Е ЗО ЛЕ . Ж ЕЦ АН 2 Г 3 АР И Я Ц М ЕК Л
ВОССТАНОВЛЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
ОБРАЗОВАНИЕ РЖАВЧИНЫ Во влажном воздухе железо подвергается коррозии: 4 Fe + 6 H 2 O + 3 O 2 = 4 Fe(OH)3 Гидроксид железа (III) термодинамически неустойчив, он со временем теряет часть воды, переходя в Fe. O(OH) ("болотная руда"): Fe(OH)3 = Fe. O(OH) + H 2 O 2 Fe. O(OH) = Fe 2 O 3 + H 2 O Что касается ржавчины, то это СМЕСЬ, состоящая главным образом из Fe(OH)3, Fe. OOH и частично из оксида Fe 2 O 3.
СОЛЬ МОРА Fe. SO 4·(NH 4)2 SO 4· 6 H 2 O Применяется в научноисследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма железа(II): для установки титра перманганата калия, при объемных определениях хрома и ванадия, этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe 2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe 3+.
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ Mn. O 2 - пиролюзит Марганцовка – водный раствор KMn. O 4
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ Fe 3 O 4 – магнитный железняк Fe. S 2 – железный колчедан, серный колчедан, пирит Cu. Fe. S 2 – медный колчедан, халькопирит Fe. SO 4 ▪ 7 H 2 O – железный купорос (NH 4)2 Fe(SO 4)2 ▪ 6 H 2 O – соль Мора Железные квасцы – Me[Fe(SO 4)2] ▪ 12 H 2 O, где Ме – ионы щелочных металлов или катион аммония NH 4+ K 3[Fe(CN)6] – красная кровяная соль K 4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль Fe 4[Fe(CN)6]3 – берлинская лазурь
А! К ТИ К А ЕП Т РЬ Е РА П