газа 20 о. С? Какое количество воздуха (м 3) оказалось переработанным в кислород (содержание O 2 в воздухе примите 21 объемн. %)?

Сколько граммов селитры KNO 3 требуется разложить нагреванием для того, чтобы заполнить кислородом Сколько граммов селитры KNO 3 требуется разложить нагреванием для того, чтобы заполнить кислородом сосуд емкостью 5 л (при н. у. )?

В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMn. O 4, KCl. O В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMn. O 4, KCl. O 3, KNO 3. Сколько кислорода (в литрах при н. у. ) можно получить из каждого?

Тлеющая лучинка самопроизвольно вспыхивает в воздухе, если количество кислорода в нем не менее Тлеющая лучинка самопроизвольно вспыхивает в воздухе, если количество кислорода в нем не менее 28 объемных %. Какое минимальное количество оксида ртути Hg. O требуется разложить в закрытой литровой банке с воздухом, чтобы тлеющая лучинка, внесенная в эту банку, вспыхнула?

ПРИЛОЖЕНИЯ ПРИЛОЖЕНИЯ

ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определенное количество химических связей с атомами ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определенное количество химических связей с атомами других элементов.