История открытия. Азот (франц. Azote) был открыт почти одновременно несколькими исследователями. Кавендиш получил азот из воздуха(1772) пропустив его через раскалённый уголь а затем раствор щелочи. В теже годы Шееле получил азот из атмосферного воздуха тем же способом.
Строение азота Символ: N Строение атома и молекулы азота: Элемент II периода группы VA. Заряд ядра +7, в ядре 7 протонов и 7 нейтронов 2 2 2 Электронная конфигурация 1 s 2 s 3 p Молекула состоит из двух атомов. Связь ковалентная неполярная
Физические свойства азота. При обычных условиях газ, без цвета, запаха, вкуса. Плотность по воздуху D(N 2) = 28/29 0 Растворимость в воде 23 мл/л при 0 C и 1 атм. 0 Температура плавления - 209, 96 C 0 Температура кипения -195, 8 C
Последствия кратковременного использования азота на коже.
Получение и использование азота. В промышленности азот получают путём сжижения воздуха В лаборатории : NH NO = N = + 2 H O 4 2 2 2 NH + Br = N + HBr 3 2 2 2 Na. N = 3 N + 2 Na (Na. N - азид натрия) 3 2 NH + 3 Cu. O = N + 3 Cu + 3 H O 3 2 2
Нахождение в природе. В природе существуют два стабильных изотопа азота С массовым числом 14 (99, 635%) и 15 (0, 365%) В основном в свободном состоянии в атмосфере - 78% по объему. Входит в состав живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты) Небольшие количества в почве.
Азотная кислота. Получение: 1) 4 NH + 5 O = 4 NO + 6 H O (катализатор Pt) 3 2 2) 2 NO + O = 2 NO 2 2 2 3) 4 NO + 2 H O + O = 4 HNO 2 2 2 3 Бесцветная жидкость с едким запахом. Как соляная кислота, дымит на воздухе. Гидроскопична. Смешивается с водой в любых отношениях. На свету разлагается:
Азотная кислота. Реагирует с Me: Если кислота концентрированная С малоактивными металлами: Cu + 4 HNO 3(K) = Cu(NO ) + 2 H O + 2 NO 3 2 2 2 C метталлами средней активности: 3 Ni + 8 HNO 3(K) = 3 Ni(NO ) + 4 H O + 2 NO 3 2 2 С активными металлами: 8 Na + 10 HNO 3(K) = 8 Na. No + 5 H O + N O 3 2 2
Химические свойства Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6 Li + N 2 ? 2 Li 3 N, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3 Mg + N 2 ? Mg 3 N 2, 2 В + N 2 ? 2 BN
Применение азота Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.
Скачать презентацию История открытия Азот франц Azote был открыт почти
Презентация без названия.pptx