Изменения происходящие с веществами Реакции с энергетическим

Изменения, происходящие с веществами.

Реакции с энергетическим эффектом. Любая химическая реакция сопровождается: b либо выделением энергии b либо поглощением энергии

Энергия может выделяться или поглощаться в виде тепла или света (редко). Энергетический эффект- это то количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Q - тепловой эффект [ Q ] =к. Дж

Экзотермические реакции - это реакции, идущие с выделением энергии (+Q) экзо - наружу К экзотермическим реакциям относятся: b горение b реакции, идущие сами по себе

Эндотермические реакции - это реакции, идущие с поглощением энергии [-Q ] эндо - вовнутрь К эндотермическим реакциям относятся большинство реакций разложения.

Химические уравнения. Химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: b. А + В АВ (соединение ) b АВ А+В (разложение) b А + ВС АС + В (замещение) реже А + BC BA + C (замещение) b АВ + СD АD + CB (обмен)

Реакции разложения. АВ А+В В ходе этих реакций из одного более сложного вещества образуется несколько более простых.

Н 2 О Н 2 + О 2 Избавься от нечетности по кислороду, поставь коэффициент « 2» перед формулой вещества, где он нечетен. 2 Н 2 О 2 Н 2 + О 2

b b b H 2 O 2 Ag 2 O Hg. O NH 3 Cu(NO 3)2 Cu. O + NO 2 + O 2

Закон сохранения массы веществ. « Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся веществ » 1756 г. М. В Ломоносов

Реакции соединения. А+В АВ В ходе этих реакций из нескольких более простых веществ образуется одно более сложное.

b b b …+… СО Сu. O …+… N 2 + H 2 P 2 O 5 H 2 + F 2 Al + H 2

Домашнее задание: Осуществить превращение, назвать все сложные вещества, определить тип реакции: Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 Са Са. О Са(ОН)2 S SO 2 SO 3

Реакции замещения. А + ВС Zn + H 2 SO 4 серная кислота Al + HCl Al + Cu Cl 2 АВ + С Zn. SO 4 + H 2 сульфат цинка

Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности) , ряд Бекетова. Металлы по активности делятся на 3 группы: 1) очень активные от H до Mg, они бурно реагируют с водой с образованием основания и газообразного водорода Na + HOH Na. OH + H 2 Ca + HOH Ca (OH)2 + H 2

Оксиды этих металлов бурно реагируют с водой с образованием основания K 2 O + H 2 O Ba. O + H 2 O KOH Ba(OH)2

2) Металлы средней активности от Al до Н. Они менее бурно реагируют с водой с образованием оксида и газообразного водорода Al + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 Zn + H 2 O Zn. O + H 2 Оксиды этих металлов с водой не реагируют.

3) Неактивные металлы (после Н) не реагируют с водой Ag + H 2 O Их оксиды не реагируют с водой Cu. O + H 2 O

Me + H 2 O Li Me. O + H 2 O Me. OH + H 2 Mg Me. OH Me + H 2 O Al Me. O + H 2 O Me O + H 2 H Me + H 2 O Cu Me. O + H 2 O

Активность металлов слева на право уменьшается. Любой левее стоящий металл может вытеснить правее стоящий металл из раствора его соли из оксида. Al + Cu( NO 3)2 Al( NO 3)3 Zn + Na 2 SO 4 Zn + Ag 2 O Mg + Fe 3 O 4 Fe + Al 2 O 3 Zn. O + Ag Mg. O + Fe

Реакции обмена AB + CD AD + CB Это реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями с образованием двух новых сложных веществ. HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O соляная кислота гидроксид натрия хлорид натрия

KOH + H 3 PO 4 Ba. Cl 2 + HCl Li. OH + Cu. SO 4 Na 2 CO 3 + HCl

Домашнее задание: Осуществить цепочку превращений, назвать все вещества и типы реакций: Ba. SO 4 SO 3 H 2 SO 4 Ba. SO 4

Реакции обмена, происходящие между кислотой (или кислотным оксидом) и основанием, называется реакциями нейтрализации.