Електроліз Застосування електролізу Історія відкриття Початок

Електроліз. Застосування електролізу

Історія відкриття • Початок вивчення співвідношень і зв’язків між хімічними і електричними явищами, дослідження дії струму на різні речовини в розчинах здійснили англійські вчені В. Нікольсон і А. Карлейль. • У 1800 р. вони здійснили електроліз води. В. Нікольсон (1753 – 1815)

• 1803 – 1807 р. р. – Я. Берцеліус, В. Гізінгер вивчали явища електролізу розчинів різних солей і сірчаної кислоти. Я. Берцеліус (1770 – 1848)

• Англійський фізик Г. Деві довів, що електричний струм спричиняє розклад кислот і солей, у 1807 р. одержав за допомогою електоролізу металічні калій та натрій, за що отримав премію Вольта. Г. Деві (1778 – 1829)

• Висновок, зроблений в результаті експериментів 1800 – 1807 р. р. : • Кожна складна речовина незалежно від її складу може бути розділена на дві частини, одна з яких електропозитивна, а друга – електронегативна.

• М. Фарадей з 1813 р. працював асистентом у лабораторії Г. Деві, з 1825 р. директором цієї лабораторії. • Основні закони електролізу встановив у 1833 – 1834 р. р. М. Фарадей (1791 – 1867)

Лабораторія М. Фарадея

Визначення електролізу • Електроліз – окисно-відновний процес, що відбувається на електродах під час проходження електричного струму крізь розчин або розплав електроліту, який супроводжується виділенням на електродах речовини, з якої складається електроліт.

Перший закон Фарадея m = kg m = k. It K – електрохімічний еквівалент речовини • Маса речовини, яка виділилася на електроді під час електролізу, не залежить ні від площі поверхні електрода, ні від складу розчину, а залежить лише від кількості електрики, що пройшла через розчин.

Другий закон Фарадея • При проходженні через різні електроліти тієї самої кількості електрики маса речовини, яка виділилася на електроді, пропорційна хімічному еквіваленту А цієї речовини, тобто електрохімічний еквівалент речовини пропорційний її хімічному еквіваленту. F – стала Фарадея; М – молярна маса речовини; Z – заряд йона цієї речовини.

Застосування електролізу • Добування активних металів (Na, K, Ca, Mg, Al); • Добування хлору та фтору; • Добування лугів • (KOH, Na. OH)

Застосування електролізу • Рафінування – спосіб очищення металів за допомогою електролізу

Застосування електролізу • Гальваностегія – електролітичний спосіб покривання виробу тонким шаром металів з метою захисту металу від корозії: нікелювання, хромування, лудіння, оцинковування, сріблення, золочіння.

Гальваностегія

Застосування електролізу Б. С. Якобі (1801 – 1874) • У 1836 – 1837 р. р. Б. Якобі відкрив гальванопластику і багато зробив для впровадження її в друкарську й монетну справу та для виготовлення художніх виробів.

Застосування електролізу • Гальванопластика – одержання за допомогою електролізу точних копій рельєфних виробів. • Цим способом виготовляють друкарські кліше, безшовні труби, металеві деталі складної форми, монети.

Гальванопластика Колісниця Аполона на фронтоні Большого театру м. Москва

Гальванопластика

Ісаакіївський собор. м. Санкт-Петербург

Гальванопластика

Гальванопластика