Центральный атом азота находится в sp 3 -гибридном состоянии. 3 неспаренных p-электрона перекрываются облаками с s-электронами 3 атомов водорода, образуя N-H связи. Четвёртая пара внешних электронов Длина N-H является неподелённой, она может связи образовать донорно-акцепторную связь. 0. 1017 нм Не связывающее двухэлектронное облако Угол HNH строго ориентировано в пространстве, составляет вследствие чего молекула аммиака 107. 78 о обладает высокой полярностью. Энергия N-H Молекула имеет форму тригональной связи пирамиды. Между молекулами образуются 389. 4 к. Дж/моль водородные связи.
Бесцветный газ с резким запахом Вдвое легче воздуха (Mr=17) Очень хорошая растворимость в воде и других органических растворителях tкипения=− 33, 35 °C; tплавления=− 77, 70 °C Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.
1) Образование иона аммония 2) Обладает основными свойствами. Реагирует с кислотами, образуя соли аммония 3) Также является очень слабой кислотой – способен образовать с металлами соли – амиды 4) При нагревании проявляет восстановительные свойства. Горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот t 5) Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота t, Pt 6) Реагирует с солями с образованием аминокомплексов
В промышленности – прямое взаимодействие водорода и азота при очень высоких давлениях P В лаборатории – действие сильных щёлочей на соли аммония Чаще всего получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью t
При обычных (фактически домашних) условиях аммиак можно собрать в перевёрнутую вверх дном пробирку. В реальности аммиак собирают путём перегонки в системе, изготовленной из металла, под вакуумом. Для осушения аммиака в лаборатории его пропускают через смесь извести с едким натром. В промышленности его осушают в абсорбционных колоннах
Самой надёжной качественной реакцией считается почернение бумажки, смоченной в растворе соли ртути (I) Hg 2+: Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 = Hg(NH 2)Cl + Hg + NH 4 Cl Бумажка чернеет из-за выделения мелкодисперсной ртути. (это знать не надо) Надо знать об окрашивании лакмуса в синий цвет NH 4 OH = NH 4+ + OH Также качественной считается реакция аммиака с хлороводородом, известная также как реакция «дыма без огня» NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Скачать презентацию Центральный атом азота находится в sp 3 -гибридном
Аммиак.ppt