Галогены 1 История открытия галогенов 2 Положение в

Галогены 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5. Проверка знаний 6. Домашнее задание. Итоги урока. Главная

История открытия галогенов Фтор Хлор Бром Йод Астат

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры – 23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Анри Муассан (1852 – 1907)

История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желтозеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия брома В 1825 году французский химик А. Ж. Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж. -Л. Гей-Люссак подробно Бернар Куртуа изучил этот элемент и дал ему (1777 – 1838 ) современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия астата В 1869 г Д. И. Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод» ). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д. Корсоном, К. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943 -1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1, 6 км содержится всего 70 мг астата.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд о ри Р I 1 H II 2 Li III 3 Na 4 K Пе IV V VI VII 5 6 7 8 9 10 I II Группы элементов IV V VI III Галогены 1 1. 00797 Водород 6, 939 3 Литий 11 Mg 22, 9898 Cu 63. 546 Медь Rb 37 85. 47 Рубидий Ag 107. 868 Серебро Cs 55 132. 905 Цезий 79 Au 196. 966 Золото Fr Магний Франций Бор 65. 37 Цинк Sr 38 87. 62 Стронций Алюминий Sс 44. 956 Скандий 112. 41 Кадмий Y Барий 80 Ртуть Радий Лантан Ac 227. 028 Актиний N Азот 7 14. 0067 14 P Кремний 22 Ti 47. 90 Титан Zr 91. 224 Цирконий Олово 72 Hf 178. 49 Гафний Rf [261] Резерфордий V 23 50. 942 Ванадий 41 Ta 180. 9479 Тантал 83 208. 98 Висмут Db [262] Дубний 32, 064 Cr 51. 996 Хром Селен 34 78. 96 Mo 95. 94 Молибден 51 Te 121. 75 Сурьма 105 24 42 Ниобий 73 Сера Nb 92. 906 F 9 фтор 16 Cl Se 33 8 15. 996 Кислород 74. 9216 Мышьяк 82 Bi 207. 2 Свинец 104 Фосфор 50 Sb 118. 71 O 15 S 30, 9738 32 As 72. 59 Германий 81 Pb 204. 383 Таллий 88 89 [226] La 138. 81 12, 011 28, 086 49 Sn 114. 82 Индий Hg Tl 200. 59 Углерод 39 40 88. 9059 Иттрий 56 57 137. 34 6 31 Ge 69. 72 Галлий Cd In 48 C 13 Si 26, 9815 Zn Ga 30 87 Ra [223] 5 10. 811 20 21 40, 08 Кальций Ba В 12 Al 24, 312 19 Ca 39. 102 Калий 47 4 9, 012 Вериллий Натрий 29 Be VII Теллур 74 Br Бром 43 75 183. 85 Sg [263] Сиборгий Гелий Ne 10 20, 18 Неон 18 39, 948 Аргон 54. 938 55. 847 Железо 35 Kr 79. 904 Tс 99 Иод 126. 904 Re 186. 2 Рений Ru 45 Rh 101. 07 Астат 107 102. 905 Родий [262] 46 Pd 106. 4 Палладий 54 Ксенон Os 77 Ir 78 Pt 190. 2 Осмий 192. 2 Иридий 86 Радон [222] Bh 108 Hs 109 Mt Борий 58. 71 Никель 131, 3 85 Rn 210 Кобальт Рутений 76 Co 28 Ni 58. 933 83, 8 Криптон 44 27 36 53 Xe 84 At 208. 982 2 4, 003 Mn 26 Fe Технеций W He 17 Ar 35, 453 Марганец I 52 Полоний 106 25 127. 60 Вольфрам Po Хлор 18. 9984 VIII [265 ] Хассий [266 ] Мейтнерий 195. 09 Платина

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд Группы элементов IV V VI о ри Р I 1 Фтор/Fluorum (F) II 2 Внешний вид Бледно-жёлтый газ. простого вещества Очень ядовит. III 3 Пе IV V VI VII 4 5 6 I II III Электронная коефигуранция ЭО (по Полингу) Степень окисления Плотность Температура плавления Температура кипения 53, 53 К 9 10 VIII [He] 2 s 2 2 p 5 7 8 VII 3, 98 − 1 (при − 189 °C)1, 108 г/см ³ 85, 01 К

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд Р I Пе о ри 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 7 8 9 10 I II III Группы элементов IV V VI VIII Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид Газ жёлто-зеленого простого вещества цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная [Ne] 3 s 2 3 p 5 коефигуранция ЭО 3. 16 (по Полингу) Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, − 1 Плотность (при − 33. 6 °C)1, 56 г/см ³ Температура 172. 2 К плавления Температура 238. 6 К кипения

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд Р I Пе о ри 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 7 8 9 10 I II III Группы элементов IV V VI VIII Бром / Bromum (Br) Внешний вид красно-бурая простого вещества жидкость с сильным неприятным запахом Электронная [Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 5 конфигуранция ЭО 2, 96 (по Полингу) Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3, 12 г/см³ 265, 9 К Температура плавления Температура 331, 9 К кипения

