Cl история открытия и область применения Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом Мn. O 2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлтозелёный). В 1813 Ж. Л. Гей. Люссак предложил для этого элемента название хлор.
Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный» ) — элемент 17 -й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[2]. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор[3]). Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782 -50 -5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl 2). Атом хлора имеет в основном состоянии структуру внешнего электронного слоя 3 s 23 р5 и одновалентен. Возбуждение его до ближайшего трехковалентного уровня 3 s 23 р44 s 1.
Применение хлора
Основные физические характеристики и химические свойства Физические свойства Хлора. Хлор имеет t кип -34, 05°С, t пл -101°С. Плотность газообразного Хлора при нормальных условиях 3, 214 г/л; насыщенного пара при 0°С 12, 21 г/л; жидкого Хлора при температуре кипения 1, 557 г/см 3; твердого Хлора при - 102°С 1, 9 г/см 3. Давление насыщенных паров Хлора при 0°С 0, 369; при 25°С 0, 772; при 100°С 3, 814 Мн/м 2 или соответственно 3, 69; 7, 72; 38, 14 кгс/см 2. Теплота плавления 90, 3 кдж/кг (21, 5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68, 8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0, 48 кдж/(кг·К) [0, 11 кал/(г·°С)]. Химические свойства Хлора. Химически Хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений Хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с Хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим Хлором только при нагревании.
Распространённость Хлора в природе Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1, 7*10 -2% по массе, в кислых изверженных породах гранитах 2, 4*10 -2, в основных и ультраосновных 5*10 -3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl- он содержится в Мировом океане (1, 93%), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит Nа. Cl. Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Nа, К) Cl, карналлит КCl*Мg. Cl 2*6 Н 2 О, каинит КCl*Мg. SO 4*ЗН 2 О, бишофит Мg. Cl 2*6 Н 2 О. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры. В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита Na. CI, сильвина KCl, сильвинита KCl · Na. Cl, бишофита Mg. Cl 2 · 6 H 2 O, карналлита KCl · Mg. Cl 2 · 6 Н 2 O, каинита KCl · Mg. SO 4 · 3 Н 2 О.
В организме человека и животных хлор В природе встречаются 2 стабильных содержится в основном в межклеточных изотопа хлора с массовым числом 35 и жидкостях (в том числе в крови) и играет 37. важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.
Основные минералы-носители элемента Средство обеззараживания воды, отбеливатель, окислитель. Зеленовато-жёлтый газ с едким запахом. Электролизом водных р-ров поваренной соли (реже других хлоридов или расплавов). Примеси: азот, кислород, соляная кислота, следы ртути. Остротоксичный клеточный яд. Хлор оказывает сильное бактерицидное действие на все виды микроорганизмов. Благодаря высокой окисляющей способности и реакциям с белками он разрушает ферменты обмена веществ, а также ферменты реакций побурения. Хлор может, окисляя, разрушать различные красители, например каротины, и таким образом оказывает отбеливающее действие. Вещества, способные к окислению, снижают микробицидное действие ( «хлорное питание» ). При реакции с соединениями аммония или аминокислотами с образованием хлораминопроизводных хлор частично оказывает окисляющее действие, хотя и медленее. Хлор входит в другие минералы в виде примесей. галита Na. CI, сильвина KCl, сильвинита KCl · Na. Cl, бишофита Mg. Cl 2 · 6 H 2 O, карналлита KCl · Mg. Cl 2 · 6 Н 2 O, каинита KCl · Mg. SO 4 · 3 Н 2 О.
Галоиды фтор и хлор играют важную роль в переносе и концентрации ряда металлогенных элементов. О том, что эти элементы действительно присутствуют в числе легколетучих составных частей магм, говорит наличие их в весьма существенных количествах в большинстве эксгаляций, выделяющихся при вулканических извержениях. При этом, судя по фтор - и хлорсодержащим минеральным ассоциациям, которые возникают в постмагматических образованиях в различных по составу горных породах, содержание фтора как будто бы более свойственно кислым изверженным породам (грейзены и пегматиты с фторсодержащими минералами - топазом, слюдами, флюоритом и др. ), а содержание хлора - основным породам (хлор-апатит, нередко скаполиты, в псевдоморфозах по основным плагиоклазам, а в сублиматах при вулканических извержениях - хлориды железа, свинца и других металлов). При эндогенных процессах минералообразования фтор и хлор в конце концов связываются исключительно с петрогенными элементами. Изредка легкорастворимые Хлориды Fe, Мn и Сu встречаются как неустойчивые продукты возгона в районах вулканической деятельности. Среди фторидов петрогенных элементов широко распространен как самостоятельный минерал флюорит - наиболее труднорастворимый из фтористых соединений. Однако хлоридов петрогенных элементов эндогенного происхождения мы не знаем (опять-таки за исключением продуктов возгона при вулканических извержениях: Na. Cl, КСl и др. ) Общее содержание хлора в гидросфере и литосфере: на гидросферу приходится 64% всего хлора, на минералы и породы литосферы — 36%. Значит, большая часть хлора находится в растворе, а наибольшие концентрации его сосредоточены в соляных меторождениях.
Основные типы месторождений хлора Хлор на месторождениях встречается в виде поваренной соли
Известные месторождения поваренной соли в России. Артёмовское месторождение — самое крупное в Европе. Рядом с городом Артёмовск (Донецкая область). Добыча в шахте ГПО «Артемсоль» (г. Соледар). Баскунчакское месторождение, добыча из озера Баскунчак. Для вывоза соли была построена Баскунчакская железная дорога. Верхнекамское месторождение калийных солей, добыча шахтным способом ОАО «Уралкалий» . Илецкое месторождение, добыча в шахте ОАО «Илецксоль» . Добыча соли в солончаке Уюни, Боливия Кристаллы поваренной соли с увеличением
Скачать презентацию Cl история открытия и область применения Xлор получен
Презентация Cl.ppt