Демоверсия к р 9 класса 17 12 2011

Демоверсия к. р. 9 класса 17. 12. 2011

Демоверсия к/р по ТЭД и ОВР № 1. Определите в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ: 1) Na. OH и KNO 3 2) Ba. Cl 2 и H 2 SO 4 3) Al(NO 3)3 и H 3 PO 4 4) Na 2 CO 3 и HCl Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах. № 2. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 6, 8 г сероводорода и 25 г гидроксида калия.

Демоверсия к/р по ТЭД и ОВР Решения: № 1. Реакции будут протекать в том случае, если образуется газ, осадок или вода. 1. 1) Если реакция обмена идет, то должны образовываться (по идее) вещества: 2. Na. OH + KNO 3 = Na. NO 3 + KOH 3. Ни одно из образующихся веществ не является ни осадком, ни водой, ни газом, следовательно реакция протекать не будет: 4. Na. OH + KNO 3 = Na. NO 3 + KOH 5. 2) В данном случае реакция идет, т. к. образуется осадок сульфата бария: 6. Ba. Cl 2 + H 2 SO 4 = Ba. SO 4↓ + 2 HCl 7. Ba 2+ + 2 Cl- + 2 H+ + SO 42 - = Ba. SO 4↓ + 2 H+ + 2 Cl 8. Ba 2+ + SO 42 - = Ba. SO 4↓

Демоверсия к/р по ТЭД и ОВР Решения: № 1. Реакции будут протекать в том случае, если образуется газ, осадок или вода. 1. 3) В данном случае реакция идет, т. к. образуется осадок ортофосфата алюминия: 2. Al(NO 3)3 + H 3 PO 4 = Al. PO 4↓ + 3 HNO 3 3. Al 3+ + 3 NO 3 - + 3 H+ + PO 43 - = Al. PO 4↓ + 3 H+ + 3 NO 34. Al 3+ + PO 43 - = Al. PO 4↓ 5. 4) В данном случае реакция идет, т. к. образуется угольная кислота, которая (являясь неустойчивой) распадается на углекислый газ и воду: 6. Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2↑ 7. 2 Na+ + CO 32 - + 2 H+ + 2 Cl- = 2 Na+ + 2 Cl- + H 2 O + CO 2↑ 8. CO 32 - + 2 H+ = H 2 O + CO 2↑

Демоверсия к/р по ТЭД и ОВР Решения: № 2. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 6, 8 г сероводорода и 25 г гидроксида калия. При взаимодействии сероводорода H 2 S и гидроксида калия KOH возможно протекание двух реакций: I) KOH + H 2 S = KHS + H 2 O 1 моль II) 2 KOH + H 2 S = K 2 S + 2 H 2 O 2 моль 1 моль 2 моль В зависимости от того в каком соотношении взяты реагенты будет протекать одна из двух реакций. Необходимо определить это соотношение, т. е. ищем: n(KOH) : n(H 2 S) - ?

Демоверсия к/р по ТЭД и ОВР 1) n(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 25 г : 56 г/моль = 0, 446 моль 2) n(H 2 S) = m(H 2 S) : M(H 2 S) = 6, 8 г : 34 г/моль = 0, 2 моль 3) Видно, что количество вещества КОН сильно превышает количество вещества сероводорода: с 0, 2 моль сероводорода может прореагировать максимум 0, 4 моль КОН (см. реакцию № II), а у нас есть ещё больше гидроксида калия – 0, 446 моль, следовательно: 1) КОН – в избытке, 2) считать надо по II уравнению, т. к. гидроксида калия хватает, чтобы образовать среднюю соль K 2 S, а не кислую соль KHS, 3) считать нужно по недостатку – по H 2 S. 4) По II уравнению реакции: 5) n(K 2 S) = n (H 2 S) = 0, 2 моль 6) m(K 2 S) = n(K 2 S) · M(K 2 S) = 0, 2 моль · 110 г/моль = 22 г.