Калий
Ка лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium).
Физические свойства Калий — серебристое вещество. Очень лёгок и легкоплавок. Хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Внесённый в пламя горелки, калий окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет. Плотность Температура плавления Температура кипения Теплота плавления Теплота испарения Молярная теплоёмкость Молярный объём - 0, 856 г/см³ 63, 51°С; 336, 8 K 1047 K 2, 33 к. Дж/моль 76, 9 к. Дж/моль 29, 6 Дж/(K·моль) 45, 3 см³/моль
Химические свойства Калий, как и другие металлы, проявляет металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. Ковалентный радиус203 пм Радиус иона 133 пм Электроотрицательность- 0, 82 (шкала Полинга) Электродный потенциал- − 2, 92 В Степени окисления 1 Энергия ионизации 418, 5 (4, 34) к. Дж/моль
Взаимодействие с простыми веществами Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом. При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO 2: Взаимодействие со сложными веществами Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (− 50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.
Применение Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока. В медицине.
Нахождение в природе В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвина KCl, сильвинита KCl·Na. Cl, карналлита KCl·Mg. Cl 2· 6 H 2 O, каинита KCl·Mg. SO 4· 6 H 2 O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K 2 CO 3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток. Кларк калия в земной коре составляет 2, 4 %. Концентрация в морской воде 380 мг/л.