Алюминий Подготовила Ученица 9 В класса Карпова Мила

Алюминий Подготовила Ученица 9 «В» класса Карпова Мила

Строение и свойство атомов Алюминий - элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер № 13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень 2 09. 11. 2016

Алюминий – простое вещество лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Плавится при температуре 660° С. Алюминий обладает высокой тепло и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. 3 09. 11. 2016

Если порошок алюминия сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем: 4 09. 11. 2016

Алюминий как и все металлы легко реагирует с неметаллами 5 09. 11. 2016

Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляных кислотах 6 09. 11. 2016

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. 7 09. 11. 2016

Алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли – алюминиты, которые называются комплексными 8 09. 11. 2016

Алюминий реагирует со сложными веществами: Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием) 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe 9 09. 11. 2016

Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2 Al + 2 Na. OH + 6 H 2 O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H 2 10 09. 11. 2016

При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2 Al + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 +3 H 2 11 09. 11. 2016

Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na 3 AIF 6) и электролизом расплава Al. Cl 3 12 09. 11. 2016

Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8 % по массе. 13 09. 11. 2016

Оксид алюминия Al 2 О 3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500 С. Не растворяется в воде. Амфотерный оксид, взаимодействует: а) с кислотами Al 2 O 3 + 6 H+ = 2 Al 3+ + 3 H 2 O б) со щелочами Al 2 O 3 + 2 OH- = 2 Al. O-2 + H 2 O Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 б) в реакции алюминотермии 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2 Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2 Al (OH)3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O 14 09. 11. 2016

Гидроксид алюминия Al(ОН)3: Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3 HCl = Al. Cl 3 + 3 H 2 O б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = Na. Al. O 2 + 2 H 2 O Разлагается при нагревании 2 Al (OH)3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) Al 3+ + 3 OH- = Al (OH)3 б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) Al. O-2 + H+ + H 2 O = Al (OH)3 15 09. 11. 2016