Билет 1 (3). Получить амфотерный гидроксид цинка, выполнить реакции, характеризующие его химические свойства
Получение Zn. Cl 2 + 2 Na. OH = Zn(OH)2 ↓+ 2 Na. Cl Свойства Zn(OH)2 + 2 HCl = Zn. Cl 2 + 2 H 2 O основание Zn(OH)2 + 2 H+ = Zn 2+ + 2 H 2 O H 2 Zn. O 2 + Na. OH = Na. HZn. O 2 + H 2 O кислота H 2 Zn. O 2 + OH- = HZn. O 2 - + H 2 O
Билет 2 (3). Вычислить, сколько грамм натрия израсходуется при взаимодействии с водой, если получили 2 г гидроксида натрия?
Дано: Решение: m(Na. OH)=2 г xг 2 Na + 2 HOH Найти: n=2 моль m(Na)=? 2 г → 2 Na. OH + H 2↑ M=23 г/моль m=n • M=2 моль • 23 г/моль= =46 г n=2 моль M=(23+16+1)г/моль=40 г/моль m=n • M=2 моль • 40 г/моль=80 г х=46 • 2 : 80 = 1, 115 г Ответ: 1, 115 г натрия израсходуется
Билет 3(3). Даны растворы хлорида меди (II), хлорида железа (III), хлорида цинка. Определить опытным путем каждое из этих веществ
Решение К контрольной пробе каждого раствора прилить гидроксид натрия. Образуются осадки. Zn. Cl 2 + 2 Na. OH = Zn(OH)2 ↓ + 2 Na. Cl белый Cu. Cl 2 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 ↓ + 2 Na. Cl синий Fe. Cl 3 + 3 Na. OH = Fe. Cl 3 ↓ + 3 Na. Cl бурый
Билет 4(3). Вычислить, сколько грамм оксида кальция можно получить опытным путем при разложении 500 г известняка, содержащего по массе 20 % примесей.
Дано: Решение m(смеси)=500 г вычислить массу чистого вещества: ω(примес. )=20% а) содержание известняка в смеси по массе ω(Ca. CO 3)=100%-20% =80% Найти: m(Ca. CO 3)=? б) массу известняка в 500 г смеси m(Ca. O)=? 500 г смеси – 100% х г смеси – 80% х= m(Ca. CO 3)=500 • 80: 100 = 400 г Ca. CO 3 хг = n=1 моль M=(40+12+16 • 3)г/моль= =100 г/моль m=n • M=1 моль • 100 г/моль= =100 г Ca. O + CO 2 ↑ n=1 моль M=(40+16)г/моль=56 г/моль m=n • M=1 моль • 56 г/моль=56 г х=400 • 56 : 100 = 224 г Ответ: 224 г оксида кальция получится
Билет 5 (3). Даны растворы глюкозы и уксусной кислоты. Определить с помощью характерных реакций каждое вещество
Решение 1. взять контрольную пробу каждого раствора 2. 3. к контрольным пробам прилить универсальный индикатор. Кислота в той пробирке, где зеленая окраска индикатора изменилась на красную взять вторую контрольную пробу того раствора, который не дал реакцию на индикатор и добавить сульфат меди и гидроксид натрия. Образовался синий раствор. Значит в этой пробирке многоатомный спирт – глюкоза
Билет 6 (3). Вычислить, сколько грамм уксусной кислоты израсходуется, если при взаимодействии ее с этиловым спиртом получено 35, 2 г уксусноэтилового эфира, что составляет 80% от теоретически возможного выхода.
Дано: Решение: m(CH 3 COOC 2 H 5)=35, 2 г Найти теоретический выход продукта ω(от теор. выхода)=80% y г – 100% 35, 2 г – 80% Найти: y = 35, 2 • 100: 80 = 44 г m(CH 3 COOC 2 H 5)теор. =? m(CH 3 COOH)=? х 44 г CH 3 COOH + С 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5+H 2 O n=1 моль M=(12 • 2+1 • 4+16 • 2)г/моль= =60 г/моль m=n • M=1 моль • 60 г/моль= =60 г n=1 моль M=(12 • 4+1 • 8+16 • 2)г/моль= =88 г/моль m=n • M=1 моль • 88 г/моль=88 г х=60 • 44 : 88 = 30 г Ответ: 30 г кислоты израсходуется
Билет 7(3). Испытать индикатором растворы солей: карбоната калия, нитрата свинца
Решение K 2 CO 3 : CO 3 2 - + HOH → HCO 3 - + OHуниверсальный индикатор синий, среда щелочная KNO 3 – соль образована сильным основанием и сильной кислотой, универсальный индикатор зеленый, среда нейтральная Pb. NO 3 : Pb 2+ + HOH → Pb. OH+ + H+ универсальный индикатор красный, среда кислая
Билет 8(3). Определить молекулярную формулу углеводорода – алкана, молекулярная масса которого равна 100.
