Кальций – жизненно важный элемент.

Кальций – жизненно важный элемент. Выполнила студентка 101 группы лечебного факультета Нурмухаметова В. И.

Общая характеристика Ca l Кальций - химический элемент II A группы, щелочно- земельный металл. 20 Ca … 3 p 4 s 6 2 l В большинстве своих соединений проявляет с. о. +2, валентность – II. Но известны соединения, в которых с. о. +1 – субгалогениды (Ca. F, Ca. Br, Ca. Cl). l Электродный потенциал Ca 2+/Ca 0 = -2, 84 В l В условиях химического взаимодействия Ca легко теряет электроны и образует простые ионы: Ca - 2 e- => Ca 2+

Нахождение в природе ¡ Кальций по распространенности в земной коре занимает 5 место (3, 6%). В природе встречается только в виде соединений: ¡ Кальцит - Ca. CO 3 (известняк, мрамор, мел) ¡ Гипс – Ca. SO 4 * 2 H 2 O ¡ Ангидрит - Ca. SO 4 ¡ Фосфат (апатит и фосфорит) – Ca 3(PO 4)2 ¡ Нерастворимый Ca. CO 3 переходит в растворимый Ca(HCO 3)2: Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O => Ca(HCO 3)2

Химические свойства Кальций обладает сильными восстановительными свойствами: l Окисление O 2: l 2 Ca + O 2 => 2 Ca. O l с N 2: l 3 Ca + N 2 => Ca 3 N 2 l с H 2: l Ca + H 2 => Ca. H 2 l с H 2 O: l Ca + H 2 O => Ca(OH)2 + H 2 l c Hal: l Ca + Cl 2 => Ca. Cl 2 l С кислотами: l Ca + 2 HCl => Ca. Cl 2 + H 2 l Вытесняет многие металлы из их сульфидов, окислов, галогенидов: UF 4 + 4 Ca => U + 4 Ca. F

Кальций IN VIVO • Общее содержание Ca в организме 1, 4%. Содержится во всех клетках организма, является главным структурным компонентом костной ткани и зубов. • Суточная потребность Ca – 1, 5 г. Но необходимо потреблять всегда вдвое больше. Ca 2+ + RCOO- => (RCOO)2 Ca + 2 H+ 3 Ca 2+ + PO 43+ => Ca 3(PO 4)2 В костях и зубах содержится в виде нерастворимого кристаллического минерала – гидроксилапатита Ca 10(PO 4)6(OH)2 Кальций участвует в реакциях свертывания крови, поддерживает осмотическое давление, запускает механизмы мышечного сокращения, активно участвует в передаче нервного импульса.

Спасибо за внимание.