Элементы 6 группы A подгруппы Кислород Сильный

Элементы 6 группы A подгруппы

Кислород Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды 4 Li +O 2 Li 2 O 2 О 2 Химические свойства Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной − 1 2 Na +O 2 Na 2 O 2 2 Sr +O 2 Sr. O 2 Кислород реагирует непосредственно со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета Некоторые оксиды поглощают кислород 2 Ba. O + O 2 2 Ba. O 2 В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода. Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре Na 2 O + O 2 Na. O 2 2 2 o C S + O 2 t SO 2 → Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов K +O 2 KO 2

Сера Химические свойства S Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором 2 S + Cl 2 S 2 Cl 2 S + Cl 2 SCl 2 Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов 5 S + 2 P P 2 S 5 При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P 2 S 5 S + H H 2 S C + 2 S CS 2 Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды Na 2 S + S Na 2 S 2 Ca + S Ca. S 2 Al + 3 S Al 2 S 3 2 Na + S Na 2 S Fe + S Fe. S Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору S +6 HNO 3 H SO + 6 NO 2↑ +2 H 2 O (конц. ) 2 4 S +2 H 2 SO 4 3 SO ↑ +2 H 2 O (конц. ) 2 S + 3 F 2 SF 6 3 S + 6 KOH K 2 SO 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O С концентрированными кислотами-окислителями (HNO 3, H 2 SO 4) сера реагирует только при длительном нагревании

Селен Se Химические свойства Селен — аналог серы и проявляет степени окисления − 2 (H 2 Se), +4 (Se. O 2) и +6 (H 2 Se. O 4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители В отличие от SO 2, Se. O 2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (Se. O 2 + H 2 O → H 2 Se. O 3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HCl. O 3), получают селеновую кислоту H 2 Se. O 4, почти такую же сильную, как серная Роль селена в организме человека В организме человека содержится 10 -14 мг селена, большая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. Селен присутствует в ядре клетки. Суточная потребность человека в селене составляет 70 -100 мкг. Согласно данным эпидемиологических исследований более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы). Селен является синергистом витамина E и йода. При дефиците селена йод плохо усваивается организмом Применение селена в медицине Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний. Согласно исследованиям прием 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки — на 58 %, опухолями простаты на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %. Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счет этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие В комплексе с йодом селен используется для лечения йододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе

Теллур Te Физико-химические свойства Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100 °C, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид Te. O 2 При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя Te. O 2. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при 500— 600 °C В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц Цена Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около $200— 300 за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется

Полоний Po Свойства Полоний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл. Металлический полоний быстро окисляется на воздухе. Известны диоксид полония (Ро. О 2)x и монооксид полония Ро. О. С галогенами образует тетрагалогениды. При действии кислот переходит в раствор с образованием катионов Ро 2+ розового цвета При растворении полония в соляной кислоте в присутствии магния образуется полоноводород который при комнатной температуре находится в жидком состоянии (от − 36, 1 до 35, 3 °C) В индикаторных количествах получены кислотный триоксид полония Ро. О 3 и соли полониевой кислоты, не существующей в свободном состоянии — полонаты К 2 Ро. О 4 Образует галогениды состава Po. X 2, Po. X 4 и Po. X 6 Подобно теллуру полоний способен с рядом металлов образовывать химические соединения — полониды Полоний является единственным химическим элементом, который при низкой температуре образует одноатомную простую кубическую кристаллическую решётку