Кисло ты сложные вещества в состав

Кисло ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток.

. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °С) ниже 10 -5 (уксусная 1, 8? 10 -5, синильная 7, 9? 10 -10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H 3 PO 4 на Н+ и H 2 PO-4 7? 10 -3, H 2 PO 4 - на Н+ и HPO 42 - 8? 10 -8, HPO 42 на Н+ и PO 43 - 4, 8? 10 - 13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты.

В 1778 французский химик А. Л. Лавуазье попытался объяснить особенности свойств кислот содержанием кислорода. Несостоятельность такого мнения стала очевидной, когда оказалось, что многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др. ) не проявляют кислотных свойств, а ряд типичных кислот (соляная, синильная, плавиковая и др. ), как показали английский учёный Г. Дэви (1810) и французский учёный Ж. Л. Гей-Люссак (1814), не содержат кислорода. Шведский химик И. Я. Берцелиус (1812 --19) видел причину кислотных и основных свойств в электрической природе окислов: электроотрицательные окислы неметаллов (и некоторых металлов — хрома, марганца) он считал кислотами, а электроположительные окислы металлов — основаниями.

. Было выяснено также, что ион Н+ не может находиться в растворе в свободном виде: вследствие очень высокой плотности заряда он прочно соединяется с молекулами растворителя (сольватируется) и реально существует в виде сольватного иона, в водных растворах — иона гидроксония, который и является носителем кислотных свойств. Определение понятий К. и о. на основе теории электролитической диссоци