Скачать презентацию АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ Анализ смеси катионов может Скачать презентацию АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ Анализ смеси катионов может

анализ смеси катионов 2003.ppt

  • Количество слайдов: 21

АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ

Анализ смеси катионов может быть выполнен различными способами. Выбор варианта анализа зависит от состава Анализ смеси катионов может быть выполнен различными способами. Выбор варианта анализа зависит от состава анализируемого раствора.

Состав анализируемой смеси: Pb 2+ Cu 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 3+ Mn Состав анализируемой смеси: Pb 2+ Cu 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Ca 2+ K+ Na+

Предварительные испытания Наблюдение окраски раствора и заключение о вероятном присутствии или отсутствии в нём Предварительные испытания Наблюдение окраски раствора и заключение о вероятном присутствии или отсутствии в нём окрашенных катионов Определение р. Н раствора Обнаружение ионов

Предварительные испытания Наблюдение окраски раствора и заключение о вероятном присутствии или отсутствии в нём Предварительные испытания Наблюдение окраски раствора и заключение о вероятном присутствии или отсутствии в нём окрашенных катионов Определение р. Н раствора Обнаружение ионов Fe 3+ (к анализируемому раствору добавляют 2 -3 капли р-ра NH 4 SCN. Кроваво красное окрашивание [Fe(SCN)6]3 свидетельствует о присутствии Fe 3+

Выполнение анализа кислотно -щелочным методом Осаждение Pb 2+ и отделение его от остальных в Выполнение анализа кислотно -щелочным методом Осаждение Pb 2+ и отделение его от остальных в виде хлорида К 2 -3 каплям исследуемого р-ра добавляют 2 -3 капли 6 М р-ра НCl Выпавший осадок Pb. Cl 2 отделяют от раствора (р-р 1) центрифугированием, растворяют в кипящей воде и подтверждают наличие ионов Pb 2+ реакцией с KI и K 2 Cr. O 4

Определение катионов Ca 2+ Одну каплю раствора 1 помещают на предметное стекло, прибавляют 1 Определение катионов Ca 2+ Одну каплю раствора 1 помещают на предметное стекло, прибавляют 1 каплю 1 М Н 2 SO 4 и слегка упаривают В присутствии ионов Ca 2+ образуются характерные кристаллы гипса Ca. SO 4*2 H 2 O

Отделение ионов Ca 2+ от катионов III и IV групп К р-ру 1 добавляют Отделение ионов Ca 2+ от катионов III и IV групп К р-ру 1 добавляют 3 -4 капли 3 М р-ра Н 2 SO 4 Выпавший белый осадок, содержащий Ca. SO 4 и Pb. SO 4 отделяют от р-ра центрифугированием (раствор 2)

Отделение катионов III и IV групп от катионов IV и V групп К раствору Отделение катионов III и IV групп от катионов IV и V групп К раствору 2 добавляют 6 М Na. OH до щелочной реакции и затем его избыток Выпавший осадок (осадок 2), содержащий Fe(OH)3, Mn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 отделяют центрифугированием от раствора 3, содержащего [Al(OH)4]-, [Zn(OH)4]2 -, Ca 2+ , Na+ , K+

Обнаружение ионов 3+ Al К раствору 3 добавляют сухой NH 4 Cl при перемешивании Обнаружение ионов 3+ Al К раствору 3 добавляют сухой NH 4 Cl при перемешивании до появления запаха NH 3 и нагревают на водяной бане Появление белого осадка Al(OH)3 указывает на наличие ионов Al 3+

Обнаружение ионов 2+ Zn К раствору 3 добавляют 5 -6 капель 2 М HCl, Обнаружение ионов 2+ Zn К раствору 3 добавляют 5 -6 капель 2 М HCl, сухой CH 3 COONа до p. Н 4 -5 Каплю этого р-ра помещают на предметное стекло, добавляют каплю (NH 4)2[Hg(SCN)4], слегка упаривают до появления сухой каёмки и наблюдают характерные кристаллы Zn[Hg(SCN)4]

