Аммиак.
Вариант № 1 Вариант № 2 1) Напишите формулы веществ: Сульфат железа (II), фторид кальция, нитрат хрома (III), сульфид магния, оксид свинца(II). 2) Назовите вещества, к какому классу соединений они относятся? CH 3 COONa, K 2 O, H 2 Si. O 3, KOH, Ni 3(PO 4)2. 3) Напишите уравнения реакций: 1) Напишите формулы веществ: Сульфит меди, нитрат железа (III), хлорид свинца (IV), бромид алюминия, гидроксид никеля. 2) Назовите вещества, к какому классу соединений они относятся? H 2 CO 3, Mg(OH)2, Na 2 Si. O 3, Fe. Cl 3, Ca. O. 3) Напишите уравнения реакций: S → X→ H 2 SO 3 → X→ K 2 SO 4
Строение молекулы аммиака NH 3: Связь ковалентная полярная
Водородная связь – Это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (F, O , N), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.
Физические свойства аммиака: При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH 3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
П О Л У Ч Е Н И Е А М М И А К А
Химические свойства аммиака: Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) NH 3 – сильный восстановитель. N-3 → N 0 → N+2 1. Горение аммиака (при нагревании) 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 20 2. Каталитическое окисление аммиака (катализатор Pt – Rh, температура) 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O 3. с оксидами металлов 2 NH 3 + 3 Cu. O = 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O
4. с сильными окислителями 2 NH 3 + 3 Cl 2 = N 2 + 6 HCl (при нагревании) 5. аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2 NH 3↔ N 2 + 3 H 2 6. Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение Образование иона аммония NH 4+ по донорно-акцепторному механизму)
Образование иона аммония: донор акцептор Механизм образования ковалентной полярной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорноакцепторным.
Применение аммиака:
Домашнее задание § 25, № 7, 8, 9, с. 152