Гетерогенное равновесие в организме H 2 PO 4

Гетерогенное равновесие в организме: H 2 PO 4 HPO 4 2 CO 3 2 Ca 3(PO 4)2 ↔ 3 Ca 2+ + 2 PO 4 3 – Кs= [Ca 2+ ] 3 x[PO 4 3 – ] 2 =10 -29 Реакции, лежащие в основе образования костной ткани: при р. Н 6 5 Ca 2+ + 3 HPO 4 2 - +4 OH- = Ca 5(PO 4)3 OH + H 2 O Кs=10 -58 Гидроксоаппатит образуется раньше, чем Ca 3(PO 4)2 - покрывает сверху гидроксоапатит Условия образование костной ткани: - р. Н 6 - перенасыщенность гидроксоапатитом кровь -в 2, 5 раза слюна – в 4 раза - соотношение Са: Р 1. 67

o o o o Камнеобразование в почках и желчном протоке. Причина – перенасыщенность биологических растворов. ураты- Са соли мочевой кислоты оксалаты- Са С 204 карбонаты - Са. СОз От р. Н: р. Н 5 в моче обр-ся оксалаты и ураты р. Н 8 - фосфаты

• КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ • Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящие от природы частиц растворен ного вещества, а зависящие только от концентрации частиц в растворе. • Коллигативными свойствами разбавленных растворов являются: • - 1. скорость диффузии; • - 2. осмотическое давление; • - 3. давление насыщенного пара растворителя над раствором; • - 4 повыщение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с растворителем • .

o o o o Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного вещества и растворителя, который приводит к выравниванию концентрации В 1855 г. Фик вывел 1 закон: V= -DS ∆C/∆x , где V скорость диффузии; D — коэффициент диффузии; S — площадь сечения; ∆C/∆x- градиент концентрации. Скорость диффузии возрастает - при повышении температуры и градиента концентрации уменьшается - при увеличении вязкости растворителя и размера диффундирующих частиц. - с увеличением молекулярной массы

n n n n n 2. Осмосодносторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану молекул растворителя под действием разности концентраций. Осмотическое давление - равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос Осмотическое давление растворов неэлектролитов можно рассчитать, пользуясь уравнением Вант-Гоффа: Р = CRT, где Р — осмотическое давление раствора [к. Па]; С — молярность раствора [моль/л]; R — универсальная газовая постоянная [8, 314 Дж/моль К]; Т — абсолютная температура раствора;

• 3 типа растворов по отношению к данному раствору: • с меньшим осмотическим давлением — гипотонический, • с бóльшим — гипертонический • с одинаковым осмотическим давлением- изотонический • В медицинской практике изотоническими растворами называются растворы, осмотическое давление которых равно • - осмотическому давлению крови = 7, 7 атм. • 0, 9% раствор хлорида натрия и • 4, 5 -5, 0% раствор глюкозы называемые физиологическими р-ми • - Р онкотич=0. 03 -0, 04 атм • создается белками крови (7 -8 %) • - Р осм. мочи = 8 -25 атм

o o o Осмотическая ячейка это система, отделенная от окружающей среды мембраной с избирательной проницаемостью Эндоосмос происходит, если клетка оказывается в гипотоническом растворе. Эндоосмос движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды. В результате эндоосмоса вода диффундирует в клетку, происходит набухание клетки с появлением напряженного состояния клетки, называемого тургор. эндоосмос приводит к разрушению клеточной мембраны и лизису клетки ( гемолиз эритроцитов крови с выделением гемоглобина в плазму)

o o Экзоосмос имеет место, если клетка оказывается в гипертонической среде Экзоосмос движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду. Экзоосмос В результате экзоосмоса вода диффундирует из клетки в плазму и происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом

o o o o При приготовлении физиологических растворов необходимо учитывать их осмотические свойства, поэтому их концентрацию выражают через осмолярную концентрацию (осмолярностъ) Осмолярная концентрация суммарное молярное ко личество всех кинетически активных, т. е. способных к самостоятельному движению, частиц, содержащихся в 1 литре раствора, независимо от их формы, размера и природы. Осмотическому давлению крови человека соответствует осмолярная концентрация частиц от 275 до 300 м. Осм/л. Осмолярность считается так: 0, 1 М Na. Cl 0. 1 х 1 + 0. 1 х1= 0. 2 Осм/л= 200 м. Осм/л. или: 0, 2 М Сa. Cl 2 0, 2 х 1+ 0. 2 х2= 0. 6 Осм/л

• Давление насыщенного пара растворителя • 3. Давление насыщенного пара растворителя над раствором • всегда будет меньше давления насыщенного пара над чистым растворителем • I закон Ф. Рауля (1886): • При постоянной температуре относительное пониже ние давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества: • p / p 0= x(Z) , где p = (p 0 p) , • где p давление паров над раствором, p / p 0 относительное понижение давления пара над раствором.

o o o o 4. Температура кипения жидкости при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно внешнему давлению. Температура замерзания жидкости давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над кристаллами этой жидкости. II закон Рауля: Повышение температуры кипения или понижение температуры, замерзания идеальных растворов нелетучих веществ прямо пропорционально моляльной концентра ции раствора : Tк = Kэb(Х) , и Tз = Kкb(Х) соответственно, где Kэ и Kк – эбуллиоскопическая и криоскопическая константа, соответственно. n o o o . КЭ для воды равна 0, 52 С К К[вода] = 1, 86 С.

o o o o o Методы криоскопии и эбулиоскопии используются для определения молекулярной массы веществ: , где М — молекулярная масса растворённого вещества; К — эбулиоскопическая или криоскопическая константа; m — масса растворённого вещества в г [или кг]; G — масса растворителя в г [или кг]; Осмолярность плазмы крови взрослого человека в норме 275 -300 мосм/кг воды. Можно определить осмолярную концентрацию любой биологическлой жидкости, если известна точка её замерзания: .

• • • • Водно-электролитный баланс В зависимости от содержания внеклеточной жидкости различают 6 состояний, приводящих к или Внеклеточной жидкости: содержание увеличено в 2 и более раза- гипергидратация уменьшено в 2 раза- дегидратация 1. Гипертоническая дегидратация : Р осм жидкость при диабете, почечной недостаточности : клетка теряет воду. 2. Изотоническая дегидратация – Р =N жидкость страдает внеклеточное пространство- при потере крови. 3. Гипотоническая дегидратация Р осм жидкость клетка пересыщается водой – при потери натрия, который удерживает воду.

4. Гипертоническая гипергидратация u Р осм жидкость u клетка обезвоживается- если нет пресной воды u 5. Изотоническая гипергидратация u Р =N жидкость u отеки при циррозе печени, ССЗ u 6. Гипотоническая гипергидратация u Р осм жидкость u чрезмерное потребление воды, поражаются клетки u