Катионы IV 3+, (Al 3+, Cr 2+, Zn

Катионы IV 3+, (Al 3+, Cr 2+, Zn 2+, Sn Sn (IV), As (III), As (V)) аналитической группы

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента (избыток 6 М раствора Na. OH в присутствии 3% раствора H 2 O 2): Al. Cl 3 + 3 Na. OH → Al(OH)3↓ + 3 Na. Cl Al(OH)3↓ + 3 Na. OH → Na 3[Al(OH)6] Cr. Cl 3+ 3 Na. OH → Cr(OH)3↓ + 3 Na. Cl Cr(OH)3↓ + 3 Na. OH → Na 3[Cr(OH)6] 2 Na 3[Cr(OH)6] + 3 H 2 O 2 → → 2 Na 2 Cr. O 4 + 2 Na. ОН + 8 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента: Zn. Cl 2 + 2 Na. OH → Zn(OH)2↓ + 2 Na. Cl Zn(OH)2↓ + 2 Na. ОH → Na 2[Zn(OH)4] Sn. Cl 2 + 2 Na. OH → Sn(OH)2↓ + 2 Na. Cl Sn(OH)2↓ + 2 Na. ОН → Na 2[Sn(OH)4] + H 2 O 2 → Na 2[Sn(OH)6] Na 2[Sn. Cl 6] + 4 Na. OH → Sn(OH)4↓ + 6 Na. Cl Sn(OH)4↓ + 2 Na. ОH → Na 2[Sn(OH)6]

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с ализарином

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с раствором натрия ацетата CH 3 COONa Al. Cl 3 + 3 CH 3 COONa + 2 H 2 O → →Al(OH)2 CH 3 COO↓+2 CH 3 COOH+3 Na. Cl Al(OH)2 CH 3 COO↓ + 3 НNO 3 → → Al(NO 3)3 + CH 3 COOH + 2 H 2 O Al(OH)2 CH 3 COO↓ + 4 KОН → →K 3[Al(ОН)6] + CH 3 COOK

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов алюминия Реакция с солями кобальта 4 Al(OH)3 + 2 Co(NO 3)2 → 2 Co(Al. O 2)2 + 4 NO 2↑ +6 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Реакция с пероксидом водорода в кислой среде 2 Cr 3+ + 7 H 2 O – 6 e ↔ Cr 2 O 72 - + 14 H+ 1 H 2 O 2 + 2 Н+ + 2 e ↔ 2 H 2 O 3 ___________________________________________________________________________ 2 Cr 3+ + 3 H 2 O 2 + H 2 O → Cr 2 O 72 - + 8 H+

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Реакция с пероксидом водорода в кислой среде Cr 2 O 72 -+3 H 2 O – 8 e ↔ 2 Cr. O(О 2)2+6 H+ H 2 O 2 + 2 Н+ + 2 e ↔ 2 H 2 O 1 4 ___________________________________________________________________________________ Cr 2 O 72 - + 4 H 2 O 2 + 2 H+→ 2 Cr. O(О 2)2 + 5 H 2 O Суммарная реакция взаимодействия Cr 3+-ионов с Н 2 О 2 в кислой среде имеет вид: Cr 3+ + 7 H 2 O 2 2 Cr. O(О 2)2 + 6 Н+ + 4 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов хрома (III) Образование перлов буры 3 Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O + 2 Cr(OH)3 → 2 Cr(BO 2)3 + 6 Na. BO 2 + 13 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с калия гексацианоферратом (ІІ) K 4[Fe(CN)6] 3 Zn. Cl 2 + 2 K 4[Fe(CN)6] → → K 2 Zn 3[Fe(CN)6]2↓ + 6 KCl K 2 Zn 3[Fe(CN)6]2↓ + 12 KОН → → 3 K 2[Zn(OH)4] + 2 K 4[Fe(CN)6]

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с сульфидами Zn. Cl 2 + Na 2 S → Zn. S↓ + 2 Na. Cl Zn. S↓ + 2 НNO 3 → Zn(NO 3)2 + Н 2 S

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов цинка Реакция с дитизоном

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова (Sn 2+) Реакция с солями ртути (II) Hg. Cl 2 + Sn. Cl 2 → Hg 2 Cl 2↓ + Sn. Cl 4 2 Hg 2+ + 2 Cl- + 2 e ↔ Hg 2 Cl 2↓ Sn 2+ - 2 е ↔ Sn 4+ 1 1 ______________________________________________________________________________________________ 2 Hg 2+ + 2 Cl- + Sn 2+ ↔ Hg 2 Cl 2↓ + Sn 4+

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова (Sn 2+) Реакция с солями ртути (II) Hg 2 Cl 2↓ + Sn. Cl 2 → 2 Hg↓ + Sn. Cl 4 Hg 2 Cl 2↓ + 2 e ↔ 2 Hg↓ + 2 Cl. Sn 2+ - 2 е ↔ Sn 4+ ___________________________________________________________________________________ Hg 2 Cl 2↓ + Sn 2+ ↔ 2 Hg↓ + Sn 4+ 1 1

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов олова (Sn 2+) Реакция с сульфид-ионами Sn. Cl 2 + H 2 S → Sn. S↓ + 2 HCl

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Реакция с сероводородом H 2 S В растворах арсенитов в кислой среде мышьяк (III) присутствует в виде HAs. O 2, а в сильнокислых – As 3+: НAs. O 2 + 3 H+ ↔ As 3+ + 2 H 2 O Cероводород или раствор Na 2 S образует желтый осадок As 2 S 3: Суммарно этот процесс можно представить уравнением: 2 НAs. O 2 + 3 H 2 S → As 2 S 3↓ + 4 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Реакция с сероводородом H 2 S При действии H 2 S или Na 2 S на подкисленные хлороводородной кислотой растворы арсенатов выпадает осадок As 2 S 5 : 2 As 5+ + 5 H 2 S As 2 S 5 + 10 H+

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (As. H 3) Металлический цинк в кислой среде восстанавливает As (III) и As (V) до газообразного арсина As. H 3: H 3 As. O 3+3 Zn+6 HCl As. H 3 +3 Zn. Cl 2+3 H 2 O H 3 As. O 4+4 Zn+8 HCl As. H 3 +4 Zn. Cl 2+4 H 2 O

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (As. H 3) 6 Ag. NO 3 + As. H 3 + 3 H 2 O H 3 As. O 3 + 6 Ag + 6 HNO 3

Катионы IV аналитической группы Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, Sn (IV), As (III), As (V) Реакции ионов мышьяка (III) и (V) Восстановление As (III) и As (V) до арсина (As. H 3) As. H 3 + [Hg. Cl 2] As. H 2 Hg. Cl + HCl As. H 3 + 2[Hg. Cl 2] As. Н(Hg. Cl)2 + 2 HCl As. H 3 + 3[Hg. Cl 2] As(Hg. Cl)3 + 3 HCl As. H 3 + As(Hg. Cl)3 As 2 Hg 3 + 3 HCl