Гидролиз Подготовка к ЕГЭ Гидролиз солей Гидролиз

Гидролиз Подготовка к ЕГЭ

Гидролиз солей Гидролиз – обменная реакция веществ с водой Гидролиз солей – реакция ионов, образующих соль с молекулами воды

Гидролиз солей по катиону Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет кислую среду Zn. Cl 2 → Zn 2+ + 2 Cl. Zn(OH)2 – слабый электролит HCl – сильный электролит 1) Zn 2+ + HOH = Zn. OH+ + H+ Zn. Cl 2 + H 2 O = Zn. OHCl + HCl 2) Zn. OH+ +HOH = Zn(OH)2 + H+ Zn. OHCl + H 2 O = Zn(OH)2 +HCl

Гидролиз солей по аниону Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли имеет щелочную среду Na 2 CO 3→ 2 Na+ +CO 32 Na. OH – сильный электролит H 2 CO 3 – слабый электролит 1) CO 32 -+ HOH = HCO 3 -+ OHNa 2 CO 3 + H 2 O = Na. HCO 3+Na. OH 2) HCO 3 -+ HOH = H 2 CO 3+OHNa. HCO 3 + H 2 O = H 2 CO 3+Na. OH

Гидролиз солей по катиону и аниону Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты Водный раствор этой соли может иметь слабокислую или слабощелочную среду CH 3 COONH 4 → CH 3 COO- + NH 4+ CH 3 COO- +HOH = CH 3 COOH + OHNH 4+ + HOH = NH 3∙H 2 O + H+ CH 3 COONH 4 + H 2 O = CH 3 COOH + NH 3∙H 2 O

Соли, не подвергающиеся гидролизу Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты Водный раствор этой соли имеет нейтральную среду Примеры: Na 2 SO 4, KNO 3

Необратимый гидролиз Fe 2(SO 4)3 + 3 K 2 CO 3 = Fe 2(CO 3)3 + 3 K 2 SO 4 + Fe 2(CO 3)3 + 6 H 2 O = 2 Fe(OH)3 + 3 H 2 CO 3 (3 H 2 O + 3 CO 2) Fe 2(SO 4)3 + 3 K 2 CO 3 +3 H 2 O = 2 Fe(OH)3↓ +3 CO 2↑ +3 K 2 SO 4

Гидролиз бинарных соединений Гидролиз нитридов и фосфидов: Mg 3 N 2 + 6 H 2 O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH 3↑ Ca 3 P 2 + 6 HCl = 3 Ca. Cl 2 +2 PH 3↑ Гидролиз карбидов и силицидов: Ca. C 2 + 2 H 2 O = Ca(OH)2 + C 2 H 2↑ Al 4 C 3 +12 H 2 O = 4 Al(OH)3 + 3 CH 4↑ Mg 2 Si + 4 H 2 O = 2 Mg(OH)2 + Si. H 4↑

Составить уравнения гидролиза солей n гидрокарбонат калия n n n n n нитрат натрия гидрофосфат натрия хлорид алюминия нитрат аммония хлорид аммония нитрат меди (II) гидросульфат натрия cульфат железа (III) cульфат железа (II)

Кислую среду имеет водный раствор 1)Na 3 PO 4 2)KCl 3)Na 2 CO 3 4)Zn. SO 4 Щелочная среда в растворе соли 1)Cu. Br 2 2)Na. Cl 3)K 2 CO 3 4)Mg. SO 4

Кислую среду имеет водный раствор каждой из двух солей 1)хлорид железа(II) и сульфат магния 2)сульфат калия и сульфат никеля 3)карбонат натрия и хлорид натрия 4)хлорид бария и фосфат калия

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе. А) Б) В) Г) Cr 2 S 3 Al. Cl 3 K 2 SO 4 Na 3 PO 4 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется

Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза. А) Be. SO 4 Б) KNO 2 В) Pb(NO 3)2 Г) Cu. Cl 2 1) по катиону 2) по аниону 3) по катиону и аниону

Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени. А) сульфит натрия Б) гидросульфит натрия В) сульфид натрия Г) карбонат натрия 1) SO 32 - + H 2 O = HSO 3 - + OH 2) CO 32 - + H 2 O = HCO 3 - + OH 3) HSO 3 - + H 2 O = H 2 SO 3 + OH 4) HCO 3 - + H 2 O = H 2 CO 3 + OH 5) S 2 - + H 2 O = HS- + OH-

Задания на необратимый гидролиз Какие реакции будут протекать при смешении водных растворов: n сульфата алюминия и силиката натрия n сульфида натрия и хлорида алюминия n нитрата алюминия и карбоната калия

Задания n n Почему гидроксид магния может растворяться в растворах хлоридов алюминия и аммония? Если в раствор хлорид железа (III) ввести немного порошка магния, можно наблюдать выделение пузырьков газа. Какой это газ? Дайте объяснение этому явлению.

Решить задачу Сероводород объемом 5, 6 л (н. у. ) прореагировал без остатка с 59, 02 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотность 1, 186 г/мл). Определить массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Из блока С Оксид фосфора(V) массой 1, 42 г растворили в 60 г 8, 2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3, 92 г гидроксида калия?

Из блока С Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1, 05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8, 96 л (н. у. ).

Из блока С При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля НCl 22%, выделилось 6, 72 л (н. у. ) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Спасибо за внимание!