As Sb Bi Основні закономірності зміни властивостей. N

As Sb Bi Основні закономірності зміни властивостей

N P As Sb Bi rат. збільшується, стійкість найвищого ступеня окиснення зменшується ns2np3nd0 (крім N)

P + HNO3 → H3PO4 + As + HNO3 → H3AsO4 + Sb + HNO3 → Sb2O5 + Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + E + Mg → Mg3E2 Bi з багатьма металами утворює сплави

NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 N, P Mg3E2 + HOH → EH3 + As, Sb, Bi Mg3E2 + HCl → EH3 + збільшується довжина зв’язку зменшується енергія зв’язку послаблюються основні властивості зменшується стійкість

Взаємодія з кислотами : NH3 + H+ → NH4+ : PH3 + HCl : AsH3 + H+ → Починаючи з AsH3 гідроген має більшу ЕН, на атомах відсутній негативний заряд

+3 N2O3 P2O3 As2O3 Sb2O3 Bi2O3 HNO2 H3PO3 H3AsO3 Sb(OH)3 Bi(OH)3 Збільшується радіус атома Збільшується довжина і зменшується єнергія E-OH Основні властивості збільшуються Відновні властивості зменшуються

HNO2, H3PO3 – кислоти середньої сили H3AsO3 – слабка Sb(OH)3 – амфотерний Sb(OH)3 + HCl → Sb(OH)3 + 3NaOH → Na3[Sb(OH)6] Bi(OH)3 – основний

NCl3 PCl3 AsCl3 SbCl3 BiCl3 галогеноангідриди нітрид хлору сіль сіль

NCl3 + 3HOH → NH3 + 3HClO PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl AsCl3 + 3HOH ⇆ H3AsO3 + 3HCl +1 +1

SbCl3 + HOH ⇆ SbOHCl2 + HCl SbOHCl2 + HOH ⇆ Sb(OH)2Cl + HCl Sb(OH)2Cl → SbOCl + H2O BiCl3 аналогічно нестійка H2O + SbOCl↓ оксохлорид

+5 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 (Bi2O5) Зменшення кислотних властивостей Збільшення окисних властивостей sp3 sp3 sp3 sp3d2

K3AsO4 + 2KJ + H2SO4 → K3AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O BiCl3 + Cl2 + 6NaOH → NaBiO3 + 5NaCl + 3H2O 2KBiO3 + 4H2SO4 → Bi2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + 4H2O