Разделение катионов IV и V групп Осадок, содержащий Fe(OH)3, Mn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 обрабатывают Разделение катионов IV и V групп Осадок, содержащий Fe(OH)3, Mn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 обрабатывают 5 -6 каплями конц. раствора NH 3*H 2 O, перемешивают, ценрифугируют, отделяют раствор 4, который содержит [Cu(NH 3)4]2+, [Ni(NH 3)6]2+, [Co(NH 3)6]2+ , от осадка 3 Fe(OH)3, Mn(OH)2

Анализ осадка 3 Растворяют осадок в 2 -3 каплях 2 М CH 3 COOH Анализ осадка 3 Растворяют осадок в 2 -3 каплях 2 М CH 3 COOH и проводят обнаружение ионов Fe 3+ и Mn 2+

Обнаружение ионов 2+ Mn К 1 -2 каплям исследуемого р-ра добавляют 3 -4 капли Обнаружение ионов 2+ Mn К 1 -2 каплям исследуемого р-ра добавляют 3 -4 капли HNO 3 (1: 3), cухой порошок Pb. O 2, нагревают на водяной бане В присутствии Mn 2+ раствор окрашивается в фиолетовомалиновый цвет

Анализ раствора 4 (Vгруппа) Аммиакат меди- синий Аммиакат никеля- сине-голубой Аммиакат кобальта- жёлтый Анализ раствора 4 (Vгруппа) Аммиакат меди- синий Аммиакат никеля- сине-голубой Аммиакат кобальта- жёлтый

Обнаружение 2+ Cu К 3 -5 каплям раствора 4 добавляют небольшой избыток 1 М Обнаружение 2+ Cu К 3 -5 каплям раствора 4 добавляют небольшой избыток 1 М HCl до кислой реакции, металлическое железо Через 5 -10 минут наблюдают восстановление ионов Cu 2+ до свободного металла- на поверхности образуется красно- бурая масса Подтвердить наличие ионов Cu 2+ можно, осаждая в уксуснокислой среде Cu 2[Fe(CN)6] красно-коричневого цвета

Обнаружение 2+ Ni К 2 -3 каплям раствора 4 добавляют 1 -2 капли диметилглиоксима. Обнаружение 2+ Ni К 2 -3 каплям раствора 4 добавляют 1 -2 капли диметилглиоксима. В присутствии Ni 2+ образуется яркорозовый осадок. Если в р-ре присутствуют ионы Cu 2+, то к 2 -3 каплям р-ра добавляют 2 -3 капли 1 М H 2 SO 4 до слабокислой реакции, H 2 C 4 H 4 O 6 для связывания ионов , водный р-р аммиака и 1 -2 капли диметилглиоксима

Обнаружение 2+ Co К 2 -3 каплям раствора 4 добавляют 2 М CH 3 Обнаружение 2+ Co К 2 -3 каплям раствора 4 добавляют 2 М CH 3 COOH до слабокислой реакции, сухую соль NH 4 SCN, несколько капель пентилового спирта В присутствии ионов Co 2+ слой пентилового спирта окрашивается в синий цвет

Обнаружение катионов K+ и Na+ К одной части (3 -4 капли) исследуемого раствора добавляют Обнаружение катионов K+ и Na+ К одной части (3 -4 капли) исследуемого раствора добавляют раствор K 2 CO 3 до щелочной реакции К другой части- раствор Na 2 CO 3. Мешающие катионы осаждаются в виде карбонатов или гидроксидов. После центрифугирования остатки отбрасывают, а в растворе 1 определяют ион Na+, а в растворе 2 ион K+

Обнаружение ионов + Na Микрокристаллоскопическая реакция с уранилцетатом Обнаружение ионов + Na Микрокристаллоскопическая реакция с уранилцетатом

Обнаружение ионов + K Микрокристаллоскопическая реакция с Na 2 Pb[Cu(NO 2)6] и образование жёлтого Обнаружение ионов + K Микрокристаллоскопическая реакция с Na 2 Pb[Cu(NO 2)6] и образование жёлтого осадка с Na 2[Co(NO 2)6]