Ca КАЛЬЦIЙ
ВП НУБіП України “Немішаївський агротехнічний коледж” Студента групи МО-11 Хрокало 2011 р
Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3)2 , Mg(HCO 3)2 , Fe(HCO 3)2. Удаление ( «смягчение воды» ): - кипячением Ca(HCO 3)2 =Ca. CO 3 +CO +H 2 O - добавление соды Ca(HCO 3)2 +Na 2 CO 3 =Ca. CO 3+2 Na. HCO 2 3
Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3, 6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит Ca. CO (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс Ca. SO 2 H O ангидрит Ca. SO Кальций в виде фосфата Ca (PO ) входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах. 3 4* 2 4. 3 4 2
2. Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. В природе: Ca. CO – мел, мрамор, известняк; Ca. SO 2 H O – гипс; Ca (PO ) - фосфорит. 4 * 3 4 2 2 3
3. Получение Ca. Электролиз расплавов солей Ca. Cl =Ca+Cl ; Из оксидов 2 Cao+2 Al=2 Ca+Al O ; В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей: 6 частей хлорида кальция Ca. Cl и 1 часть фторида кальция Ca. F Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз. 2 2. 3 2
4. Химические свойства Ca. С простыми веществами: Ca+H 2 =Ca. H 2 2) 3 Ca+Cl 2 =Ca. Cl 2 (галогениды) 3) 2 Ca+O 2=2 Ca. O (кирпично-красное пламя) Ca+O 2 =Ca. O 2 (пероксиды) 4) 3 Ca+N 2 =Ca 3 N 2 1) Ca+2 C=Ca. C (кар. БИТ) Ca+2 H O=Ca(OH) +H Ca+2 HCl=Ca. Cl +H Ca+2 NH =Ca(NH ) +H 2 2 3 2 2
Соединения Ca Оксид кальция Ca. O - «негашеная известь» Получение: Ca. CO 3 =Ca. O+CO 2 (обжиг) Химические свойства: Ca. O – основной оксид. 1. Ca. O+H 2 O=Ca(OH)2 – гашеная известь 2. Ca. O+Si. O 2 =Ca. Si. O 3 3. Ca. O+CO 2 =Ca. CO 3 4. Ca. O+2 HCl = Ca. Cl 2+H 2 O 5. Ca. O+3 C=Ca. C 2 +CO (нагревание) Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь» . Получение: Ca. O+H 2 O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде. Качественная реакция на Ca Ca(OH)2 +CO 2 =Ca. CO 3+H 2 O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO 2 раствор становится прозрачным: Ca. CO 3 +CO 2 +H 2 O=Ca(HCO 3)2 Применение соединений Ca: Ca. Cl 2 – водопоглащающее средство; Ca. S – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.
Для изготовления свинцовокальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.
Скачать презентацию Ca КАЛЬЦIЙ ВП НУБіП України Немішаївський агротехнічний
ппппппппппппппппппппппппппппппппппппп.pptx