Гидролиз солей Составила Рудчинкова Л Ю учитель

Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с. Перелюбского района Саратовской области»

Гидролиз солей. l Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С 2 Н 5 Сl + Н 2 О →С 2 Н 5 ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН 3 -СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О → СН 3 -СООН +С 2 Н 5 ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 4. Гидролиз полисахаридов. (С 6 Н 10 О 5)n + n. Н 2 О →n. С 6 Н 12 О 6

Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения р. Н и различные типы сред: l Кислотную (р. Н<7). l Щелочную (р. Н>7). l Нейтральную (р. Н=7).

Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, Na. CH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (Сu. Cl 2, Fe. SO 4, Mn(NO 3)2.

Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH 4 CN, Cu(CH 3 COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (Na. Cl, K 2 SO 4, Ba. I 2).

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Na. CN + Н 2 О ↔ Na. OH + HCN Na. CN ↔Na+ + CN‾ Н 2 О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н 2 О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н 2 О ↔ OH¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. 1. 2. 3. 4. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Реакция среды - щелочная, р. Н>7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 3·H 2 О + НСl NH 4 Cl ↔ NH 4+ + Cl¯ Н 2 О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH 4+ + Cl¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH 4+ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: 1. Обратимый процесс. 2. Химическое равновесие смещено влево. 3. Среда кислотная, р. Н<7.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH 4 СН 3 СОО + H 2 O ↔ СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О NH 4 СН 3 СОО ↔ NH 4 + + СН 3 СОО¯ Н 2 О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH 4 + + СН 3 СОО¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. 1. 2. 3. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H 2 O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н 2 О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, р. Н =7, т. к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Гидролиз солей. l 1. 2. 3. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Гидролиз солей. l 1. 2. 3. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если р. Н <7) или подщелачивать (если р. Н>).