Калий лат Kalium Атомный номер 19 Атомная масса

Калий (лат. Kalium) Атомный номер 19 Атомная масса 39, 098 Плотность, кг/м³ 860 Температура плавления °C 63, 6 Температура кипения °C 0, 741 Электроотрицательность 0, 8 Ковалентный радиус, Å 2, 03 1 -й ионизац. потенциал, эв 4, 34 39, 10 761 Теплоемкость, к. Дж/(кг·°С) К 19 4 s 1 КАЛИЙ Подготовил: Герасимов Евгений 11 Б

История и происхождение названия Некоторые соединения Калия были известны уже в древности. В 1807 году Г. Дэви электролизом выделил Калий и натрий и назвал их потассием и содием.

КАЛИЙ В ПРИРОДЕ Содержание калия в земной коре 2, 41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Калий - серебряно-белый, очень легкий и мягкий металл (без труда режется ножом)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА На воздухе, особенно влажном, Калий быстро окисляется, вследствие чего хранят в бензине, керосине или минеральном масле. Как и другие щелочные металлы, химически очень активен. 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 2 K + H 2 = 2 KH 2 K + K 2 O 2 = 2 K 2 O + H 2 O = 2 KOH При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетовокрасным пламенем

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛИЯ В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl KOH + Na = Na. OH + К KCl + Na = Na. Cl + К

ПРИМЕНЕНИЕ Калий — важный компонент минерального питания растений Металлический калий — материал для электродов в химических источниках тока.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ =)