Скачать презентацию Be Mg Ca Sr Ba ns 2 r Скачать презентацию Be Mg Ca Sr Ba ns 2 r

Be_Mg_Ca_Sr_Ba.pptx

  • Количество слайдов: 14

Be, Mg, Ca, Sr, Ba (ns 2) r, Э 2+(КЧ=6) п Степени окисления Be Be, Mg, Ca, Sr, Ba (ns 2) r, Э 2+(КЧ=6) п Степени окисления Be 1, 12 0, 45 1, 47 0, +2 Mg 1, 60 0, 72 1, 23 0, +2 Ca 1, 97 1, 00 1, 04 0, +2 Sr 2, 15 1, 18 0, 98 0, +2 Ba 2, 22 1, 35 0, 97 0, +2 r, Э 0

Распространенность и минералы • Be – 48 место; 3 Be. O. Al 2 O Распространенность и минералы • Be – 48 место; 3 Be. O. Al 2 O 3. 6 Si. O 2 (берилл) • Mg – 7 место; KCl. Mg. Cl 2. 6 H 2 O (карналлит), Mg. CO 3. Ca. CO 3 (доломит) • Ca – 3 место; Ca. CO 3 (кальцит), Ca. F 2 (флюорит), Ca. SO 4. 2 H 2 O (гипс) • Sr – 19 место; Sr. CO 3 (стронцианит) • Ba – 17 место; Ba. CO 3(витерит), Ba. SO 4(барит) • Ra – радиоактивен; в урановых рудах

Открытие элементов • Be – 1798 г. ; фр. Воклен, от минерала бирилл • Открытие элементов • Be – 1798 г. ; фр. Воклен, от минерала бирилл • Mg – 1808 г, анг. Дэви, • Ca - 1808 г, анг. Дэви, лат. calx –известь • Sr - 1808 г, анг. Дэви, место где стронцианит • Ba - 1808 г, анг. Дэви, гр. «барис» тяжелый • Ra – 1898 г. , супруги Кюри, лат. «радиус» луч

Получение Be – электролиз расплава Ba[Be. F 4] Be. F 2 + Mg = Получение Be – электролиз расплава Ba[Be. F 4] Be. F 2 + Mg = Mg. F 2 + Be Mg – электролиз расплава Mg. Cl 2 Sr, Ba – электролиз расплава MCl 2 или Ba. O

Основные свойства 1) Степень окисления ТОЛЬКО 2+ 2) Очень маленький радиус катиона бериллия и Основные свойства 1) Степень окисления ТОЛЬКО 2+ 2) Очень маленький радиус катиона бериллия и магния. Ca, Sr, Ba – щелочноземельные металлы. 3) Диагональное сродство: Be и Al. Be – ковалентные соединения. 4) Увеличение основных свойств M(OH)2: Be(OH)2 – амф. , Ca(OH)2 – ср. силы.

Св-ва простых веществ M + 2 H 2 O = M(OH)2 + H 2 Св-ва простых веществ M + 2 H 2 O = M(OH)2 + H 2 (Be – нет; Mg – при нагревании) M + X 2 = MX 2 M + S = MS 2 M + O 2 = 2 MO Ba. O + 1/2 O 2 = Ba. O 2 при 500 о. С M + 2 HCl = MCl 2 + H 2

Св-ва простых веществ Ве – амфотерные св-ва: Be + 2 Na. OH + 2 Св-ва простых веществ Ве – амфотерные св-ва: Be + 2 Na. OH + 2 H 2 O = Na 2[Be(OH)4] + H 2 Be + 4 NH 4 F = (NH 4)2[Be. F 4] + 2 NH 3 + H 2 (в р-ре) Mg + 2 NH 4 Cl = Mg. Cl 2 + 2 NH 3 + H 2 (при Т в р-ре)

M(OH)2 Be(OH)2 – амфотерный, полимер с мостиками ОН, подвержен старению Mg(OH)2 – основание средней M(OH)2 Be(OH)2 – амфотерный, полимер с мостиками ОН, подвержен старению Mg(OH)2 – основание средней силы Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 – сильные основания (щелочи) – мало растворимы в воде Be(OH)2↓ + 2 Na. OH = Na 2[Be(OH)4] гидроксобериллат Mg(OH)2↓ + 2 Na. OH = Na 2[Mg(OH)4] (100 о. С, конц. ) Mg 2+ + NH 3 +H 2 O = Mg(OH)2↓ + NH 4+ Равновесие сдвинуто влево при изб. NH 4+

Гидриды Be + H 2 = нет реакции MCl 2 + 2 Li. H Гидриды Be + H 2 = нет реакции MCl 2 + 2 Li. H = 2 Li. Cl + MH 2 (M = Be, Mg) Mg + H 2 = Mg. H 2 (при Р) (C 2 H 5)2 Mg = Mg. H 2 + 2 C 2 H 4 (пиролиз) Be. H 2 и Mg. H 2 – ковалентные гидриды (полимеры с мостиками Н) MH 2 (M = Ca, Sr, Ba) – ионные гидриды M + H 2 = MH 2 (при Т) MH 2 + 2 H 2 O = M(OH)2 + 2 H 2

Соединения с C M = Mg, Ca, Sr, Ba – ионные ацетилениды MC 2 Соединения с C M = Mg, Ca, Sr, Ba – ионные ацетилениды MC 2 M + C = MC 2 (при Т) MO + 3 C = MC 2 + CO (при Т) MC 2 + 2 H 2 O = M(OH)2 + H-C≡C-H 2 Be. O + 3 C = 2 CO + Be 2 C (при Т) Be 2 C - ковалентные связи

Соединения с N M = Mg, Ca, Sr, Ba образуют M 3 N 2 Соединения с N M = Mg, Ca, Sr, Ba образуют M 3 N 2 ионные нитриды Be 3 N 2 – ковалентное соединение 3 M + N 2 = M 3 N 2 (при Т) M 3 N 2 + 6 H 2 O = 3 M(OH)2 + 2 NH 3

Комплексы Ве – очень хороший комплексообразователь, особенно с О-лигандами КЧ = 4 [Be(OH)4]2 -, Комплексы Ве – очень хороший комплексообразователь, особенно с О-лигандами КЧ = 4 [Be(OH)4]2 -, [Be. F 4]24 Be(OH)2 + 6 CH 3 COOH = [Be 4 O(CH 3 COO)6] +7 H 2 O [Mg(H 2 O)(edta)]2 - (КЧ = 7)

Реактив Гриньяра RX + Mg = RMg. X Реактив Гриньяра RX + Mg = RMg. X