Карл Брюллов Последний день Помпеи 1828 г

Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г.

Историческая справка • Извержение Везувия началось днём 24. 08. 79 года и длилось около суток, приведшее к гибели Помпеи, Геркуланум, Стабии. • Пепел от извержения вулкана долетал даже до Египта и Сирии. • Из 20 000 жителей Помпеи в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. • Что стало причиной гибели людей и животных?

Соединения серы

Цель урока: • изучить состав, свойства и области применения соединений серы • учиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства соединений серы

Сероводород в природе

Физические свойства сероводорода • Газ • Бесцветный • Имеет запах тухлых яиц • Ядовит! • Растворим в воде (водный раствор сероводородная кислота)

Сероводород H 2 S термически неустойчив. Водный раствор – слабая сероводородная кислота. При долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, что объясняется взаимодействием Н 2 S с кислородом воздуха с выделением элементарной серы. +1 -2 0 0 +1 -2 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O -2 0 S - 2 e- → S 2 0 -2 4 O 2 + 4 e - → 2 O 1 2 H 2 S +3 O 2 =2 H 2 O + 2 SO 2 H 2 S – восстановитель.

• Двухосновная сероводородная кислота образует 2 ряда солей: ü гидросульфиды (Na. HS– гидросульфид натрия) ü сульфиды( Zn. S – сульфид цинка) • Характерная окраска сульфидов: Zn. S – белая, Pb. S – чёрная, Cd. S – жёлтая.

Применение сероводорода • составная часть минеральных вод – лечение суставных заболеваний • производство серной кислоты

Подумайте над вопросом • Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной промышленности, но не смотря на это, он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Оксиды серы SO 2 - оксид серы(IV), сернистый газ, диоксид серы • Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип. =-10 ˚С, tпл. =-75, 5˚ С SO 3 - оксид серы(VI), серный ангидрид, триоксид серы • При 0 ˚ С - белое твёрдое вещество, • при t=16, 8 ˚ С переходит в жидкое состояние, дымит на воздухе • при t=44, 7 ˚ С переходит в газообразное состояние, хорошо растворяется в воде

Оксид серы(IV), сернистая кислота и её соли

Химические свойства SO 2 +4 SO 2 +4 H 2 SO 3 + H 2 O 2+ 2+ Ca. O = Ca. SO 3 + 2+ 2 Na. OH(изб. ) = Na 2 SO 3 + H 2 O + + Na. OH(недост. ) = Na. HSO 3 Оксид серы(ΙV) – кислотный, солеобразующий оксид. +4 -2 0 +6 -2 +4 +6 • 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 S - 2 e- → S -2 4 2 0 • O 2 + 4 e- → 2 O +4 -2 +1 -2 SO 2 +2 H 2 S • 0 +1 -2 =3 S + 2 H 2 O +4 0 S + 4 e- →S -2 0 S - 2 e- → S 4 1 1 2 Оксид серы((ΙV) проявляет свойства восстановителя и окислителя в зависимости от реагента.

Соединения серы(+4) SO 2 , Na. HSO 3 , Na 2 SO 3 • отбеливание шерсти, шёлка, бумаги, соломы • консервирующее средство для сохранения свежих плодов и фруктов

Химические свойства SO 3 +6 SO 3 +6 + H 2 O = H 2 SO 4 2+ 2+ Cu. O = Cu. SO 4 + 2+2 KOH(изб. ) = K 2 SO 4 + H 2 O + + KOH(нед. ) = KHSO 4 Оксид серы (VΙ) – кислотный, солеобразующий оксид. • -2 +1 - 2 +6 -2 +4 -2 +1 -2 Н 2 S + 3 SO 3 = 4 SO 2 + Н 2 O Оксид серы (VΙ) – окислитель. +4 S - 6 e- → S 1 +6 +4 6 3 S + 2 e- → S

Оксид серы(VΙ) –SO 3 • производство серной кислоты SO 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 n. SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 • n. SO 3 Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы(VI). Раствор SO 3 в серной кислоте называется олеум.

Подумайте над вопросом • Почему оксид серы(ΙV) проявляет и окислительные , и восстановительные свойства, а оксид серы (VΙ) – только окислительные?

Домашнее задание • § 22 (с. 100 -101), № 3 с. 99, № 2 с. 106.