Скачать презентацию Cоциальная роль водородных связей Выполнила Ярмощук Женя 11 Скачать презентацию Cоциальная роль водородных связей Выполнила Ярмощук Женя 11

Cоциальная роль водородных связей.ppt

  • Количество слайдов: 7

Cоциальная роль водородных связей Выполнила Ярмощук Женя 11 Г Cоциальная роль водородных связей Выполнила Ярмощук Женя 11 Г

Водородная связь форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с Водородная связь форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. водородная связь рассматривает роль водорода, водородных связей и их нелокальности в решении (в контексте модели горячей Земли) таких задач как: физика землетрясений и вулканизма, физика образования месторождений алмазов и углеводородов.

История В книге The Nature of Chemical Bond and the Structure of Molecules and История В книге The Nature of Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals Лайнуса Полинга, впервые изданной в 1939 году, первое упоминание водородной связи приписывается Муру и Винмиллу

Свойства Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи Однако этой энергии достаточно, Свойства Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры. Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак. Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях

Свойства Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, Свойства Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры). Прочность водородной связи (энтальпияобразование комплекса) зависит от полярности комплекса и колеблется от ~ 6 к. Дж/моль для комплексов молекул галогеноводородов с инертными газами до 160 к. Дж/моль для ион-молекулярных комплексов (AHB)±; так, для комплекса (H 2 O • H • OH 2)+ образованного H 2 O и H 3 O+ — 132 к. Дж/моль в газовой фазе.

 Водородная связь между молекулами воды обозначена чёрными пунктирными линиями. Жёлтые линии обозначают ковалентную Водородная связь между молекулами воды обозначена чёрными пунктирными линиями. Жёлтые линии обозначают ковалентную связь, которая удерживает вместе атомы кислорода (красный) и водорода (серый).

Механизм Гротгуса Аномально высокая теплоёмкость воды, а также теплопроводность многоатомных спиртов обеспечивается многочисленными водородными Механизм Гротгуса Аномально высокая теплоёмкость воды, а также теплопроводность многоатомных спиртов обеспечивается многочисленными водородными связями. Одна молекула воды может образовать до четырёх классических водородных связей с соседями (с учётом бифуркатных H-связей до 5— 6). Водородные связи повышают температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение жидкостей. Водородные связи ответственны за многие другие уникальные свойства воды