Электролитическая диссоциация 12 02 2018 1 Электролиты

Электролитическая диссоциация 12. 02. 2018 1

Электролиты - - + + + - - + + - Рис. 2. 12. 02. 2018 2

Раствор соли - + Катод Анод + + + + 3

Раствор сахара Катод + Анод

Вещества По электропроводности растворов Электролиты (проводники II-го рода) Неэлектролиты Х. св. ионная, ков. полярная, Х. св. ков. неполярная, малополярная (∆ОЭО незначительная) кислоты, основания, соли большинство органических веществ, многие газы 12. 02. 2018 5

Электролиты - это вещества, растворы и расплавы которых проводят эл. ток. Кислоты: HCl; HNO 3; H 2 SO 4 Щелочи: Na. OH; KOH; Ba(OH)2 Соли: Na. Cl; Cu. SO 4; Al(NO 3)3 12. 02. 2018 6

Неэлектролиты - это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Органические вещества: сахар, ацетон, бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др. Газы: кислород, водород, азот и др. 12. 02. 2018 Русецкая О. П. 7

Электролитическая диссоциация процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве. С. Аррениус Теория электролитической диссоциации. 1887 г. 12. 02. 2018 «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья» . М. Светлов 8

Строение молекулы воды δ-- δ+ δ p O Н s δ+ 2 8 O Н δО + Нδ+ 12. 02. 2018 104, 50 - Нδ++ 9

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью + - + + - - - +- - + + + - + - - + + + Н 2 О - - + + - + + + - - + - + - - + + + -- + - - - Кристалл + + - - + + - + - Раствор Гидратированные ионы Na. Cl → Na+ + Cl - -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной cвязью (на примере Na. Cl) ØОриентация молекул воды. ØРазрушение кристаллической решетки под действием молекул воды ØГидратация ионов Na. Cl + n. Н 2 О →Na+ (Н 2 О)х+ Сl-(Н 2 О)Y Na. Cl → 12. 02. 2018 Na+ + Cl 11

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Рис. 5. Раствор + + - - + + + + -- + -+ - - + + H+ - - - + + + - Cl - + + + - + Сl + + Н 2 О + + - HCl Н+ - - Гидратированные ионы НCl → Н+ + Cl - -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ков. полярной cвязью (на примере НCl) ØОриентация молекул воды. ØПоляризация молекулы электролита Ø Разрушение химической связи ØГидратация ионов HCl + n. Н 2 О →H+ (Н 2 О)х + Сl-(Н 2 О) Y 12. 02. 2018 НCl → Н+ + Cl - 13

Диссоциация воды Н 2 О ↔ Н+ + ОН— δ+ Н O Н 12. 02. 2018 Н OН Н + 14

Аррениус Сванте Август С. Аррениус (1859 – 1927) 12. 02. 2018 ØШведский ученый, академик. ØВ 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. ØВ 1903 г. награжден Нобелевской премией. ØПроводил исследования во многих других областях науки. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья» . М. Светлов 15

2. Сильные и слабые электролиты + ++ + + + Сильные и слабые Рис. 6. 16

Степень электролитической диссоциации (α) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе. n α= N Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты α< 30% 12. 02. 2018 Русецкая О. П. 17

2. Сильные и слабые электролиты Электролиты Соли Сильные (α >30%) Слабые (α < 30%) практически все Hg 2 Cl 2 , некоторые cоли тяжелых металлов гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака Основания растворимые в воде нерастворимые - все Кислоты HI, HBr, HCl кислородосодержащие HCl. O 4 H 2 SO 4, HNO 3 бескислородные HF, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 Si. O 3, Н 3 РO 4, CH 3 COOH и др.

2. Сильные и слабые электролиты Рис. 7. Степень диссоциации некоторых кислот в водных растворах при 180 С % Ряд 1, соляная, 92 Ряд 1, серная, Ряд 1, плавиковая, 58 ортофосфорная 1, угольная, Ряд 1, 8. 5 0. 17 30 HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 19

Диссоциация кислот 5. Диссоциация кислот, оснований, солей Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. НCl → Н+ + Cl - + Н Н 2 SO 4 → 2 Н+ + SO 4 2 Н 2 CO 3 12. 02. 2018 2 Н+ + CO 3 2 Русецкая О. П. 20

Диссоциация оснований Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы. KOH → K + + OН Ca(OH)2 Ca n+ Me Мe(OH)n 12. 02. 2018 2+ Русецкая О. П. - ОН + 2 OН - - + n OН - 21

Диссоциация солей Соли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Na. Cl → K 2 SO 4 Na+ + Сl→ 2 K+ + SO 4 2 - Al(NO 3)3 → Al 3+ + 3 NO 3 - n+ (кислотный остаток) Me 12. 02. 2018 Русецкая О. П. в 22

Электролитическая диссоциация 6. О значении электролитов для живых организмов ØЭлектролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+, K+, Ca 2+, Mg 2+, H+; OH-; Cl-; SO 4 -2; НCO 3 - имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: Øионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. Øпри нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0, 85% раствор Na. Cl; Øионы I - влияют на работу щитовидной железы. 23

6. Рис. 8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека Ионы Са 2+ Mg 2+ Fe 2+ Zn 2+ Mn 2+ Типичный симптом Замедление роста скелета Мускульные судороги Анемия, нарушение иммунной системы Повреждение кожи, замедление полового созревания Учащение депрессий, дерматиты подробн ее 24

7. Проверка знаний Выберите указанные понятия Электролиты CH 4 Cu. SO 4 Na 2 SO 4 Ошибка Молодец C 2 H 5 OH Молодец Ca(OH)2 Ошибка H 2 SO 4 Сильные электролиты Неэлектролиты HNO 3 HCl H 2 CO 3 Молодец Ошибка Молодец Na. OH KBr HF Ошибка Молодец соляная Ошибка кислота сахар глицерин Молодец этиловый хлорид ацетон Молодец Ошибка спирт калия

Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний Электролитическая диссоциация Основные положения является Электролитами процесс протекает под Слабым электролитомэлектролитической электролитов в растворахраспада _______. в растворах – этоне являются ____. диссоциации сформулировал действием _____. электролита на _____. ученый ______. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 12. 02. 2018 А электрического Д. И. Менделеев атомы оксиды KCl тока B С молекул М. В. Ломоносов молекулы Na. OH соли растворителя D температуры электроны М. Фарадей щелочи H 2 S Русецкая О. П. катализатора ионы С. Аррениус кислоты HNO 3 26

Механизм электролитической диссоциации Na. Cl ØРазрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. ØГидратация Na. Cl + n. Н 2 О →Na+ (Н 2 О)х + Сl-(Н 2 О)n-х Na. Cl → Na+ + Cl - Механизм ЭД HCl ØПоляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды. ØГидратация HCl + n. Н 2 О →H+ (Н 2 О)х + Сl-(Н 2 О)n-х + + Cl НCl → Н 12. 02. 2018 Механизм ЭД 27

Литература ØБаженов А. А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии» . Сеть творческих учителей. Øhttp: //www. it-ru/communities. aspx? cat_no=75761&tmpl=com ØРудзитис Г. Е. , Фельдман Ф. Г. Химия. 8 кл. – М. : Просвещение, 2008. ØМартыненко Б. В. Химия: кислоты и основания. – М. : Просвещение, 2000. ØСлета Л. А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997. ØЕгоров А. С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006. ØГаршин А. П. Неорганическая химия. – СПб. : изд-во «Лань» , 2000. Øhttp: //www. alhimik. ru/kunst/man's_elem. html Благодарю за внимание! 12. 02. 2018 28