Фосфор — элемент жизни и мысли А

“Фосфор … - элемент жизни и мысли”. А. Е. Ферсман Фосфор и его соединения Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Фосфор в природе P (фосфор) в свободном состоянии не встречается. Минералы: ü Фосфориты Са 3(РО 4)2 ü Апатиты: фторапатит Са 3(РО 4)2 ·Са. F 2 хлорапатит Са 3(РО 4)2 ·Са. Cl 2 Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Фосфор в природе: Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, много в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и нуклеиновых кислот (АТФ, ДНК), является элементом жизни. Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева. 3 период, VА-группа Р +15 1 s 22 p 63 s 23 p 33 d 0 2 8 5 3 d 0 3 p 3 3 s 2 2 p 6 1 s 2 Валентные возможности Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" III, V,

Положение фосфора в ПСХЭ Д. И. Менделеева. 5 валентных электронов Степени окисления: -3, 0, +3, +5 Образует: Р 2 О 5 – высший оксид (кислотный) РН 3 – летучее водородное соединение Окислительно-восстановительные свойства Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Фосфор – простое вещество Аллотропные модификации Белый фосфор Черный фосфор Красный фосфор способность химического элемента образовывать ? несколько простых веществ, различных по строению и свойствам: так Аллотропия - называемых аллотропических видоизменений. модификаций Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" или аллотропических

Химические свойства фосфора окислитель восстановитель 0 -3 Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" +3 +5

I. Окислительные свойства фосфора (с. о. – 3): 1) Взаимодействие с металлами 3 Ca 0 + 2 P 0 → Ca 3+2 P 2 -3 в-ль о-ль фосфид кальция Опыт. "Получение фосфида кальция" Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH 3 Mg 3 P 2 + 6 H 2 O → 3 Mg(OH)2 + 2 PH 3↑ Опыт "Гидролиз фосфида кальция" Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

II. Восстановительные свойства фосфора (+3, +5): фосфора 1) Взаимодействие с простыми веществами: 4 Р 0+ 5 О 20 → 2 Р 2+5 О 5 -2 +Q 4 Р 0+ 3 О 20 → 2 Р 2+3 О 3 -2 +Q медленное окисление (свечение фосфора) Опыт. «Горение фосфора» Опыт. «Горение белого фосфора под водой» Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

II. Восстановительные свойства фосфора (+3, +5): фосфора 1) Взаимодействие с простыми веществами: 2 P 0 + 5 Cl 2 0(изб. ) → 2 P+5 Cl 5 -1 +Q 2 P 0 + 3 Cl 2 0(нед. ) → 2 P+3 Cl 3 -1 +Q Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

II. Восстановительные свойства фосфора (+3, +5): 2) Взаимодействие со сложными веществами: Р 0 + 5 HN+5 O 3 конц. → Н 3 Р+5 O 4 + 5 N+2 O 2 + Н 2 О ЗР 0 + 5 HN+5 O 3 + 2 Н 2 О → ЗН 3 Р+5 O 4 + 5 N+2 O 5 KCl+5 O 3 + 6 P 0 → 3 P+52 O 5 + 5 KCl-1 Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Получение фосфора Прокаливание фосфата кальция с углем (коксом) и речным песком при 15000 С в электропечах: 2 Ca 3(PO 4)2 + 10 C + 6 Si. O 2 → P 4 + 6 Ca. Si. O 3 + 10 CO Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Применение фосфора 1. Производство спичек. 2. Производство фосфорной кислоты. 3. В военном деле для производства зажигательных снарядов, дымовых шашек, бомб. Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Водородное соединение фосфора P-3 H 3 Фосфин Бесцветный, ядовит, с чесночным запахом. Самовозгорается на воздухе. 2 PH 3 + 4 O 2 → P 2 O 5 + 3 H 2 O Получение: Ca 3 P 2+6 H 2 O → 3 Ca(OH)2+2 PH 3↑ Ca 3 P 2+6 HCl → 3 Ca. Cl 2+2 PH 3↑ PH 3 P 2 H 6 орг. останки Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" «Блуждающие огни»

Кислородсодержащие соединения фосфора (V) Оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид Р 2 О 5 (Р 4 О 10) - белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах. Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода 4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5 Применение: осушение газов и жидкостей. Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует с водой, основными оксидами и основаниями. Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Кислородсодержащие соединения фосфора (V) Ортофосфорная кислота Н 3 РО 4 - белое, твердое вещество, расплывается на воздухе, не ядовита, хорошо растворима в воде. Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Кислородсодержащие соединения фосфора (V) Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Химические свойства фосфорной кислоты 2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н 2). 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 4. Взаимодействует с основаниями: основание + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О если кислота в избытке, то образуется кислая соль: H 3 PO 4(изб) + Na. OH = Na. H 2 PO 4 + H 2 O Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Химические свойства фосфорной кислоты Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Химические свойства фосфорной кислоты 5. Качественная реакция на РO 43 -- фосфат ион Реактив: нитрат серебра Результат: образуется жёлтый осадок Н 3 РО 4 + 3 Ag. NO 3 → Ag 3 PO 4↓+ 3 HNO 3 Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Домашнее задание: § 26, 27 Н. Б. Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"