Алюминий и его соединения СОДЕРЖАНИЕ Характеристика элемента

Алюминий и его соединения

СОДЕРЖАНИЕ Характеристика элемента - алюминия Ученые, получившие алюминий Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Соединения алюминия и их свойства Вопросы для проверки

Элемент III(A) группы таблицы Д. И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы AL Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре

Датский физик Ганс Эрстед (1777 -1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Современное получение алюминия Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Будучи студентом Оберлинского колледжа, Холл Чарльз он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, 1914) (1863 – если изобрести способ получения алюминия американский в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты инженер-химик по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного расплава. 23 февраля 1886 года спустя год после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Поль Эру (1863 -1914) – французский инженер - химик В 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Нахождение в природе им йш ня не од м аж сег ало я В а н нер ини я ми юм етс ал вля ит я окс б Осн хим овной иче ски ком й пон ент бок сит глин а озем (Al 2 (28 O 3) - 80 %).

Физические свойства серебристо-белый с характерным металлическим блеском мягкий легкий (с малой плотностью – 2, 7 г/см 3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) ЭТО ВАЖНО: Занимает 1 -е место в земной коре среди металлов Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: v с кислородом, образуя оксид алюминия: 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 v с серой, образуя сульфид алюминия: 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 v с азотом, образуя нитрид алюминия: 2 Al + N 2 = 2 Al. N v с углеродом, образуя карбид алюминия: 4 Al + 3 С = Al 4 С 3 v с хлором, образуя хлорид алюминия: 2 Al + 3 Cl 2 = 2 Al. Cl 3

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2 Al + 6 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 H 2 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2 Al + 2 Na. OH + 6 H 2 O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H 2 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2 Al + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 2 Al + 3 H 2 SO 4(разб) = Al 2(SO 4)3 + 3 H 2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe 2 Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2 Cr

В Авиации В Космической технике В Электротехнике В Судостроении В Строительстве Легкий сплав дюраль используется ПРИМЕНЕНИЕ В Автотранспорте АЛЮМИНИЯ в различных областях В быту

Оксид алюминия (AL 2 O 3) Соединения алюминия Гидроксид алюминия AL(OH)3

Химические свойства оксида алюминия Амфотерный оксид Реагирует с кислотами AL 2 O 3 + 6 HCL=2 ALCL 3 + 3 H 2 O Реагирует с щелочами AL 2 O 3+ 2 Na. OH +3 H 2 O=2 Na[AL(OH)4]

Глинозём рубин сапфир AL 2 O 3 Корунд Боксит

Применение сапфиров знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение рубинов

Химические свойства гидроксида алюминия Амфотерный Разлагается при нагревании 2 AL(OH)3 = AL 2 О 3+ 3 H 2 O Реагирует с кислотами AL(OH)3 + 3 HCL = ALCL 3+ 3 H 2 O Реагирует с щелочами AL(OH)3 + Na. OH = Nа[AL(OH)4 ]

Соли алюминия Растворимые в воде Нерастворимые в воде При реакции 3 KOH Al(NO 3)3 + растворимых солей алюминия с Al(OH)3 + 3 KNO 3 щелочами получается гидроксид алюминия

Проверьте себя: Вставьте пропущенные слова в текст: Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна +3. В природе он встречается в виде оксида алюминия. Алюминий может вступать в реакцию с водой , образуя гидроксид алюминия, который обладает амфотерностью. Алюминий вступает в реакцию алюминотермии для восстановления менее активных металлов из их оксидов

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: Cl 2 K 2 O Cu. SO 4 H 2 O S Ba. SO 4 HCL Fe 2 O 3 Cr