Скачать презентацию Алкены Хайрутдинов Р И Учитель химии ГБОУ гимназия Скачать презентацию Алкены Хайрутдинов Р И Учитель химии ГБОУ гимназия

алкены.pptx

  • Количество слайдов: 26

Алкены Хайрутдинов Р. И. Учитель химии ГБОУ гимназия № 1565 отделение Школа-297 Москва 2014 Алкены Хайрутдинов Р. И. Учитель химии ГБОУ гимназия № 1565 отделение Школа-297 Москва 2014

Номенклатура Строение молекулы Изомерия Физические свойства Cn. H 2 n Химические свойства Получение Проверка Номенклатура Строение молекулы Изомерия Физические свойства Cn. H 2 n Химические свойства Получение Проверка знаний Применение 2

Cn. H 2 n Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей Cn. H 2 n Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: Сn. H 2 n 3

sp 2 -гибридизация Строение молекулы Cπ δC Угол связи – 1200 Форма молекулы – sp 2 -гибридизация Строение молекулы Cπ δC Угол связи – 1200 Форма молекулы – плоский треугольник н с н н н с н 4

Гомологический ряд C 2 H 4 этен C 3 H 6 пропен C 4 Гомологический ряд C 2 H 4 этен C 3 H 6 пропен C 4 H 8 бутен C 5 H 10 пентен - амилен C 6 H 12 гексен C 7 H 14 гептен C 8 H 16 октен C 9 H 18 нонен C 10 H 20 децен Гомологи – вещества, имеющие одинаковый качественный состав, содержащие одинаковые функциональные группы и отличающиеся одно от другого на одну или несколько групп -CН 2 -.

1. Выбор главной цепи С Н 3 С Н Номенклатура С Н 3 СН 1. Выбор главной цепи С Н 3 С Н Номенклатура С Н 3 СН 3 2. Нумерация атомов главной цепи 5 4 3 С Н С Н 2 1 С Н 3 СН 3 3. Формирование названия С Н 3 С Н С Н 3 СН 3 4 –метилпентен 2 6

Агрегатное состояние: С 2 Н 4 – С 4 Н 8 С 5 Н Агрегатное состояние: С 2 Н 4 – С 4 Н 8 С 5 Н 10 – С 18 Н 36 с С 19 Н 38 газообразные вещества Физические свойства жидкости твердые вещества С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. Этилен С 2 Н 4 Г, З нефтяной, Tпл = - 169, 20 С Tкип = - 103, 70 С Ц Плохо в Н 2 О 7

Изомерия Углеродного скелета Положения кратной связи Межклассовая Пространственная Изомерия Углеродного скелета Положения кратной связи Межклассовая Пространственная

СН 3 СН 2 СН СН 2 бутен - 1 СН 3 2 -метилпропен СН 3 СН 2 СН СН 2 бутен - 1 СН 3 2 -метилпропен С СН 2 СН 3 1. Структурная изомерия: изомерия углеродного скелета Изомеры – вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное расположение атомов в молекуле (разное строение) => различные свойства. 9

2. Структурная изомерия: положения двойной связи CH 2=CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 CH 3 2. Структурная изомерия: положения двойной связи CH 2=CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 CH 3 -CH=CH-CH 3 бутен -2

3. Структурная изомерия: Межклассовая изомерия CH 2=CH-CH 2 -CH 3 пентен-1 циклопентан 3. Структурная изомерия: Межклассовая изомерия CH 2=CH-CH 2 -CH 3 пентен-1 циклопентан

4. Пространственная изомерия CH 3 H H CH 3 C=C H C 2 H 4. Пространственная изомерия CH 3 H H CH 3 C=C H C 2 H 5 транс- пентен-2 цис-пентен-2

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор, t ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор, t раствор, Н-С–С-Н+KOH→Н 2 С=СН 2+KCl+H 2 O +K Н Cl этен эт хлорэтан (этилен) хлорэт (эт

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н 2 С – СН 2 + Zn ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н 2 С – СН 2 + Zn → Н 2 С = СН 2 + Zn. Br 2 Zn Br Br этен эт 1, 2 -дибромэтан (этилен) 1, 2 -дибромэт (эт

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА АЛК ПРИМЕР: t≥ 140 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА АЛК ПРИМЕР: t≥ 140 C, Н Н Н 2 SO 4(конц. ) Н-С – С-Н → Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН этен эт (этилен) (эт

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН АЛК АЛК С БОЛЕЕ ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН АЛК АЛК С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИННОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: С 10 t=400 -700 C Н 22→ С 5 Н 12+ С 5 Н 10 декан дек пентан пентен пент

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД АЛК ПРИМЕР: Ni, t=500 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД АЛК ПРИМЕР: Ni, t=500 C Н 3 С - СН 3 → Н 2 С = СН 2 + Н 2 этан этен эт эт (этилен) (эт

Химические свойства + Н 2, t 0, Ni + Hal 2 + HHal + Химические свойства + Н 2, t 0, Ni + Hal 2 + HHal + H 2 O, t 0, H+ Сn. H 2 n + H 2 O + [O] + O 2, t 0 (горение) - H 2, t 0, Ni + n. Cn. H 2 n+2 дигалогеналканы, Сn. H 2 n. Hal 2 Сn. H 2 n+1 Hal Cn. H 2 n+1 OH Cn. H 2 n(OH)2 CO 2 + H 2 O Cn. H 2 n-2 полимер 19

1. Гидрирование: СН 2 2. Галогенирование: СН 2 3. Гидрогалогенирование: СН 2 4. Гидратация: 1. Гидрирование: СН 2 2. Галогенирование: СН 2 3. Гидрогалогенирование: СН 2 4. Гидратация: СН 2 Pt, t + Br 2 СН 2 + Н 2 О СН 3 СН 2 Вr СН 2 + НСl t, Н 3 РО 4 СН 3 CН 3 СН 2 Вr СН 3 СН 2 Сl СН 2 ОН I. Реакции присоединения 20

II. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С 2 Н 4 + 3 О 2 II. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: С 2 Н 4 + 3 О 2 2 СО 2 + 2 Н 2 О

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е. Е. Вагнера) РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е. Е. Вагнера) Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1, 2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь

III. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH III. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH 2=CH 2 этилен (мономер) (-CH 2 -)n полиэтилен (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 - структурное звено

Применение Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1, 3 Синтетический каучук Этилен О Уксусная кислота Н 2 С Применение Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1, 3 Синтетический каучук Этилен О Уксусная кислота Н 2 С СН 2 Оксид этилена Стирол 1, 2 -дихлорэтан Полистирол Хлорвинил Этиленгликоль Полиэтилен Поливинилхлорид Антифриз 24

Применение этилена Свойство 1. Полимеризация 2. Галогенирование 3. Гидрогалогенирование Применение Производство полиэтилена, пластмасс Получение Применение этилена Свойство 1. Полимеризация 2. Галогенирование 3. Гидрогалогенирование Применение Производство полиэтилена, пластмасс Получение растворителей Для местная анестезия, получения растворителей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ Пример

Свойство 4. Гидратация 5. Окисление раствором KMn. O 4 6. Особое свойство этилена: Применение Свойство 4. Гидратация 5. Окисление раствором KMn. O 4 6. Особое свойство этилена: Применение Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс Этилен ускоряет созревание плодов Пример