КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды» ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома: Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2 Валентность кислорода равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных связей) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О 2 озон О 3 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА Вещ-во Агрегатное Цвет состояние при н. у. запах t 0 плавлен кипен ия 0 C Кислород O 2 Газ Бесцветный, Без Запаха -218, 2 в жидком состоянии - голубой -182, 8 Озон O 3 Газ Синий -112 Характерн -251 ый резкий, но приятный запах ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O 3=>O 2+O Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Получение озона Реакция идет с поглощением энергии прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Получение кислорода Кислород (O 2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMn. O 4 (марганцовки). 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2 ↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей при нагревании 2 KNO 3=>2 KNO 2+O 2 2 KCl. O 3=>2 KCl+3 O 2 В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to -283 Co) или в результате электролиза воды 2 H 2 O= 2 H 2+O 2 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 6 CO 2+6 H 2 O=> C 6 H 12 O 6+6 O 2 ↑ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Химические свойства КИСЛОРОДА Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. 3 Fe+2 O 2=Fe 3 O 4 (железная окалина) ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Взаимодействие с активными металлами Горение магния 2 Mg + O 2= 2 Mg. O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Взаимодействие с другими неметаллами Горение серы в кислороде S + O 2= SO 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Горение фосфора в кислороде 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Горение углерода в кислороде С+О 2= СО 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Круговорот КИСЛОРОДА
Применение КИСЛОРОДА В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов В космической технике (ракетное топливо) В металлургической промышленности В дыхательных смесях В медицине ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Строение атома СЕРЫ Размещение электронов по уровням и подуровням 1 s 22 p 63 s 23 p 4 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления Валентность +2, -2 II +4 IV +6 VI ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Аллотропия СЕРЫ 1) ромбическая (a - сера) - S 8 t°пл. = 113°C; r = 2, 07 г/см 3 Наиболее устойчивая модификация. 2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; r = 1, 96 г/см 3 Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Получение СЕРЫ 1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2 H 2 S + O 2 => 2 S + 2 H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2 H 2 S + SO 2 => 3 S + 2 H 2 O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Химические свойства СЕРЫ Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē => S-2) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2 Na + S => Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2 Al + 3 S =t°=> Al 2 S 3 Zn + S =t°=> Zn. S 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S => H 2 S 2 P + 3 S => P 2 S 3 C + 2 S => CS 2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S 0 - 2ē => S+2; S 0 - 4ē => S+4; S 0 - 6ē => S+6) 3) c кислородом: S + O 2 =t°=> S+4 O 2 2 S + 3 O 2 =t°pt=> 2 S+6 O 3 4) c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 => S+2 Cl 2 5) c кислотами - окислителями: S + 2 H 2 SO 4(конц) => 3 S+4 O 2 + 2 H 2 O S + 6 HNO 3(конц) => H 2 S+6 O 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель) 6) 3 S 0 + 6 KOH => K 2 S+4 O 3 + 2 K 2 S-2 + 3 H 2 O 7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S 0 + Na 2 S+4 O 3 => Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
Круговорот СЕРЫ
Применение СЕРЫ Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями сельского хозяйства Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний) Для получения серной кислоты ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!! ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 г.