ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусов ой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН- Раствор кислоты Красная Кислотная Н+ Дистиллированная вода Водопроводная вода Бесцветная Нейтральная Н+ = ОН-

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : Ø сформулировать определение понятия «гидролиз» Ø научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей Ø записывать уравнения реакций гидролиза Ø предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе Ø познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

«ГИДРОЛИЗ» от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия Al. Cl 3 карбоната натрия Na 2 CO 3 хлорида натрия Na. Cl

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Окраска лакмоида Хлорид алюминия Al. Cl 3 Карбонат натрия Na 2 CO 3 Красный Хлорид натрия Na. Cl Фиолетовый Синий Среда Ионы

Механизм гидролиза хлорида алюминия H 2 O Al. Cl 3 H+ + OHAl 3+ + 3 Cl- Al 3+ +3 Cl- +HOH Al OH 2 - +H+ + 3 Cl-

Схема гидролиза хлорида алюминия Al. Cl 3 Al(OH)3 слабое основание кислота [OH]- HCl сильная < [ H ]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Ø Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Ø Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Ø Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Al 3+ + HOH Al. OH 2+ + H+ Al. Cl 3 + H 2 O Al. OHCl 2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________, имеет _______реакцию, так как в растворе избыток__________.

Механизм гидролиза карбоната натрия H 2 O Na 2 CO 3 H+ + OH 2 Na+ + CO 32 - 2 Na+ +CO 32 - +HOH HCO 3 - +2 Na+ +OH-

Схема гидролиза карбоната натрия Na 2 CO 3 Na. OH сильное основание кислота [OH]- H 2 CO 3 слабая > [ H ]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Ø Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Ø Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Ø Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

CO 32 - +HOH HCO 3 - +OHNa 2 CO 3 +H 2 O Na. HCO 3 +Na. OH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________, имеет_____реакцию, так как в растворе избыток ________.

Механизм гидролиза хлорида натрия H 2 O Na. Сl H+ + OHNa+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

Схема гидролиза карбоната натрия Na. Cl Na. OH HCl сильное основание [OH]- сильная кислота = [ H ]+ Н е й т р а л ь н а я среда

Na. Cl + Н 2 О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной_________, имеет____________реакцию, так как в растворе_________________.

Сформулируем определение понятия «гидролиз» : К какому типу мы отнесем данные реакции? Ø Какие вещества в них участвуют? Ø В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили Ø

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария Среда Окраска раствора лакмусовой бумаги

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Карбонат CO 32 - + HOH калия K 2 CO 3+ H 2 O HCO 3 - +OHKHCO 3 + KOH Среда раствора Окраска лакмусово й бумаги щелочн синяя Нитрат железа (II) Fe 2+ + HOH Fe. OH+ + H+ Fe(NO 3)2 + H 2 O Fe. OHNO 3 + HNO 3 кислотн красная Хлорид бария Ba 2+ + 2 Cl- + HOH Ba. Cl 2 + H 2 O = нейтр бесцветн ая

Роль гидролиза в природе Ø Преобразование Ø Обеспечение земной коры слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйстве Ø Ø Ø Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Ø Мытье посуды Ø Умывание с мылом Ø Процессы пищеварения Ø

Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: Ø 1 вариант: 1 а, 2 б, 3 а, S 2 - + HOH HS- + OHØ 2 вариант: 1 б, 2 в, 3 б, Mg 2+ + HOH Mg. OH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: « 5» - 0 ошибок; « 4» - 1 ошибка; « 3» - 2 ошибки.

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : Ø сформулировать определение понятия «гидролиз» Ø научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей Ø записывать уравнения реакций гидролиза Ø предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе Ø познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.