ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ В НОВОЙ ФОРМЕ ПО ХИМИИ

ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ (В НОВОЙ ФОРМЕ) ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МОУ СОШ № 4 Г. ТОМСКА СОКОЛОВА О. В.

ЦЕЛИ ГИА оценка качества общеобразовательной подготовки выпускников основной школы по химии. дифференциация их по степени готовности к обучению в профильных классах или в учреждениях начального и среднего профессионального образования.

Документы, определяющие содержание ГИА Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1236 от 19. 05. 98 г. ). Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05. 03. 2004 г. ).

СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ГИА - 2011 Вариант работы состоит из трёх частей и содержит 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности). Их обозначение в работе: А 1; А 2; А 3; … А 15. Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В 1; В 2; В 3, В 4. Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом (высокого уровня сложности). Их обозначения в работе: С 1, С 2 и С 3. Доля заданий базового уровня – 68% Доля заданий повышенного уровня – 18% Доля заданий высокого уровня – 14%

ГРУППЫ ЗАДАНИЙ Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных стандартом образования. В работе представлены две разновидности заданий с выбором ответа. В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из 4 -х вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания. Для этого необходимо последовательно соотнести каждый из предложенных ответов с условием задания. Другая разновидность задания предполагает наличие двух суждений, верность которых следует оценить учащимся.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии основной школы. В экзаменационной работе 2011 г. предложены два задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный выбор) и два задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах.

Задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе Эти задания проверяют усвоение учащимися следующих элементов содержания: способы получения и химические свойства различных классов неорганических соединений, взаимосвязь веществ различных классов, количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает наличие у учащихся комплексных умений: объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением; взаимосвязь неорганических веществ; проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

Задания с развернутым ответом Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания основного общего образования по химии» , задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения элементов содержания из содержательных блоков: «Химическая реакция» и «Методы познания веществ и химических явлений» .

Задания с развернутым ответом В 1 -ом задании учащимся необходимо составить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным классам неорганических веществ (цепочки превращений), записать сокращённое ионное уравнение одной из реакций.

Задания с развернутым ответом Дана схема превращений: Mg(NO 3)2 → X →Mg. O → Mg. Cl 2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Mg(NO 3)2 + 2 Na. OH = Mg(OH)2 + 2 Na. NO 3 2) Mg(OH)2 = t°Mg. O + H 2 O 3) Mg. O + 2 HCl = Mg. Cl 2 + H 2 O Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения: 4) 2 OH- + Mg 2+ = Mg(OH)2

Критерии оценивания Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. Правильно записаны 3 уравнения реакций. Правильно записаны 2 уравнения реакций. Правильно записано 1 уравнение реакции. Все элементы ответа записаны неверно. Максимальный балл Баллы 4 3 2 1 0 4

Задания с развернутым ответом Дана схема превращений: Cu(OH)2 → Cu. O → X → Cu Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Cu(OH)2 t° = Cu. O + H 2 O 2) Cu. O + 2 HCl = Cu. Cl 2 + H 2 O 3) Fe + Cu. Cl 2 = Cu+ Fe. Cl 2 Составлено сокращенное ионное уравнение для второго превращения: 4) Cu. O +2 H+ = Cu 2+ +H 2 O

Задания с развернутым ответом Второе задание – комбинированная задача, в основе которой два типа расчетов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Комбинированная задача Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции, по которому в ней осуществляются расчеты, определить массу и количество известного растворенного вещества и ответить на вопрос задачи, найдя массу или объем искомого вещества. В 2011 году вопрос задачи изменился – вычислить массовую долю вещества.

Комбинированная задача Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н. у. ) вступившего в реакцию газа.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: 2 NH 3 +H 2 SO 4= (NH 4)2 SO 4 2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: m (H 2 SO 4) = m(p-pа) • ω/100 = 350 • 0, 07 = 24, 5 г n (H 2 SO 4)=m(H 2 SO 4)/ M (H 2 SO 4)=24, 5 : 98 = 0, 25 моль 3) Определен объем аммиака, вступившего в реакцию: по уравнению реакции n (NH 3) = 2 n (H 2 SO 4)= 0, 5 моль V (NH 3) = n (NH 3) • Vm = 0, 5 • 22, 4 = 11, 2 л

Критерии оценивания Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 1 -й и 2 -й элементы из названных выше. 2 Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2‑й). 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

Комбинированная задача К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) 1) Составлено уравнение реакции: 3 Ag. NO 3 +Al. Cl 3 = 3 Ag. Cl + Al(NO 3)3 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащейся в растворе: m (Ag. NO 3) = m(p-pа) • ω/100 = 170 • 0, 03 = 5, 1 г n (Ag. NO 3)=m(Ag. NO 3)/ M (Ag. NO 3)=5, 1 : 170 = 0, 03 моль 3) Определена масса образовавшегося осадка: по уравнению реакции n (Ag. Cl) = n (Ag. NO 3)= 0, 03 моль m (NH 3) = n (Ag. Cl) • M = 0, 03 • 143, 5 = 4, 3 г

Комбинированная задача В целях объективной оценки предложенного способа решения задачи эксперту необходимо проверить правильность промежуточных действий, расчетов, результатов, которые использовались для получения итогового ответа.