Основные понятия: алканы – предельные углеводороды с общей формулой Cn Дано: H 2 n+2 Решение: Mr (Cn. H 2 n+2) = 100 Найти: Молекулярная формула алкана - ? Вычислить молярную массу по общей формуле Mr (Cn. H 2 n+2) = 12 • n + 2 = 14 • n + 2 Приравнять к массе данной в условии задачи: 14 • n + 2 = 100 Решить уравнение: 14 • n = 100 -2 n = 98: 14=7 Поставить значение n в общую формулу: С 7 Н 16 гептан
Билет 9(3). Получить и собрать кислород, доказать наличие данного газа.
Решение 1. Получение 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2 ↑ 2. Доказательство: тлеющая лучинка ярко вспыхивает
Билет 10(3). Вычислить, сколько грамм гидроксида калия получится при взаимодействии 3, 9 г калия с водой?
Дано: Решение: m(K) = 3, 9 г Найти: m(KOH)- ? х г 2 K + 2 HOH → 2 KOH +H 2 ↑ n=2 моль M=39 г/моль m=n • M=2 моль • 39 г/моль= =78 г n=2 моль M=(39+16+1)г/моль= =56 г/моль m=n • M=2 моль • 56 г/моль= =112 г х=3, 9 • 112 : 78 = 5, 6 г Ответ: 5, 6 г гидроксида калия получится
Билет 11(3). Доказать качественный состав соляной кислоты
Решение 1. на ион Н+ HCl + универсальный индикатор → зеленая окраска изменится на красную 2. на ион Cl- HCl + Ag. NO 3 = HNO 3 + Ag. Cl↓ белый творожистый осадок
Билет 12(3). Вычислить, сколько грамм пропионовой кислоты израсходуется, если при взаимодействии ее с этиловым спиртом получено 20 г пропионовоэтилового эфира, что составляет 80% от теоретически возможного выхода
Дано: m(C 2 H 5 COOC 2 H 5)=20 г ω(от теор. выхода)=80% Найти: m(C 2 H 5 COOC 2 H 5)теор. =? m(C 2 H 5 COOH)=? Решение: Найти теоретический выход продукта y г – 100% 20 г – 80% y = 20 • 100: 80 = 25 г х 25 г C 2 H 5 COOH + С 2 H 5 OH → C 2 H 5 COOC 2 H 5 +H 2 O n=1 моль M=(12 • 3+1 • 6+16 • 2)г/моль= =74 г/моль m=n • M=1 моль • 74 г/моль= =74 г n=1 моль M=(12 • 5+1 • 10+16 • 2)г/моль= =102 г/моль m=n • M=1 моль • 102 г/моль= =102 г х=74 • 25 : 102 = 18, 13 г Ответ: 18, 13 г кислоты израсходуется
Билет 13 (3). Получить водород, доказать наличие данного газа
Решение: Получение: Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 ↑ Доказательство: 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
Билет 14(3). Вычислить объем кислорода, который израсходовался на взаимодействии с 50 л пропана
Дано: Решение: V(C 3 H 8)=50 л 50 л хл C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O Найти: V(O 2)=? n=1 моль n=5 моль х=50 • 5 : 1 = 250 л Ответ: 250 л кислорода израсходуется
Билет 15 (3). Проделать реакции, характерные для акриловой кислоты
Решение 1. Как кислота изменяет окраску универсального индикатора 2. Как непредельное органическое соединение обесцвечивает раствор KMn. O 4
Билет 16 (3). Вычислить, сколько грамм сульфата бария получится при взаимодействии 522 г нитрата бария с 500 г сульфата калия?
Дано: Решение: m( Ba(NO 3)2 )=522 г m (K 2 SO 4) = 500 г Ba(NO Найти: m(Ba. SO 4)=? 500 г 3) 2 n=1 моль M=261 г/моль m=261 г хг + K 2 SO 4 =2 KNO 3 + Ba. SO 4↓ n=1 моль M=174 г/моль m=174 г n=1 моль M=233 г/моль m=233 г Найти, какое вещество дано в избытке 522: 261 = 500: 174 2: 2, 9 , следовательно K 2 SO 4 в избытке Составить пропорцию по веществу, данному в недостатке и вычислить х 522: 261 = х: 233 х=522 • 233: 261 = 466 г Ответ: 466 г сульфата бария получится
Билет 17 (3). Проделать реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты
Решение 1. на ион Н+ H 2 SO 4 + универсальный индикатор → зеленая окраска изменится на красную 2. на ион SO 42 - H 2 SO 4 + Ba. Cl 2 = 2 HCl + Ba. SO 4↓ белый осадок
Билет 18 (3). Составить термохимическое уравнение реакции, если при взаимодействии 7 г железа с серой выделилось 12, 15 к. Дж тепла
Дано: m(Fe)=7 г Q=12, 15 к. Дж Решение: 7 г 12, 15 к Дж Fe + S =Fe. S + Q Найти: m = 56 г х к. Дж Термохимическое уравнение реакции - ? х = 56 • 12, 15: 7=97, 2 к. Дж Fe + S =Fe. S + 97, 2 к. Дж
Скачать презентацию Билет 1 3 Получить амфотерный гидроксид цинка выполнить
подготовка к экзамену химия.ppt