Скачать презентацию Атомно-молекулярное учение Химия- наука изучающая состав строение Скачать презентацию Атомно-молекулярное учение Химия- наука изучающая состав строение

Атомно-молекулярное учение.ppt

  • Количество слайдов: 38

Атомно-молекулярное учение Атомно-молекулярное учение

Химия- наука, изучающая состав, строение и превращения веществ «Широко распростирает химия руки свои в Химия- наука, изучающая состав, строение и превращения веществ «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. . . Куда ни посмотрим, куда не оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи её прилежания» М. В. Ломоносов «Слово о пользе химии» , 1751 г.

Разделы химии Агрохимия ·Аналитическая химия ·Биоорганическая химия и ·биохимия ·Вычислительная химия ·Геохимия ·Квантовая химия Разделы химии Агрохимия ·Аналитическая химия ·Биоорганическая химия и ·биохимия ·Вычислительная химия ·Геохимия ·Квантовая химия ·Коллоидная химия ·Неорганическая химия ·Органическая химия ·Нефтехимия ·Общая химия ·Радиохимия Физическая химия Химия высокомолекулярных соединений

Нефтехимия, область химии изучающая состав, свойства и химические превращения компонентов нефти и природного газа, Нефтехимия, область химии изучающая состав, свойства и химические превращения компонентов нефти и природного газа, а также процессы их переработки. , , Задачи: Изучение состава нефти Изучение взаимных превращений углеводородов при переработке нефти и газа Синтез функциональных производных из нефтяного и газового сырья Разработать наиболее рациональные пути переработки и использования нефти и газа,

, Современные задачи химии Синтез новых веществ и композиций с заданными свойствами, необходимых для , Современные задачи химии Синтез новых веществ и композиций с заданными свойствами, необходимых для решения различных , задач Разработка и создание новых источников энергии Выяснение механизма биохимических процессов и их реализация в искусственных условиях Охрана окружающей среды

Основные этапы развития химии Предалхимический период (до IIIв. н. э. ) Алхимический период(III-XVIIв. ) Основные этапы развития химии Предалхимический период (до IIIв. н. э. ) Алхимический период(III-XVIIв. ) Период становления (XVII-XVIIIв. ) Период количественных законов (17891860 г. ) Период классической химии(1860 г. -конец XIXв. ) Химия XX-XXI века

Ремесленная химия Металлургия Изготовление керамики Крашение ткани Дубление кожи Производство парфюмерии Фармация Ремесленная химия Металлургия Изготовление керамики Крашение ткани Дубление кожи Производство парфюмерии Фармация

Основная задача алхимии- поиск философского камня (эликсира), считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов. Алхимия Основная задача алхимии- поиск философского камня (эликсира), считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов. Алхимия тесно переплетена с астрологией и мистикой. Для алхимии характерно использование аллегорий для обозначения понятий, веществ, процессов.

Рецепт философского камня. Раймунд Луллий, XIII век. «Чтобы приготовить эликсир мудрецов, или философский камень, Рецепт философского камня. Раймунд Луллий, XIII век. «Чтобы приготовить эликсир мудрецов, или философский камень, возьми, сын мой, философской ртути и накаливай, пока она не превратится в зеленого льва. После этого прокаливай сильнее, и она превратится в красного льва. Дигерируй этого красного льва на песчаной бане с кислым виноградным спиртом, выпари жидкость, и ртуть превратится в камедеобразное вещество, которое можно резать ножом. Положи его в обмазанную глиной реторту и не спеша дистиллируй. Собери отдельно жидкости различной природы, которые появятся при этом. Ты получишь безвкусную флегму, спирт и красные капли. Киммерийские тени покроют реторту своим темным покрывалом, и ты найдешь внутри нее истинного дракона, потому что он пожирает свой хвост. Возьми этого черного дракона, разотри на камне и прикоснись к нему раскаленным углем. Он загорится и, приняв вскоре великолепный лимонный цвет, вновь воспроизведет зеленого льва. Сделай так, чтобы он пожрал свой хвост, и снова дистиллируй продукт. Наконец, мой сын, тщательно ректифицируй, и ты увидишь появление горючей воды и человеческой крови. . . »

Хризопея Клеопатры Древний александрийский рецепт превращения свинца либо ртути в золото. Изображение содержит символы Хризопея Клеопатры Древний александрийский рецепт превращения свинца либо ртути в золото. Изображение содержит символы космических принципов, веществ и рисунки химической аппаратуры

Итоги алхимического периода Накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений Разработаны новые методы выделения и Итоги алхимического периода Накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений Разработаны новые методы выделения и очистки веществ (фосфор, царская водка, порох, лекарства, . . ) Разработаны новые лабораторные приборы

Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. • Закон сохранения массы • Закон эквивалентов • Закон постоянства состава вещества • Закон кратных отношений • Закон Авогадро Все законы стехиометрии обусловлены атомномолекулярным строением веществ

Закон сохранения массы вещества (Антуан Лоран Лавуазье, 1789 г. ) Масса веществ, вступающих в Закон сохранения массы вещества (Антуан Лоран Лавуазье, 1789 г. ) Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. М. В. Ломоносов, 1748 г «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте»

Связь между массой и энергией определяется уравнением Эйнштейна Е=m·c 2 , где с - Связь между массой и энергией определяется уравнением Эйнштейна Е=m·c 2 , где с - скорость света в вакууме(300 000 км/с) Для Е= 100 к. Дж: m=E/c 2=100· 1000 / (3· 105. 103)2 =1, 1· 10 -9 г В пределах точности измерительных приборов закон сохранения массы практически справедлив для химических реакций (но не для ядерных)

Эквивалент ( моль) -количество вещества, которое присоединяет (замещает) один моль атомов водорода или принимает(отдает) Эквивалент ( моль) -количество вещества, которое присоединяет (замещает) один моль атомов водорода или принимает(отдает) один моль электронов. Эквивалентная масса или мольная масса эквивалента (Мэ или Э, г/моль) -масса одного эквивалента вещества

 • H 2 O Э(O)= 1/2 моль MЭ (O)= 8 г/моль • NH • H 2 O Э(O)= 1/2 моль MЭ (O)= 8 г/моль • NH 3 Э(N)= 1/3 моль MЭ (N)= 14/3 г/моль • Zn + 2 HCl= Zn. Cl 2 + H 2 Э(Zn)= 1/2 моль MЭ (Zn)= 65/2 г/моль • Zn. O + 2 HCl= Zn. Cl 2 + H 2 O Э(Zn. O)= 1/2 моль MЭ (Zn. O)= 81/2 г/моль

Расчет эквивалентной массы Элемент Mэ = М/валентность Кислота Mэ = М/(число Н+ в кислоте) Расчет эквивалентной массы Элемент Mэ = М/валентность Кислота Mэ = М/(число Н+ в кислоте) Основание Mэ = М/(число ОН- в основании) Соль Mэ = М/(число металла)⋅ (валентность металла)

Закон эквивалентов Массы реагирующих друг с другом веществ, а также продуктов реакции, прямо пропорциональны Закон эквивалентов Массы реагирующих друг с другом веществ, а также продуктов реакции, прямо пропорциональны их эквивалентным массам (вещества реагируют и получаются в эквивалентных количествах) m 1 /m 2 = МЭ 1/МЭ 2

Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1808 г. ) Любое сложное вещество, независимо от Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1808 г. ) Любое сложное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании»

Химические соединения постоянного состава называются дальтонидами (имеют молекулярную структуру) Химические соединения переменного состава называются Химические соединения постоянного состава называются дальтонидами (имеют молекулярную структуру) Химические соединения переменного состава называются бертоллидами. Имеют немолекулярную структуру -атомные, ионные, металлические решетки ( гидриды, оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды. . . ) UO 3. . UO 2. 5 Nax WO 3 (0, 3 ≤ x ≤ 0, 9) Ti. N x (x = 0, 38− 1, 20

Закон кратных отношений (Джон Дальтон, 1803 г. ) Если два элемента (вещества) образуют друг Закон кратных отношений (Джон Дальтон, 1803 г. ) Если два элемента (вещества) образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

Закон объемных отношений (Жосеф Луи Гей-Люссак, 1808 г. ) Объемы газов, вступающих в химические Закон объемных отношений (Жосеф Луи Гей-Люссак, 1808 г. ) Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа 1 об. водорода + 1 об. хлора= 2 об. хлороводорода 2 об. водорода + 1 об. кислорода = 2 об. воды

Гипотеза (закон) Авогадро (Амедео Авогадро, 1811 г. ) Равные объёмы газов при одинаковых давлении Гипотеза (закон) Авогадро (Амедео Авогадро, 1811 г. ) Равные объёмы газов при одинаковых давлении и температуре содержат одинаковое число молекул 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы. При нормальных условиях (0 o. C, 1 атм) 1 моль различных газов занимает объем равный 22, 4 л (молярный объем газа Vm=22/4 л/моль при н. у. ) 2. Отношение масс одинаковых объемов газов (относительная плотность одного газа по другому) равно отношению их молярных масс D= m 1/m 2 = M 1/M 2 DH 2=M/2 DB=M/29