Благородные газы В главную подгруппу VIII А

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Благородные газы

В главную подгруппу VIII А – группы входят типичные элементы: He, Ne, Ar, а также элементы подгруппы криптона Kr, Хе, радиоактивный Rn (радон).

Молекулы их одноатомны, т. к. внешний электронный слой их атомов завершен и имеет одну форму He, 1 s 2, у остальных ns 2 np 6. В обычных условиях простые вещества являются газами, имеющими высокую энергию ионизации.

С увеличением радиуса атома уменьшается энергия ионизации, увеличивается температура кипения (2690 С до +620 С), увеличивается температура плавления (-2720 С до -710 С), а также увеличивается растворимость в воде. Инертные газы были открыты в 19 веке (1868 – 1900 гг), заслуга в их открытии принадлежит английским ученым: Локвер, Рамзай, Траверс, Рэлей и др. Рамзай, Уильям

При сильном возбуждении атомов образуются молекулярные ионы He 2+, Ne 2+, они неустойчивы, распадаются на атомы. Газы подгруппы криптона непосредственно взаимодействуют только с фтором; Rn. F 2 - легко образуется.

Ксенон горит в атмосфере с выделением теплоты, образуя фториды состава Xe. F 2, Xe. F 4, Xe. F 6 - бесцветные кристаллические вещества. Xe. F 2 - проявляет основные свойства, взаимодействует с кислотами: Xe. F 2 + 2 HCl. O 4 → Xe(Cl. O 4)2 +2 HF Xe. F 6 - реагирует с фторидами щелочных металлов (K, Rb, Cs), образуя комплексы Cs. F + Xe. F 6 → Cs[Xe. F 7]

Фториды Xe реагируют с веществами, обладающими сильными акуспторными свойствами: Sb. F 5, Pt. F 5, As. F 5: Xe. F 2 + Pt. F 5 → [Xe. F]+[Pt. F 6]Xe. F 4 + Pt. F 5 → [Xe. F 3]+[Pt. F 6]-

Инертные газы с O 2 непосредственно не взаимодействуют. Оксиды и оксофториды элементов подгруппы криптона образуются при гидролизе фторидов. Легче всего происходит гидролиз фторида ксенона (II). Xe. F 2 + H 2 O → Xe. O + 2 HF Xe. O + H 2 O → Xe↑ + H 2 O 2 Xe. F 2 + H 2 O 2 → Xe↑ + 2 HF + O 2 ↑

При уменьшении температуры в результате гидролиза Xe. F 4 образуются кристаллы оксофторида ксенона (VI) желтого цвета. Xe. F 4 + H 2 O → Xe. OF 2 +2 HF При обычных условиях Xe. F 4 медленно разлагается, а при более высоких температурах Xe. F 4 гидролизуется: 2 Xe. F 4 + 6 H 2 O → Xe↑ + Xe(OH)4 + O 2↑ + 8 HF 6 Xe. F 4 + 12 H 2 O → 2 Xe. O 3 + 4 Xe↑ + 3 O 2↑ + 24 HF

В результате гидролиза Xe. F 6 получается оксофторид ксенона (VI) Xe. F 6 + H 2 O → Xe. OF 4 + 2 HF а при охлаждении оксид ксенона (VI) Xe. OF 4 + 2 H 2 O → Xe. O 3 + 4 HF [Xe+8 O 4] – газообразное, неустойчивое, летучее соединение. Получение: Ba. Xe. O 6 + 2 H 2 SO 4 → 2 Ba. SO 4↓+ Xe. O 4 +2 H 2 O перксенат бария

Перксенаты образуются при диспропорционировании ксенатов или фторида ксенона (VI) в щелочной среде и при окислении ксенатов озоном: 2 Na. HXe. O 4 + 2 Na. OH 2 → Na 4 Xe. O 6 + Xe↑ + O 2 + 2 H 2 O 4 Xe. F 6 + 18 Ba(OH)2 → 3 Ba 2 Xe. O 6 + Xe↑ + 12 Ba. F 2 + 18 H 2 O 3 Zi. HXe. O 4 +9 Zi. OH + O 3 → 3 Zi 4 Xe. O 6 + 6 H 2 O

В кислородосодержащих соединениях Xe с ростом степени окисления усиливает окислительные свойства. Xe. O 40, Xe. F 62 - (ксенот-ион); Xe. F 64(перксенат-ион) E 0298(Xe. O 64 -/Xe) = 3 B

Благородные газы используют в электронике для наполнения неоновых, электроламп, при электросварке, работе в барокамере, под водой. А также как фторирующие и окисляющие средства фториды Kr и Xe.

Скачать презентацию Благородные газы В главную подгруппу VIII А

Благородные_газы.pptx

Количество слайдов: 14