Скачать презентацию Катионы VІ 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni Скачать презентацию Катионы VІ 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni

Лекция 6 гр. катионов.ppt

  • Количество слайдов: 17

Катионы VІ 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Cu аналитической группы Катионы VІ 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Cu аналитической группы

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Групповой реагент Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Групповой реагент избыток концентрированного раствора аммиака (NH 3 H 2 O). В небольшом количестве, образует осадки основных солей или амидосоединений: 2 Cu. SO 4 + 2 NH 3 H 2 O (Cu. OH)2 SO 4 + (NH 4)2 SO 4 Hg. Cl 2 + 2 NH 3 H 2 O [NH 2 Hg]Cl + NH 4 Cl + 2 H 2 O

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ 2 Ni. Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ 2 Ni. SO 4 + 2 NH 3 H 2 O (Ni. OH)2 SO 4 + (NH 4)2 SO 4 Co. Cl 2 + NH 3 H 2 O Co(OH)Cl + NH 4 Cl При добавлении избытка аммиака осадки растворяются с образованием аммиачных комплексов: (Cu. OH)2 SO 4 + 8 NH 3 H 2 O [Cu(NH 3)4]SO 4 +[Cu(NH 3)4](OH)2 + 8 H 2 O

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ [NH 2 Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ [NH 2 Hg]Cl + NH 4 Cl + 2 NH 3 H 2 O [Hg(NH 3)4]Cl 2 + 2 H 2 O (Ni. OH)2 SO 4 +12 NH 3 H 2 O [Ni(NH 3)6]SO 4 +[Ni(NH 3)6](OH)2 +12 H 2 O Co(OH)Cl + NH 4 Cl + 5 NH 3 H 2 O [Co(NH 3)6]Cl 2 + 6 H 2 O

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ При действии Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ При действии кислот аммиачные комплексы катионов VI аналитической группы разрушаются: [Cu(NH 3)4]SO 4 + 2 H 2 SO 4 Cu. SO 4 + 2(NH 4)2 SO 4

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Действие раствора Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Действие раствора натрия или калия гидроксидов Cu. SO 4 + 2 Na. OH Cu(OH)2 Na 2 SO 4 Ni. SO 4 + 2 Na. OH Ni(OH)2 Na 2 SO 4 Hg. Cl 2 + 2 Na. OH Hg(OH)2 Na. Cl Hg(OH)2 Hg. О + H 2 O Co. Cl 2 + Na. OH Co(OH)Cl + Na. Cl Co(OH)Cl + Na. OH Co(OH)2 + Na. Cl

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Все гидроксиды Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Все гидроксиды катионов VI аналитической группы растворяются в кислотах, например: Ni(OH)2 + 2 HCl Ni. Cl 2 + 2 H 2 O Cu(OH)2 частично растворяется в избытке концентрированной щелочи: Cu(OH)2 +2 Na. OH Na 2[Cu(OH)4] +2 H 2 O

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Действие натрия Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Действие натрия тиосульфата Na 2 S 2 O 3 Катионы Cu 2+ и Hg 2+ образуют в подкисленных растворах с натрия тиосульфатом при нагревании осадки меди (I) и ртути (II) сульфидов: 2 Cu. SO 4 + 2 Na 2 S 2 O 3 + 2 H 2 O Cu 2 S + 2 Na 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4 Hg. Cl 2 + Na 2 S 2 O 3 + H 2 O Hg. S + Na 2 SO 4 + 2 HCl

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Меди (I) Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Меди (I) сульфид в отличие от ртути (II) сульфида растворяется при нагревании в разведенной нитратной кислоте: 3 Cu 2 S + 16 HNO 3 6 Cu(NO 3)2 + 3 S + 4 NO + 8 H 2 O Cu 2 S 4 e 2 Cu 2+ + S NO 3 - + 4 H+ + 3 e NO + 2 H 2 O 3 4 ___________________________________________________________________ 3 Cu 2 S 4 NO 3 16 H 6 Cu 2 3 S 4 8 С помощью этой реакции отделяют Cu 2 S от Hg. S.

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Ртути (II) Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Ртути (II) сульфид растворяется в бромной воде в присутствии хлороводородной кислоты, которая связывает Hg 2+ в комплекс [Hg. Cl 2]: Hg. S + Br 2 + 2 HCl Hg. Cl 2 + 2 HBr + S Hg. S 2 e Hg 2+ + S Br 2 + 2 e 2 Br- 1 1 _____________________________________________________ Hg. S + Br 2 + 2 Cl- [Hg. Cl 2] + 2 Br- + S

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов ртути (II) Действие раствора калия йодида KI Hg. Cl 2 + 2 KI Hg. I 2 KCl Hg. I 2 + 2 KI K 2[Hg. I 4] Действие раствора олова (II) хлорида Sn. Cl 2 Hg. Cl 2 + Sn. Cl 2 Hg 2 Cl 2↓ + Sn. Cl 4 Hg 2 Cl 2↓ + Sn. Cl 2 2 Hg↓ + Sn. Cl 4

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов ртути (II) Действие раствора натрия или калия гидроксидов Hg. Cl 2 + 2 Na. OH Hg(OH)2 Na. Cl Hg(OH)2 Hg. О + H 2 O

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов кобальта Действие раствора аммония тиоцианата NH 4 SCN Co. Cl 2 + 4 NH 4 SCN (NH 4)2[Co(SCN)4] + 2 NH 4 Cl Образование «зелени Ранмана» Со(NО 3)2 + Zn(NO 3)2 Co. Zn. O 2 + 4 NO 2 + O 2

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов меди Действие раствора аммиака NH 3 H 2 O Cu. SO 4 + 4 NH 3 H 2 O(изб) [Cu(NH 3)4]SO 4 + 4 H 2 O Реакция восстановления катионов меди Cu. SO 4 + Fe Fe. SO 4 + Cu

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов меди Действие раствора гексацианоферрата (ІІ) калия К 4[Fe(CN)6] 2 Cu. SO 4 + К 4[Fe(CN)6] Cu 2[Fe(CN)6] + 2 К 2 SO 4

Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов Катионы VI аналитической группы Cu 2+, Hg 2+, Co 2+, Ni 2+ Реакции ионов никеля Действие реактива Чугаева (диметилглиоксима)

СХЕМА СИСТЕМАТИЧЕСКОГО ХОДА АНАЛИЗА КАТИОНОВ VI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ СХЕМА СИСТЕМАТИЧЕСКОГО ХОДА АНАЛИЗА КАТИОНОВ VI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