Какие утверждения верны У атомов металлов на внешнем

Какие утверждения верны: У атомов металлов на внешнем уровне 1 -3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам.

Задание 1 Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: • Неметаллами • Водой • Кислотами

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами Ø С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

Ø С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 Li. Cl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 Na. Cl Хлорид натрия Ø С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия Ø С водородом Li + H 2 → Li. H Na + H 2 → Na. H

Взаимодействие со сложными веществами Ø С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 Li. OH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 Na. OH +H 2 Гидроксид натрия Ø С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2 Na + 2 HCl → 2 Na. Cl + H 2 2 Li + 2 HCl → 2 Li. Cl + H 2

Важнейшие соединения щелочных металлов Ø Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Ø Гидроксиды Me. OH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Гидроксиды щелочных металлов KOH – гидроксид калия Na. OH – гидроксид натрия Какова общая формула Гидроксидов ЩМ? Li. OH – гидроксид лития

• Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. Na. Cl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия Na. HCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) Na. NO 3 - селитра Na. Cl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Способы получения Электролиз расплава Ме. Сl эл. ток Ме+ + Сl- на катоде: Ме+ + 1 е на аноде: Сl- - 1 e суммарный процесс: 2 Ме. Cl Ме 0 Cl 0 2 Ме + Cl 2

О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

Задание 2: Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций.

Подведем итог: 1. Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2. Что еще хотели бы узнать, изучить? 3. Что понравилось на уроке, а что нет? 4. Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю.

Домашнее задание • § 11, упр. 1, 2, 5