Газообразное состояние вещества
Агрегатное состояние - - это форма существования вещества, зависящая от расстояния между частицами и взаимодействия между ними: -Жидкое -Твердое -Газообразное -Плазма
Газ - это состояние вещества, характеризующееся большим расстоянием и очень слабым взаимодействием между частицами.
Особенности газов: - малая плотность; n - высокая сжимаемость; n - не имеют собственного объема; n - смешиваются друг с другом в любых соотношениях; n - ковалентная связь в молекулах n
Состояние идеального газа характеризуется тремя параметрами: - - Давлением (Р); - Температурой (Т); - Объемом (V)
Единицы измерения (Р): n Паскаль (Па) n Это давление, силой в 1 ньютон на площади в 1 квадратный метр. 2 1 Па = 1 н/м Атмосфера (атм. ) 1 атм=760 мм. рт. ст. 1 атм=101. 325 Па
Температура (Т): n Шкала Кельвина (К) n Шкала Цельсия (С) (абсолютная шкала) Нулевая точка ( « 0» К) наз. абсолютным нулем. отсутствуют отрицательные значения температур Перевод температуры из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина – это прибавление к ней числа 273
Единицы объема (V): Единицей объема в СИ является кубический метр. 3 3 1 м =1000 дм = 1000 л 3 1 л = 1000 см
Основные газовые законы: - - Закон Бойля-Мариотта; - Закон Гей-Люссака; - Закон Шарля; - Закон Клайпейрона-Менделеева
Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре: P 1 V 1 = P 2 V 2 или PV = const
Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении: V 1 = V 2 T 1 T 2 или V = const T
Закон Шарля: При постоянном объеме: P 1 = P 2 T 1 T 2 или P = const T
Закон Клайпейрона-Менделеева: (универсальный объединенный газовый закон) PV = n. RT R- газовая постоянная (8, 314 Дж/моль. К) n- количество вещества (моль)
Нормальные условия – (н. у. ) Нормальными условиями для газов считают: - - Давление Р 0 = 1 атм = 101, 325 к. Па 0 - - Температура Т 0 = 0 С = 273, 15 К
Молярный объем газа (Vm) Найдем объем 1 моля газа при н. у. Vm = RT 0 = 8, 314 x 273, 15 = 22, 4 л/моль P 0 101, 325
Количество вещества газа: При нормальных условиях: n=V Vm При произвольных условиях: n = PV RT
Многие химические реакции проводят при постоянных температуре и давлении. При этих условиях из уравнения Клапейрона-Менделеева следует два замечательных вывода:
1). В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул: V = n. RT/P = n при (RT/P) = const Т. е. объем газа прямопропорционален числу молей.
2). Плотность газов прямопропорциональна их молярной массе: p = m = PM = M V RT (P/RT) = const
Относительная плотность газов: Определение плотности газа В по газу А: DA(B) = p(B) : p(A) = M(B) : M(A) Например: Азот тяжелее гелия в 7 раз, т. к. плотность азота по гелию равна: DHe(N 2) = M(N 2) : M(He) = 28 : 4 = 7
Скачать презентацию Газообразное состояние вещества Агрегатное состояние — —
19-20.Газы.ppt