Фарм Ф Лекция 11 Органическая химия СПИРТЫ ФЕНОЛЫ

Фарм. Ф Лекция 11 Органическая химия СПИРТЫ ФЕНОЛЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

Фарм. Ф Органическая химия СПИРТЫ Спирты – это класс соединений, содержащих гидроксильные группы Одноатомные спирты – одна гидроксильная группа; Многоатомные спирты – несколько гидроксильных групп.

Фарм. Ф Органическая химия Физические свойства спиртов Спирты до 11 С-атомов – жидкости, более тяжелые – твердые, плотность их меньше 1. Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах, обладают сильным физиологическим действием. Молекулы спиртов полярны и ассоциированы межмолекулярными водородными связями, это является причиной их аномально высоких температур кипения. С водой спирты также образуют водородные связи. Низшие спирты хорошо гидратируются и поэтому растворимы в воде.

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия Способы получения спиртов 1. Гидратация алкенов 2. Гидролиз галогенопроизводных

Фарм. Ф Органическая химия 3. Получение 1, 2 -диолов из эпоксидов 4. Промышленный способ получения глицерина

Фарм. Ф Органическая химия Химические свойства спиртов

Фарм. Ф Органическая химия 1. Кислотные свойства спиртов Спирты – слабые кислоты а) кислотность одноатомных спиртов

Фарм. Ф Органическая химия б) кислотность 1, 2 -диолов Кислотность 1, 2 -диолов выше, чем у одноатомных спиртов, т. к. две соседние ОН-группы усиливают кислотность друга:

Фарм. Ф Органическая химия 2. Основные свойства спиртов Спирты – слабые основания

Фарм. Ф Органическая химия 3. Нуклеофильные свойства спиртов Спирты – слабые нуклеофилы, но алкоголят-анионы – сильные а) Реакции с галогенопроизводными (О-алкилирование, синтез Вильямсона): замещение гидроксильного водорода на алкильный радикал Удобный способ получения простых эфиров с различными и сложными алкилами.

Фарм. Ф Органическая химия б) Реакции с карбоновыми кислотами и их производными (О-ацилирование): замещение гидроксильного водорода на остаток кислоты (ацил)

Фарм. Ф Органическая химия в) Реакции с минеральными кислотами

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия 3. Нуклеофильное замещение гидроксильной группы ОН – трудно уходящая группа. Её уход значительно облегчается превращением в оксоний-катион: Чем сильнее HHal, тем легче идет реакция: HCl < HBr < HI Скорость реакции увеличивается в ряду: Alk = первичный < вторичный < третичный < аллил

Фарм. Ф Органическая химия 4. Реакции элиминирования с участием β-СН-кислотного центра (дегидратация) При действии минеральных кислот или кислот Льюиса спирты отщепляют воду, превращаясь в алкены:

Фарм. Ф Органическая химия Легкость дегидратации увеличивается в ряду: Первичные спирты < Вторичные спирты < Третичные спирты В сложных спиртах реакция идет по правилу Зайцева

Фарм. Ф Органическая химия 5. Мягкое окисление (дегидрирование) При жестком окислении происходит разрушение углеродной цепи Отдельные представители спиртов – см. учебник

Фарм. Ф Органическая химия ФЕНОЛЫ Фенолы (ароматические спирты) – это гидроксильные производные ароматических углеводородов Различные сложные фенолы представлены в растительном мире: это пигменты, дубильные вещества, лигнин. Фенолы широко используются в технике, медицине, фармации: полимеры, красители, консерванты, антисептики.

Фарм. Ф Органическая химия Физические свойства фенолов Одноатомные фенолы – низкоплавкие твердые вещества с характерным запахом ("карболка", крезолы), плохо растворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. Многоатомные фенолы менее летучи, без запаха, хорошо растворимы в воде.

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия Способы получения фенолов 1. Выделение из каменноугольной смолы: карболовое масло (175 -210 о) – смесь фенола и крезолов. 2. Щелочное плавление ароматических сульфокислот (самый старый синтетический способ)

Фарм. Ф Органическая химия 3. Окисление изопропилбензола (метод Сергеева, 1942 г. )

Фарм. Ф Органическая химия 4. Разложение солей диазония Для этого метода характерны высокий выход и чистота продукта. Он применяется для получения сложных фенолов.

