Цинк Выполнила Козлова Мария 11 Б ЦИНК

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Цинк Выполнила: Козлова Мария 11 «Б»

ЦИНК — элемент II группы четвертого ЦИНК периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В соединениях проявляет степень окисления +2. В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка 2 п 5 и цинковый шпат 2 п. СО 3 Zn 30 Цинк 65. 39(2) 3 s 23 p 63 d 104 s 2 В переводе с латинского слово «цинк» означает «белый налет» . Этот термин впервые был упомянут в XVI веке. До этого цинк называли индийским оловом, фальшивым серебром, спелтером и т. п. Возможно, что при введении нового термина имелся в виду налет, получаемый при конденсации цинка во время его производства. Современное название цинка, вошедшее почти без изменения в русский язык, произошло от древнегерманского слова «цинко» , которое буквально переводится как «бельмо на глазу» .

Получение Большинство цинковых руд содержит небольшое количество цинка, поэтому их предварительно обогащают, получая цинковый концентрат, который затем обжигают: 2 Zn. S + ЗО 2 = 2 Zn. О + 2 SО 2 Полученный оксид цинка восстанавливают углем: Zn. О + С = Zn + СО

Физические свойства Металлический цинк обладает характерным голубоватым блеском на свежей поверхности, который он быстро теряет во влажном воздухе. Температура плавления 419, 58° С, температура кипения 906, 2° С, плотность 7, 133 г/см 3. При комнатной температуре цинк хрупок, при 100– 150° С становится пластичным и легко прокатывается в тонкие листы и проволоку, а при 200– 250° С вновь становится очень хрупким и его можно быть истолочь в порошок.

Химические свойства Цинк является довольно активным металлом 1. 2. 3. Легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором: 2 Zn + О 2 = 2 Zn. О (оксид цинка) Zn + Сl 2 = 2 Zn. Cl 2 (хлорид цинка) Zn + S = Zn. S (сульфид цинка) 3 Zn + 2 Р = Zn 3 Р 2 (фосфид цинка) При нагревании взаимодействует с водой и сероводородом с выделением водорода: Zn + Н 2 О = Zn. О + Н 2 Zn + Н 2 S = Zn. S + Н 2 Взаимодействует с щелочами: — при сплавлении с ними образуются соли цинковой кислоты — цинкаты. Zn + 2 Nа. ОН(крист. ) = Nа 2 Zn. О 2 + Н 2 — при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты (гидроксоцинкат натрия) Zn + 2 Nа. ОН + 2 Н 2 О = Na[Zn(ОН)4] + Н 2

4. Взаимодействует с кислотами: — с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты Zn + 2 Н 2 SО 4 (конц. ) = Zn. SО 4 + SО 2 + 2 Н 2 О 3 Zn + 4 Н 2 SО 4(разб. ) = 3 Zn. SО 4 + S + 4 Н 2 О 4 Zn + 5 Н 2 SО 4(сильно разб. ) = 4 Zn. SО 4 + Н 2 S + 4 Н 2 O 5. — с азотной кислотой с образованием разных веществ в зависимости от концентрации кислоты: Zn + 4 НNО 3 (конц. ) = Zn(NO 3)2 + 2 NО 2 + 2 Н 2 O 4 Zn + 10 НNО 3(разб. ) = 4 Zn(NО 3)2 + N 2 О + 5 Н 2 О 4 Zn + 10 НNО 3(сильно разб. ) = 4 Zn(NО 3)2 + NН 4 NО 3 + ЗН 2 О

Применение Цинк применяется для цинкования Цинк железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов, самым важным из которых является латунь (сплав цинка с медью). Сплавы цинка с алюминием и магнием благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, -5) иногда отливают затворы пистолетов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов

Многие соединения цинка являются люминофорами, например, цинка три основных цвета на экране кинескопа зависят от Zn. S·Ag (синий цвет), Zn. Se·Ag (зеленый цвет) и Zn 3(PO 4)2·Mn (красный цвет). Важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, которые цинка отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Окись цинка широко используется в медицине как Окись цинка широко антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Цинк – один из наиболее важных биологически активных элементов и необходим для всех форм жизни. Тело взрослого человека содержит около 2 г цинка. Роль цинка в жизнедеятельности организма обусловлена, в основном, тем, что он входит в состав более 40 важных ферментов. Они катализируют гидролиз пептидов, белков, некоторых эфиров и альдегидов. Цинк участвует в углеводном обмене с помощью Цинк цинксодержащего гормона – инсулина. Только в присутствии цинка действует витамин А. Этот элемент необходим для формирования костей. Кроме того, он проявляет антивирусное и антитоксическое действие. Дефицит цинка может быть вызван нарушением деятельности щитовидной железы, болезнями печени, плохим усвоением, недостатком цинка в воде и пище, а также слишком большим количеством фитина в продуктах питания (фитин связывает цинк, затрудняя его усвоение).

Спасибо за внимание

Скачать презентацию Цинк Выполнила Козлова Мария 11 Б ЦИНК

Zn.Козлова М.11Б.ppt

Количество слайдов: 10