Церий Оглавление 1 ОПИСАНИЕ 2 ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

Церий

Оглавление 1. ОПИСАНИЕ 2. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 3. НАХОЖДЕНИЯ В ПРИРОДЕ И МЕСТОРОЖДЕНИЯ 4. ПОЛУЧЕНИЕ 5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 7. ПРИМЕНЕНИЕ 8. ИЗОТОПЫ 9. ТОКСИЧНОСТЬ 10. ЛИТЕРАТУРА

Описание Це рий(лат. Cerium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Назван по малой планете Церера (открыты почти одновременно). Серый металл; плотность 6, 768 г/см 3, tпл 798°C. Основные минералы — монацит и бастнезит. Главный компонент миш-металла. Присадки церия (и его сплавов с лантаном) улучшают свойства стали, чугуна, сплавов алюминия, магния и др . Свойство коэффициент Атомный номер 58 Атомная масса 140, 12 Плотность, кг/м³ 6770 Температура плавления, °С 795 Температура кипения, °С Теплоемкость, к. Дж/(кг·°С) 0, 176 Электроотрицательность 1, 1 Ковалентный радиус, Å 1, 65 1 -й ионизац. потенциал, эв 6, 54

История открытия Назван в честь самой большой из малых планет, Цереры (Ceres), в свою очередь названной в честь римской богини плодородия. Немецкий химик М. Г. Клапрот, открывший цериевую землю почти одновременно со своими шведскими коллегами — В. Хизингером и Й. Я. Берцелиусом, возражал против названия «церий» , предлагая «церерий» . Берцелиус, однако, отстоял своё название, ссылаясь на трудности произношения того имени, которое предлагал новому элементу Клапрот.

Нахождение в природе и месторождения Содержание в земной коре 7· 10 -3% по массе. Входит в состав таких минералов, как апатит, бастензит, моноцит, липарит.

Главные месторождения церия находятся в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Получение При выделении концентрируется с легкими лантаноидами (50— 60 %). Разделение проводят методами ионной хроматографии или экстракции. Металлический Ce получают карботермическим или металлотермическим восстановлением Се. О 2. Также получают электролизом расплава фторида церия Ce. F 3.

Физические свойства Церий – серебристо-белый металл. Т. пл. 798° С, т. кип. 3467° С; его плотность (в зависимости от типа кристаллической модификации) изменяется в интервале 6, 66– 8, 23 г/см 3, В инертной атмосфере, предохраняющей от окисления, церий легко куется при комнатной температуре без нагревания, прессуется, и свободно поддается механической обработке.

Химические свойства Взаимодействие с кислородом: 4 Ce + 3 O 2 2 Ce 2 O 3 Оксид церия не растворим в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов: Ce 2 O 3 + 3 H 2 O 2 Ce(OH)3 Лантаноиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей: 2 Ce + 3 H 2 SO 4 Ce 2(SO 4)3 + 3 H 2

Применение Металлургия Катализаторы Термоэлектрические материалы Производство стекла Абразивные материалы Пирофорные сплавы Источники света Огнеупорные материалы Церий в медицине Топливные элементы Химические источники тока

Изотопы Природный церий состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: 136 Ce (0, 185 %), 138 Ce (0, 251 %), 140 Ce (88, 450 %) и 142 Ce (11, 114 %). Два из них (136 Ce и 142 Ce) в принципе могут испытывать двойной бета-распад, однако их радиоактивность не наблюдалась, установлены лишь нижние ограничения на периоды полураспада (3, 8· 1016 лет и 5, 0· 1016 лет, соответственно). Известны также 26 радионуклидов церия. Из них наиболее стабильны 144 Ce (период полураспада 284, 893 д), 139 Ce (137, 640 д) и 141 Ce (32, 501 д). Остальные известные радионуклиды церия имеют периоды полураспада менее 4 дней, а большинство из них — менее 10 минут. Известны также 2 изомерных состояния изотопов церия. Церий-144 (период полураспада 285 суток) является одним из продуктов деления урана-235, в связи с чем нарабатывается в больших количествах в ядерных реакторах. Применяется в виде диоксида (плотность около 6, 4 г/см³) в производстве радиоизотопных источников тока в качестве источника тепла, его энерговыделение составляет около 12, 5 Вт/см³.

Токсичность Оказывает токсическое действие на рыб и низшие водные организмы. Обладает способностью к биоаккумуляции. Рекомендованные ВОЗ ПДК церия для питьевой воды составляют 0 -0, 05 мг/л.

Литература http: //himia. ucoz. ru http: //www. chem 100. ru http: //dic. academic. ru http: //images. yandex. ru http: //ru. wikipedia. org

Выполнила Студентка 1 курса 6 группы Демидова Ольга