Азот выполнил Шакиров И Х г Нижнекамск 2013

Азот выполнил Шакиров И. Х. г. Нижнекамск, 2013 г.

История открытия азота 1772 г. К. Шееле и Г. Кавендиш получили азот В 1772 году азот как простое вещество описал Даниэль Резерфорд, он опубликовал магистерскую диссертацию, где указал основные свойства азота Г. Кавендиш Д. Резерфорд К. Шееле

Способы получения В лаборатории – разложением нитритов при нагревании: NH 4 NO 2 = N 2 + 2 H 2 O В промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

Нахождение в природе в свободном состоянии в атмосфере:

Нахождение в природе в виде соединений Неорганические Органических В небольших количествах В растениях и животных в почве: в виде солей (нуклеиновые кислоты, аммония и нитратов. белковые вещества)

Физические свойства Бесцветный газ Не имеет запаха Мало растворим в воде Немного легче воздуха Температура кипения -1960 С Температура плавления -2100 С

Химические свойства При обычных условиях соединение азота с металлом не происходит; он вступает в реакцию только с литием: 6 Li + N 2 → 2 Li 3 N При нагревании он может вступать в реакции с металлами и неметаллами, при этом также образуются нитриды: 3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2 2 B + N 2 → 2 BN

Оксиды азота N 2 O – закись азота. Физические свойства: бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, растворим в воде, несолеобразующий оксид Химические свойства: при нагревании проявляет свойства окислителя: При нагревании N 2 O разлагается: NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде. Химические свойства: Окисление NO кислородом воздуха: Проявляет окислительно-восстановительные свойства : Восст. Окис.

Оксиды азота N 2 O 3. Физические свойства: темно-синяя жидкость Химические свойства: кислотный оксид. N 2 O 3 подвержен термической диссоциации: Взаимодействует с водой: Взаимодействует растворами щелочей:

Оксиды азота NO 2 Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом. Химические свойства: NO 2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами. В этой реакции NO 2 — окислитель: Окисляет SO 2 в SO 3 : Растворяется в воде и щелочах:

Оксиды азота N 2 O 5 - азотный ангидрид. Физические свойства: белое твердое вещество, бесцветный газ и жидкость. Химические свойства: Типичный кислотный оксид. N 2 O 5 легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом: Растворяется в воде и в щелочах:

Разложение нитратов Первая группа: 2 КNО 3 = 2 КNО 2 + О 2↑. Вторая группа: 2 Сu(NО 3)2 = 2 Сu. О + 4 NО 2 + O 2 Третья группа: Hg(NО 3)2 = Нg + 2 NО 2 + О 2 Четвертая группа: NН 4 NО 3 = N 2 О + 2 Н 2 O

Способы получения HNO 3 В лаборатории : KNO 3 + H 2 SO 4 конц. = HNO 3 + KHSO 4 В промышленности: 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O + Q 2 NO + O 2 = 2 NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3

Химические свойства Взаимодействие с металлами и неметаллами: а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: в) С неметаллами, например с фосфором: 5 HNO 3 конц. + P = H 3 PO 4 + 5 NO 2 + H 2 O

Области применения

Перспективы развития Азид натрия можно рассматривать как альтернативу существующим дезинфектантам, учитывая невысокую стоимость, экологичность и хорошие характеристики качества дезинфекции окружающей среды. Роль оксида азота изучается и при ожоговой травме. В настоящее время ведутся интенсивные разработки по получению лекарственных средств.

Спасибо за внимание!