Фарм. Ф Органическая химия Химические свойства фенолов 1. Кислотность фенолов Сопряжение гидроксильной группы с ароматическим кольцом значительно повышает кислотность фенола. Фенолы более сильные кислоты, чем спирты.

Фарм. Ф Органическая химия Фенолы более сильные кислоты, чем вода: Но менее сильная, чем угольная кислота:

Фарм. Ф Органическая химия 2. Фенолы – нуклеофилы а) Реакции алкилирования Фенолы – более слабые нуклеофилы, чем спирты. Поэтому реакцию проводят в присутствии щелочи: фенолы при этом образуют более сильные нуклеофилы – феноляты:

Фарм. Ф Органическая химия б) Реакции ацилирования

Фарм. Ф Органическая химия 3. Замещение гидроксильной группы Связь С-О в фенолах более прочна, чем в спиртах (сопряжение), поэтому замена ОН на галоген с незамещенным фенолом не идет. Но введение электроноакцепторных заместителей в ядро облегчает реакцию:

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия 4. Электрофильное замещение в ароматическом ядре Реакции электрофильного замещения в фенолах облегчены электронодонорным действием ОН-группы (заместитель I рода) а) галогенирование

Фарм. Ф Органическая химия б) сульфирование в) нитрование

Фарм. Ф Органическая химия г) оксиметилирование д) карбоксилирование (реакция Кольбе-Шмитта)

Фарм. Ф Органическая химия 5. Окисление. Фенол окисляется при длительном стоянии на воздухе.

Фарм. Ф Органическая химия Отдельные представители фенолов – см. учебник

Фарм. Ф Органическая химия ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ Простыми эфирами называются соединения с двумя углеводородными остатками, соединенными через атом кислорода

Фарм. Ф Органическая химия Физические свойства простых эфиров Молекулы простых эфиров не образуют ассоциатов, поэтому все они, за исключением диариловых эфиров, представляют собой жидкости со сравнительно низкой температурой кипения. Молекулы простых эфиров не гидратируются, поэтому они нерастворимы в воде и хорошо растворимы в органических растворителях.

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия Способы получения простых эфиров 1. Синтез Вильямсона (см. химические свойства спиртов) 2. Присоединение спиртов и фенолов к непредельным углеводородам: а) винилирование спиртов (см. химические свойства ацетилена); б) присоединение спиртов в алкенам

Фарм. Ф Органическая химия 3. Дегидратация спиртов с кислотным катализатором

Фарм. Ф Органическая химия Химические свойства простых эфиров Простые эфиры сравнительно инертны (используются как инертные растворители). Связь С-О в них полярна, но прочна: С-О- и С-С-связи близки по энергии и разрываются в жестких условиях. 1. Основные свойства Простые эфиры не растворимы в воде, но растворяются в концентрированной серной кислоте с образованием оксониевых солей:

Фарм. Ф Органическая химия С кислотами Льюиса они образуют комплексы (эфираты):

Фарм. Ф Органическая химия 2. Расщепление галогеноводородами Реакция идет только с концентрированными кислотами. Каталитическая активность кислот уменьшается в ряду: HI > HBr > HCl > H 2 SO 4

Фарм. Ф Органическая химия В растворах щелочей и разбавленных кислот простые эфиры устойчивы. 3. Окисление кислородом воздуха Все простые эфиры при хранении на воздухе окисляются кислородом с образованием взрывоопасных гидроперекисей:

Фарм. Ф Органическая химия Распространенные растворители – диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, диоксан – перед применением нужно проверять на наличие гидроперекисей и при необходимости проводить очистку от них.

Фарм. Ф Органическая химия ОКСИРАНЫ (1, 2 -ЭПОКСИДЫ) Оксиранами (1, 2 -эпоксидами) называются соединения, содержащие трехчленный цикл с атомом кислорода. Трехчленный цикл эпоксидов легко разрывается под действием нуклеофилов:

Фарм. Ф Органическая химия

Фарм. Ф Органическая химия Отдельные представители простых эфиров – см. учебник. ЛИТЕРАТУРА: 1. Белобородов В. Л. , Зурабян С. Э. , Лузин А. П. , Тюкавкина Н. А. – Органическая химия (основной курс) – ДРОФА, М. , 2003 г. , с. 340 – 404. 26. 08. 09