Ионное произведение воды Водородный показатель Вода

Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Вода – слабый электролит. Примерно одна молекула из 555 миллионов при комнатной t распадается на катион водорода и гидроксид – анион. H 3 O ⁺ Катион гидроксония.

Уравнение электролитической диссоциации воды: 2 H 2 O + = H 3 O + + OHС целью упрощения: H 2 O = H + + OH- Равновесные концентрации катионов водорода и гидроксид – анионов в водном растворе взаимосвязаны. Если мы добавим в раствор кислоту и тем самым увеличим содержание ионов водорода, концентрация гидроксид – анионов уменьшится и произведение не изменится.

Нейтральная среда – среда в которой концентрация ионов водорода равна 1, 0 * 10 -7.

Кислотная среда – среда в которой концентрация катионов водорода равна превышает 10 -7.

Щелочная среда – среда в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гироксид – анионов.

1909 год С. Серенцен предложил ля количественной характеристики кислотности растворов предложил величину p. H. Где «p» – начальная буква potenz – математическая степень, буква «H» – символ водорода. Водородный показатель p. H – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Чем больше концентрация ионов водорода, тем меньше p. H, т. е. выше кислотность среды.

Существуют различные методы определения p. H растворов. Многие нам давно известны: универсальный индикатор, метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Так же понятие p. H используется в с/х, например, кислотность почвы.