Гидролиз Гидролиз

Скачать презентацию Гидролиз       Гидролиз Скачать презентацию Гидролиз Гидролиз

Гидролиз.ppt

  • Количество слайдов: 12

>Гидролиз Гидролиз

>     Гидролиз – это один из видов химических реакций, где Гидролиз – это один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

>  Классификация гидролиза    Гидролиз  Органических  Неорганических  Классификация гидролиза Гидролиз Органических Неорганических Солей веществ

>  Гидролиз органических веществ В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов: 1) БЕЛКИ Гидролиз органических веществ В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов: 1) БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ. 2) ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ. 3) ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ). 4) НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

>5. Гидролиз галогеналканов: R-Cl + H 2 O t, OH R-OH + HCl 6. 5. Гидролиз галогеналканов: R-Cl + H 2 O t, OH R-OH + HCl 6. Гидролиз сложных эфиров: 7. Гидролиз АТФ: АТФ + H 2 O → H 3 PO 4 + АДФ + Е (энергия, 40 к. Дж)

>  Гидролиз неорганических веществ • Гидролиз солей – разновидность реакций гидролиза,  обусловленного Гидролиз неорганических веществ • Гидролиз солей – разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов. • Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде ( «связывание ионов» ).

>  Образованы сильным основанием и слабой кислотой (по сильной кислотой (по  аниону) Образованы сильным основанием и слабой кислотой (по сильной кислотой (по аниону) Na 2 CO 3 катиону) Fe. SO 4 Соли Образованы Образованы слабым основанием и сильной кислотой и слабой кислотой (необратимый) (NH 4)2 S сильным основанием (не подвергается) Na 2 SO 4

> Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат калия:   CH Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат калия: CH 3 COOK + H 2 O ↔ CH 3 COOH + KOH CH 3 COO- + K+ + H 2 O ↔ CH 3 COOH + K+ + OH- CH 3 COO- + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH- 2. Карбонат натрия: 1 ступень: K 2 CO 3 + H 2 O ↔ 2 KHCO 3 + KOH 2 K+ + CO 32 - + H 2 O ↔ K+ + HCO 3 - + K+ + OH- 2 - - - CO 3 + H 2 O ↔ HCO 3 + OH 2 ступень: KHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + KOH + - + - K + HCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + K + OH - - HCO 3 + H 2 O ↔ OH + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2)

> Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: 1. Хлорид аммония:   Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой: 1. Хлорид аммония: NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O + HCl NH 4+ + Cl- + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O + H+ + Cl- NH 4+ + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O + H+ 2. Сульфат меди (II): 1 ступень: 2 Cu. SO 4 + 2 H 2 O ↔ (Cu. OH)2 SO 4 + H 2 SO 4 2 Cu 2+ + 2 SO 42 - + H 2 O ↔ 2(Cu. OH)+ + 2 SO 42 - + 2 H+ 2+ + + Cu + H 2 O ↔ (Cu. OH) + H 2 ступень: (Cu. OH)2 SO 4 + 2 H 2 O ↔ Cu(OH)2 + H 2 SO 4 + 2 - 2(Cu. OH) + SO 4 + 2 H 2 O ↔ 2 Cu(OH)2 + 2 H + SO 4 + (Cu. OH) + H 2 O ↔ Cu(OH)2 + H

>  Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат аммония:  Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой: 1. Ацетат аммония: CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 3 ∙ H 2 O CH 3 COO- + NH 4+ + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 3 ∙ H 2 O 2. Ацетат алюминия: Al(CH 3 COO)3 + H 2 O ↔ Al. OH(CH 3 COO)2 + CH 3 COOH Al 3+ + 3 CH 3 COO- + H 2 O ↔ Al. OH 2+ + 2 CH 3 COO- + CH 3 COOH Al 3+ + CH 3 COO- + H 2 O ↔ Al. OH 2+ + CH 3 COOH

>Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:  Гидролизу не подвергаются (Na. Cl, K Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой: Гидролизу не подвергаются (Na. Cl, K 2 SO 4, Li. Br и так далее)

>Окраска индикаторов в различных средах Окраска индикаторов в различных средах