ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Лекция Металлы s- блока (IА и IIА группы)
Цель лекции: ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА изложение основных химических свойств и реакций элементов IA и IIA подгрупп Компетенции, формируемые у студента: Умения: прогнозировать на основе современных представлений о строении атомов и химической связи, возможность протекания ОВР реакций, химические свойства соединений элементов IA и IIA подгрупп Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Природные соединения Минерал ортоклаз K 2 О. Al 2 O 3. 6 Si. O 2 Минерал кальцит Ca. CО 3 Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп Минерал галит Na. Cl Минерал гипс Сa. SO 4
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Свойства простых веществ ns np IА-подгруппа IIА-подгруппа большинстве соединений металлов s-блока с другими элементами химическая связь имеет преимущественно ионный характер В Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Свойства простых веществ Плотность, г/см 3 Э Т плавления, о. С Li 0, 53 180, 5 Be 1, 85 1285 Na 0, 97 97, 9 Mg 1, 74 650 K 0, 86 63, 5 Ca 1, 54 842 Rb 1, 53 39, 3 Sr 2, 63 720 Cs 1, 90 28, 5 Ba 3, 76 727 Соединения бериллия ядовиты! Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Cвойства простых веществ Все металлы 1 А группы, а также Ca, Sr, Ba, Ra растворяются в воде: 2 Me + 2 H 2 O = 2 Me. OH + H 2 Me + 2 H 2 O = Me(OH)2 + H 2 В воде не растворяется Be, Mg растворяется только в горячей воде Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Оксиды металлов IIA группы Соединение Be. O Mg. O Ca. O Т плавления, 2580 2850 2614 о. С Оксиды IIА-подгруппы получают термическим разложением карбонатов или гидроксидов металлов: Ca. CO 3 = Ca. O + CO 2 Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Свойства гидроксидов металлов Получение каустической соды: Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 = Ca. CO 3 + 2 Na. OH Гидроксиды Сa(OH)2 , Mg(OH)2 и Ba(OH)2 – основные, а Be(OH)2 – амфотерный, он растворяется в щелочи с амфотерный образованием гидроксокомплекса: Be(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2[Be(OH)4] = Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Жесткость воды - Постоянная (сульфаты, хлориды) - Временная (гидрокарбонаты) Устранение временной жесткости кипячением: Ca(HCO 3)2 = Ca. CO 3 + CO 2 + H 2 O Устранение постоянной жесткости: Ca. SO 4 + Na 2 CO 3 = Ca. CO 3 + Na 2 SO 4 Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Единицы жесткости воды Моль/м 3 (мг-экв/л) 1. 000 Немецкий Французск градус, do ий градус, fo Американс кий градус 2. 804 50. 050 Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп 5. 005 ppm (мг/дм 3) Са. СО 3
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Жесткость воды Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Заключение § Гидроксиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, сильные электролиты (щелочи). § Гидроксиды металлов IIA группы являются основными, исключение – гидроксид бериллия, который амфотерен. § S- элементы IA группы проявляют степень окисления +1. +1 § S- элементы IIA группы проявляют степень окисления +2. § Соединения бериллия ядовиты Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Рекомендуемая литература § § Никольский А. Б. , Суворов А. В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 § Карапетьянц М. Х. Общая и неорганическая химия. - М. : Химия, 2000 § Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. - М. : Высш. шк. , 2007 § Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М. : Академия, 2004 § Гаршин А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб. : Лань, 2000 Степин Б. Д. , Цветков А. А. Неорганическая химия. - М. : Высш. шк. , 1994 Модуль V. Лекция. Металлы IA и IIA подгрупп
Скачать презентацию ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА Лекция Металлы s- блока IА
140.ppt