Калий
История Калия в 1807 году в ходе экспериментов английского ученого Г. Дэви, используя гальванические элементы как источник электрического тока, провел электролиз расплавов поташа и каустической соды и таким образом выделил калий В 1809 английский химик Л. В. Гильберт предложил название «калий»
Нахождение в природе В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвина KCl сильвинита KCl·Na. Cl, карналлита KCl·Mg. Cl 2· 6 H 2 O, каинита KCl·Mg. SO 4· 6 H 2 O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K 2 CO 3
Физические свойства Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет Температура плавления - 63. 51 °C Температура кипения - 761 °C
Химические свойства Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200— 350 °C) Взаимодействие со сложными веществами Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (− 50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.
Применение Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.