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд Р I Пе о ри 1 II IV V VI VII 2 I II III Группы элементов IV V VI VII Ио д / Iodum (I) Черно-фиолетовые Внешний вид простого вещества кристаллы с металлическим блеском 3 4 5 6 7 8 9 10 VIII Электронная конфигуранция ЭО (по Полингу) Степень окисления Плотность [Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 5 Температура плавления Температура кипения 386, 7 К 2, 66 7, 5, 3, 1, -1 4, 93 г/см³ 457, 5 К

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ды ы яд Р I Пе о ри 1 II 2 III 3 IV V VI VII 4 5 6 I II III Группы элементов IV V VI VII Аста т / Astatium (At) Внешний вид Нестабильные простого вещества чёрно-синие кристаллы Электронная [Xe] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 5 конфигуранция ЭО 2, 2 (по Полингу) Степень окисления 7, 5, 3, 1, − 1 Плотность n/a г/см 7 8 9 10 VIII Температура плавления Температура кипения 517 К 582 К

Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 → H 2 + F 2 → Mo + F 2 → Xe + F 2 → Со сложными веществами: H 2 O + F 2 → KCl + F 2 → KBr + F 2 → KI + F 2 → Проверить

Химические свойства 45 F 2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Na + F 2 → 2 Na. F H 2 + F 2 → 2 HF Mo + 3 F 2 → Mo. F 6 Xe + 2 F 2 → Xe. F 4 Со сложными веществами: 2 H 2 O + F 2 → 4 HF + O 2 2 KCl + F 2 → Cl 2 + 2 Na. F 2 KBr + F 2 → Br 2 + 2 КF 2 KI + F 2 → I 2 + 2 КF

Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др. ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 → H 2 + Cl 2 → Cu + Cl 2 → P + Cl 2 → Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → Na. OH + Cl 2 → KBr + Cl 2 → KI + Cl 2 → Горение железа в хлоре Проверить

Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O 2, N 2 и некот. др. ) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe. Cl 3 H 2 + Cl 2 → 2 HCl (tº, hυ) Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2 P + 5 Cl 2 → 2 PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → HCl+HCl. O хлорная вода 2 Na. OH + Cl 2 → Na. OCl + Na. Cl + H 2 O жавелевая вода 2 KBr + Cl 2 → Br 2 + 2 КCl 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 КCl

Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 → H 2 + Br 2 → Cu + Br 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → KI + Br 2 → Проверить

Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2 Al + 3 Br 2 → 2 Al. Br 3 H 2 + Br 2 → 2 HCl Cu + Br 2 → Cu Br 2 2 P + 5 Br 2 → 2 PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → HBr + HBr. O бромная вода 2 KI + Br 2 → I 2 + 2 КCl

Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → H 2 + I 2 → Al + I 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → Действие крахмала на йод I 2 + р-р крахмала → Проверить

Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → Hg. I 2 H 2 + I 2 → 2 HCl (tº) 2 Al + 3 I 2 → 2 Al. I 3 2 P + 3 Br 2 → 2 PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → HI + HIO I 2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

F Кости, зубы Сl Кровь, желудочный сок Br I Регуляция нервных процессов Регуляция обмена веществ

Тефлон Применение фтора Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

Дезинфекция Органические растворители Отбеливатели воды Лекарственные Применение Хлорирование органических препараты хлора веществ Получение Производство Получение неорганических брома, йода HCl хлоридов

Лекарственные препараты Ветеренарные Фотография препараты Применение брома Красители Ингибиторы Присадки к бензину

Лекарственные препараты Дезинфекция одежды Применение Фотография йода Электролампы Красители

Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с светло-желтый газ не растворим ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде желто-зеленый газ практически бесцветен - . Бром - . Йод - хлорная вода бурая жидкость с с металлическим блеском. черно-фиолетовые кристаллы Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное йод состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, резким вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . отравления

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты 2 2 Na + Cl 2 = Na. Cl 3 S + F 2 = SF 6 2 3 2 Fe + Br = Fe. Br 2 3 2 5 2 P + Cl 2 = PCl 5 2 2 Na. I + Cl 2 = Na. Cl + I 2 2 2 4 F 2 + H 2 O = HF + O 2 2 2 Na. Br + Cl 2 = Na. Cl + Br 2 6 3 5 3 KOH + Cl 2 = KCl + KCl. O 3 + H 2 O

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций 2 H 2 O + 2 F 2 = 2 Na. OH + H 2 +Cl 2 Xe + 2 F 2 = 2 Na. Cl + I 2 H 2 + F 2 = 2 Au. Cl 3 2 Au + 3 Cl 2 = Xe. F 4 2 Na. Cl + 2 H 2 O = 4 HF + O 2 2 Na. I + Cl 2 = 2 HF