Аллотропия СТРОЕНИЕ СЕРЫ АЛЛОТРОПИЯ Аллотро пия -существование

Аллотропия. СТРОЕНИЕ СЕРЫ.

АЛЛОТРОПИЯ Аллотро пия -существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических (аллотропных) модификаций или форм. Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).

Мы привыкли смотреть на твердое тело как на что - то неизменяемое. В действительности, это не так. Некоторые металлы, будучи уже в твердом состоянии, могут претерпевать при определенных температурах изменения в своем строении. Изменения, которые происходят в строении металла, находящегося в твердом состоянии, называются аллотропическими превращениями. Сущность этих превращений заключается в том, что у некоторых металлов (железо, олово, титан и др. ) при определенной температуре наблюдается перестройка атомов из одного типа кристаллической решетки в другой. Способность металла при одном и том же химическом составе иметь различное строение, а следовательно и свойства, носит название полиморфизма (многообразие).

Кристаллическая сера Пластическая сера Физические свойства Tвepдaя cepa пpи кoмнaтнoй тeмпepaтype - лимoннo-жeлтoe xpyпкoe вeщecтвo бeз вкyca и зaпaxa. B yзлax кpиcтaлличecкoй peшeтки нaxoдятcя мoлeкyлы : S 8 (poмбичecкaя cepa). Пpи тeмпepaтype 112, 8 °C Хорошо растворяется в сероуглероде Pacплaвлeннaя cepa внaчaлe вязкaя, тaк кaк циклы S 8 пepeфopмиpoвывaютcя в oткpытыe цeпи paзнoй длины. Пpи тeмпepaтype 160 °C жидкaя cepa нaчинaeт тeмнeть и гycтeть, пpиoбpeтaя тeмнo-кopинeвый цвeт. Пpи дaльнeишeм нaгpeвaнии oнa пpeвpaщaeтcя cнoвa в жидкocть кopичнeвoгo цвeтa и зaкипaeт пpи тeмпepaтype 444, 6 °C. Ecли pacплaвлeннyю cepy вылить в xoлoднyю вoдy, oнa зacтынeт в видe пpoзpaчнoй peзинooбpaзнoй мaccы. Oбpaзyeтcя aмopфнoe вeщecтвo - плacтичecкaя cepa.

Сера это неметалл - твердое вещество желтого цвета, не имеет запаха, легко плавится. Учитель: малорастворима в этиловом спирте, хорошо растворяется в сероуглероде, легче воды. Сера имеет несколько модификаций, т. е. имеет три аллотропных видоизменения, это сера ромбическая, сера моноклинная, сера пластическая.

Сера Физические свойства Химические свойства окислительные восстановительные

Cера в природе : Самородная сера Украина, Поволжье, Центральная Азия и др Сульфиды: Pb. S - свинцовый блеск Cu 2 S – медный блеск Zn. S – цинковая обманка Fe. S 2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото H 2 S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе) Белки: Волосы, кожные покровы, ногти… Сульфаты : Ca. SO 4 x 2 H 2 O - гипс Mg. SO 4 x 7 H 2 O – горькая соль (английская) Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – глауберова соль (мирабилит)

Физические свойства Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера - окислитель Сера - восстановитель S 0 + 2ē -> S -2 S - 2ē -> S+2; S - 4ē -> S+4; S - 6ē -> S+6 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2 Na + S -> Na 2 S 1) c остальными металлами (кроме Au, Pt) при повышенной t°: 2 Al + 3 S –t°-> Al 2 S 3 Zn + S –t°-> Zn. S Cu + S –t°-> Cu. S 2 S + 3 O 2 –t°; pt-> 2 S+6 O 3 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 c кислородом: S + O 2 –t°-> S+4 O 2 2) c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 -> S+2 Cl 2 3) c кислотами - окислителями: S + 2 H 2 SO 4(конц) -> 3 S+4 O 2 + 2 H 2 O S + 6 HNO 3(конц) -> H 2 S+6 O 4 + 6 NO 2 + 2 H 2 O

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т. д.

СЕРА

Конец ПОДГОТОВИЛА: ПОПОВА ЯНА