Задания с развернутым ответом В третьем задании проверяются умения учащихся составлять уравнения реакций по описанным в условии признакам протекания химических реакций.

Задания с развернутым ответом В пробирке имеется смесь растворов карбоната натрия и сульфата калия. К её содержимому прилили избыток раствора соляной кислоты и прокипятили. В остывшую пробирку добавили раствор хлорида бария. Напишите молекулярные уравнения и укажите признаки реакций.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) Составлены уравнения реакций и указаны признаки реакций: 1) Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl+CO 2 +H 2 O 2) K 2 SO 4+ Ba. Cl 2 = 2 KCl + Ba. SO 4 3) Сначала наблюдается выделение CO 2, а затем – образование белого осадка Ba. SO 4.

Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 2 уравнения реакций 2 Правильно записано 1 уравнение реакции 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ Часть А оценивается 1 баллом. Часть В верное выполнение заданий В 1– В 4 оценивается 1– 2 баллами. Задания В 1–В 2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван 1 из 2 -х ответов или названы 3 ответа, из которых два верные, выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ Задания В 3–В 4 считаются выполненными верно, если правильно установлены 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5 -балльной шкале.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале Отметка по пятибалльной шкале Общий балл « 2» 0 -8 « 3» 9 – 17 « 4» « 5» 18 -26 27 -33

Результаты экзамена могут быть использованы приёме учащихся в профильные классы средней школы. Показателем при отборе в профильный класс может быть нижняя граница в 23 балла.

Изменения в КИМах В Части А число заданий уменьшено до 15, а в Часть В добавлено еще одно задание. Общее число заданий в варианте равно 22. Сокращение числа заданий в Части А достигнуто в результате перегруппировки проверяемых элементов содержания и переноса одного из проверяемых элементов в Часть В. Так, например, элементы содержания «Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях» и «Классификация химических реакций по различным признакам» в 2011 году будут проверяться одним заданием.

Изменения в КИМах Элемент содержания «Первоначальные сведения об органических веществах» в 2011 году будет проверяться заданием В 2 повышенного уровня сложности. Свойства различных классов/групп неорганических веществ, проверявшиеся в 2010 году заданиями В 2 и В 4, в 2011 году будут проверяться одним заданием – В 4.

Изменения в КИМах В Часть С добавлено еще одно задание, направленное на проверку умения составлять уравнения реакций в соответствии с описанием процессов, происходящих с веществами, предложенными в условии задания.

Памятка для экспертов Проверка экзаменационных работ учащихся по предмету осуществляется на основе системы оценивания, разработанной Федеральной предметной комиссией. Экспертам необходимо обратить внимание на наличие в системах оценивания по предметам указаний на возможность иного верного решения или ответа, который должен оцениваться, как и те, что повторяют логику примерного ответа в критериях оценивания заданий.

Памятка для экспертов Если ответ экзаменуемого отличается от варианта, предложенного в рекомендациях по оцениванию, эксперт должен оценить, понял ли экзаменуемый суть задания или поставленного вопроса и в какой степени продемонстрировал свою способность выполнить данное задание или ответить на данный вопрос.

Памятка для экспертов Эксперту не рекомендуется снижать баллы за какие-либо недочеты в ответе ученика, которые, по мнению эксперта, не отвечают идеальному ответу. При проверке и оценке экзаменационных работ не учитываются особенности почерка и наличие грамматических ошибок в работах учащихся, если они не искажают сути ответа.

Методическая помощь сайт ФИПИ (www. fipi. ru): - документы, определяющие структуру и содержание КИМ для государственной (итоговой) аттестации по химии выпускников IX классов (в новойформе) 2011 г. (кодификатор элементов содержания, спецификация и демонстрационный вариант КИМ); - учебно-методические материалы для членов и председателей региональных предметных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ выпускников IX классов 2011 г. - перечень учебных изданий, разработанных специалистами ФИПИ

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!