Истинная и средняя скорости реакции С Варианты

Истинная и средняя скорости реакции С

Варианты столкновений молекул А А А А В В А А В В В В Благоприятная (а) и неблагоприятные (б, в) ориентации молекул при столкновении

Этапы химической реакции

Энергетическая схема хода реакции - Энергия активации (Еа)

Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций Активированный комплекс Р и с у н о к 5 . 4 . Р

Зависимость скорости реакции от природы вещества • CH 2(ONO 2)- CH 2(ONO 2) = 2 CO 2 + 2 H 2 O + N 2 Динитроэтиленгликоль Еа < 40 к. Дж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах. • К 2 О ∙Al 2 O 3 ∙ 6 Si. O 2 + CO 2 + 2 H 2 O = П о л е в о й ш п а т = K 2 CO 3 + 4 Si. O 2 + Al 2 O 3 ∙ 2 Si. O 2 ∙ 2 H 2 O к а о л и н и т Еа > 120 к. Дж/моль, реакция длится столетия. • H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Еа = 40 -/- 120 к. Дж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

Молекулярность реакций

Кинетические уравнения реакций различных типов

Распределение частиц по энергиям для температур Т 1 и Т 2 N/N 0 – доля частиц с данной энергией Е

Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции A + B → А…B → AB (ΔG < 0) в присутствии катализатора : -энергия активации образования 1 -го активированного комплекса -энергия активации образования 2 -го активированного комплекса

Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, к. Дж/моль

Скорость прямой и обратной реакций

Изменение скоростей прямой и обратной реакции приближении к равновесию

Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

Фазовая диаграмма воды ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации 22, 29 МПа Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами 610 Па Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении 273, 15 К 647 К

Равновесные системы т