Физические и химические свойства серы Применение Физические

Физические и химические свойства серы. Применение

Физические свойства.

l Се ра — элемент шестой группы третьего периода главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S(лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

l Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

l Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4, S 6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы.

l l l Формулу серы чаще всего записывают просто S. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде, скипидаре. Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу.

Химические свойства.

l l На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом: S + O 2 = SO 2 процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S 2 O 2, молекулярной серы S 2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO.

l l Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: S + 3 F 2 = SF 6 Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов: 2 S + Cl 2 =S 2 Cl 2 S + Cl 2=SCl 2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P 2 S 5: 5 S + 2 P = P 2 S 5 Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием и многими металлами.

Применение.

l производство серной кислоты вулканизация каучука как фунгицид в сельском хозяйстве в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта В качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. для получения сульфитцеллюлозы; для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника; вулканизующий агент; в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; l в производстве спичек. l l l l l