Скачать презентацию КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г Скачать презентацию КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г

171526.ppt

  • Количество слайдов: 25

КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г. КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды» ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома: Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2 Валентность кислорода Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома: Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2 Валентность кислорода равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных связей) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О 2 озон О 3 Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О 2 озон О 3 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА Вещ-во Агрегатное Цвет состояние при н. у. запах t Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА Вещ-во Агрегатное Цвет состояние при н. у. запах t 0 плавлен кипен ия 0 C Кислород O 2 Газ Бесцветный, Без Запаха -218, 2 в жидком состоянии - голубой -182, 8 Озон O 3 Газ Синий -112 Характерн -251 ый резкий, но приятный запах ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

 Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O 3=>O 2+O Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Получение озона Реакция идет с поглощением энергии прохождении электрического разряда через кислород, например во Получение озона Реакция идет с поглощением энергии прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Получение кислорода Кислород (O 2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMn. O 4 Получение кислорода Кислород (O 2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMn. O 4 (марганцовки). 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2 ↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании 2 KNO В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании 2 KNO 3=>2 KNO 2+O 2 2 KCl. O 3=>2 KCl+3 O 2 В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to -283 Co) или в результате электролиза воды 2 H 2 O= 2 H 2+O 2 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 6 CO 2+6 H 2 O=> C 6 H 12 O 6+6 O 2 ↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Химические свойства КИСЛОРОДА Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и Химические свойства КИСЛОРОДА Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. 3 Fe+2 O 2=Fe 3 O 4 (железная окалина) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Взаимодействие с активными металлами Горение магния 2 Mg + O 2= 2 Mg. O Взаимодействие с активными металлами Горение магния 2 Mg + O 2= 2 Mg. O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Взаимодействие с другими неметаллами Горение серы в кислороде S + O 2= SO 2 Взаимодействие с другими неметаллами Горение серы в кислороде S + O 2= SO 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Горение фосфора в кислороде 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 Горение фосфора в кислороде 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Горение углерода в кислороде С+О 2= СО 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Круговорот КИСЛОРОДА Круговорот КИСЛОРОДА

Применение КИСЛОРОДА В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов Применение КИСЛОРОДА В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов В космической технике (ракетное топливо) В металлургической промышленности В дыхательных смесях В медицине ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Строение атома СЕРЫ Размещение электронов по уровням и подуровням 1 s 22 p 63 Строение атома СЕРЫ Размещение электронов по уровням и подуровням 1 s 22 p 63 s 23 p 4 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления Валентность +2, -2 II +4 IV +6 VI ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Аллотропия СЕРЫ 1) ромбическая (a - сера) - S 8 t°пл. = 113°C; r Аллотропия СЕРЫ 1) ромбическая (a - сера) - S 8 t°пл. = 113°C; r = 2, 07 г/см 3 Наиболее устойчивая модификация. 2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; r = 1, 96 г/см 3 Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Получение СЕРЫ 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Получение СЕРЫ 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2 H 2 S + O 2 => 2 S + 2 H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2 H 2 S + SO 2 => 3 S + 2 H 2 O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

 Химические свойства СЕРЫ Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē => S-2) 1) Химические свойства СЕРЫ Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē => S-2) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2 Na + S => Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2 Al + 3 S =t°=> Al 2 S 3 Zn + S =t°=> Zn. S 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S => H 2 S 2 P + 3 S => P 2 S 3 C + 2 S => CS 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S 0 - 2ē => Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S 0 - 2ē => S+2; S 0 - 4ē => S+4; S 0 - 6ē => S+6) 3) c кислородом: S + O 2 =t°=> S+4 O 2 2 S + 3 O 2 =t°pt=> 2 S+6 O 3 4) c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 => S+2 Cl 2 5) c кислотами - окислителями: S + 2 H 2 SO 4(конц) => 3 S+4 O 2 + 2 H 2 O S + 6 HNO 3(конц) => H 2 S+6 O 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель) 6) 3 S 0 + 6 Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель) 6) 3 S 0 + 6 KOH => K 2 S+4 O 3 + 2 K 2 S-2 + 3 H 2 O 7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S 0 + Na 2 S+4 O 3 => Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

Круговорот СЕРЫ Круговорот СЕРЫ

 Применение СЕРЫ Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями Применение СЕРЫ Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями сельского хозяйства Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний) Для получения серной кислоты ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!! ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!! ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.